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    2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

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    南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考试高二化学试卷相对分子质量:C:12  H:1  O:16  Br:80  Na:23  Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)1.工业上大量获得乙烯的方法是(  )A. 乙醇脱水 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 石油裂解【答案】D【解析】一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的,所以乙烯是从石油裂解获取的。A错,乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法;B错,石油的分馏主要是制备汽油、煤油、柴油等轻质油;C错,煤的干馏产物为:出炉煤气、煤焦油、焦炭;D正确,石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。2.下列说法不正确的是(  )A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化C. 的名称为4—苯基—2—丁醇D. 重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤【答案】B【解析】【详解】A.水与电石反应较快,饱和食盐水可减缓反应速率,则有效控制产生乙炔的速率,故A正确;B.聚乙烯的单体是乙烯,乙烯中含碳碳双键,聚乙烯中没有,不能发生加成反应,聚乙烯塑料的老化是由于氧化的缘故,故B错误;C.依据命名原则,命名为:4-苯基-2-丁醇,故C正确;D.温度高时,苯甲酸的溶解度较大,温度降低时,苯甲酸的溶解度减小。因此,重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤,故D正确。故选B。3.下列说法正确的是(  )A. 两种烃相对分子质量相同,但结构不同,性质也不同,一定是同分异构体B. 符合通式CnH2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体,则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同,一定互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析:同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说,化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。故选C。考点:同分异构现象和同分异构体点评:本题考查了学生对同分异构体概念的理解,解答时注意从其概念的内涵与外延出发,缜密思考,正确解答。4.下列说法:① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象;② CH≡CCH3中最多有5个原子共线;③ CH2Cl2有两种结构;④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是(   A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④【答案】A【解析】① CH3CH=CHCH3分子中不饱和碳原子上连接两个不同的原子或基团,则存在顺反异构现象,故①正确;②乙炔是直线型,则CH≡CCH3中最多有4个原子共直线,故②错误;③ CH4是正四面体结构,则CH2Cl2不存在同分异构体,故③错误;④ 苯环和乙烯是平面结构,则苯乙烯分子中最多有16个原子共平面,故④正确;①④正确,答案为A。点睛:该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。5.有四种有机物① (CH3)2CHCH(CH3)2,② (CH3)2C(CH3)2,③ CH3(CH2)2CH(CH3)2,④ CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是(  )A. ①和②互为同分异构体,①和④互为同系物B. ④的名称为新戊烷C. ②可以由烯烃与氢气加成而获得D. 能通过加氢反应得到③的炔烃有2种【答案】D【解析】【详解】A.①和②分子式不同,在分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物,①和④分子式相同,结构不同,为同分异构体,故A错误;B.根据系统命名法,④的名称为2,2-二甲基丁烷,故B错误;C.②中C与4个甲基成键,不可能为烯烃的加成产物,故C错误;D.③中只有2种相邻碳原子是同时含有2个以上的氢原子,所以相应的炔烃是2种,结构简式为:CHCCH2CH(CH3)2CH3CCCH(CH3)2,故能通过加氢反应得到③的炔烃有2种,故D正确。故选D。6.下列微粒中,碳原子没有满足最外层为8电子结构的是(    A. 苯(C6H6) B. 碳正离子[(CH3)3C+] C. 碳化钙 (CaC2) D. 二氟二氯甲烷(CCl2F2)【答案】B【解析】【详解】A.苯中C原子与1个H原子形成1对共用电子对,且与两个C原子成键,苯分子中存在大π键,碳原子都满足最外层为8电子结构,故A符合;B.(CH33C+中CH3中碳形成4对共用电子对,满足8电子.中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对,且中心碳原子失去一个电子,最外层电子数为4+3-1=6,故B不符合;C.碳化钙中,碳原子之间形成碳碳叁键,每个碳原子形成3个共用电子,钙原子为每个碳原子提供1个电子,碳原子最外层都是为4+3+1=8,故C符合;D.碳原子与两个氯原子和两个氟原子形成4对共用电子对,碳原子最外层电子数为4+4=8,满足最外层为8电子结构,故D符合。故选B。【点睛】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数(或减去失去电子数)。7.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(   A. 1molCl2与1molCH4恰好完全反应,则转移的电子总数为2NAB. 15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC. 2.8g  中含有的碳原子数为0.2n NAD. 标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.1molCl2与1molCH4恰好完全反应,氯气做氧化剂得到电子,甲烷做还原剂失电子,则转移的电子总数为2NA,故A正确;B.15g甲基的物质的量为1mol,含有9mol电子,所含的电子数为9NA,故B错误;C.2.8g中含有的碳原子数=2.8g÷28ng/mol×2n×NA=0.2NA,故C错误;D.标准状况下,CHCl3是液体,所以不能用气体摩尔体积进行求算,故D错误。故选A。8.下列实验方案合理的是(  )A. 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟B. 检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰C. 除去苯中二甲苯杂质:加少量水振荡,待分层后分液D. 检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液【答案】A【解析】【详解】A.甲烷燃烧有蓝色火焰,乙烯含碳量高,乙烯燃烧火焰明亮,有黑烟,二者现象不同,可以鉴别,故A正确;B.水与生石灰反应无明显现象,检验酒精中的少量水一般用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜为白色,遇到水之后变成了蓝色,故B错误;C.苯和二甲苯都不溶于水,不分层,无法用分液法分离两者,故C错误;D.检验溴乙烷中溴元素,加入硝酸银溶液之前必须加过量硝酸中和溶液中剩余的NaOH溶液,故D错误。故选A。9.反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是(   )A. 甲苯与氯气 B. 丙烯与溴的CCl4溶液C. 溴乙烷与氢氧化钠 D. 乙醇与浓硫酸【答案】B【解析】A.甲苯与氯气在光照条件下,甲基上的氢原子被氯原子取代,而在铁粉作催化剂的条件下,苯环上的氢被氯原子取代,故A错误;B.丙烯与溴的CCl4溶液在任何条件下均发生加成反应,故B正确;C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应发生水解生成乙醇,而与氢氧化钠的醇溶液混合加热,发生消去反应生成乙烯,故C错误;D.乙醇与浓硫酸在170℃条件下加热发生消去反应生成乙烯,在140℃条件下加热发生取代反应生成乙醚,故D错误;答案为B。10.A、B两种有机物组成的混合物,当其质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生H2O的量均相等,符合这一条件的组合是(  )①同分异构体     ②同系物     ③最简式相同     ④含氢质量分数相同  ⑤分子中氢原子数相同       ⑥分子中氢、氧原子数分别相同A. A.①②③ B. ①③④ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥【答案】B【解析】【分析】A、B两种有机物组成的混合物,当其质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生H2O的量均相等,说明两种物质中氢元素的质量分数相等。【详解】①互为同分异构体,分子式相同,两种有机物分子中氢的质量分数相等,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成H2O的质量也一定,故①符合;②互为同系物时,两种有机物分子中氢的质量分数不一定相同,混合物的总质量一定时,若同系物最简式相同,则完全燃烧生成H2O的质量也一定,若最简式不同,则完全燃烧生成H2O的质量不确定,故②不一定符合;③最简式相同,两种有机物分子中氢的质量分数相等,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成H2O的质量也一定,故③符合;④含氢的质量分数相同,混合物的总质量一定,完全燃烧生成H2O的质量也一定,故④符合。⑤分子中氢原子数相同,不一定氢元素的质量分数相等,例如甲烷和乙烯,故⑤不一定符合;⑥分子中氢、氧原子数分别相同,氢元素的质量分数不一定相等,故⑥不一定符合。所以一定符合的是①③④。故选B。【点睛】两种物质中氢元素的质量分数相等,则两种物质无论以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧产生水的质量始终不变。11.乙烯醚是一种麻醉剂,其合成路线如图,有关说法正确的是(  )  A. X可能是Br2 B. X可能为HO﹣ClC. 乙烯醚易溶于水 D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去【答案】B【解析】【分析】A.若X为Br2,则A为BrCH2CH2Br,反应②无法进行;B.若X为HO-Cl,则A为ClCH2CH2OH,A在浓硫酸作用下形成醚键,所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚;C.根据乙烯醚的结构可知,该分子结构比较对称,分子极性很小,应难溶于水;D.根据B的分析可知,若X为HO-Cl,X与乙烯发生加成反应生成A,A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚。【详解】A.若X为Br2,则A为BrCH2CH2Br,反应②无法进行,故A错误;B.若X为HO-Cl,则A为ClCH2CH2OH,A在浓硫酸作用下形成醚键,所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚,故B正确;C.根据乙烯醚的结构可知,该分子结构比较对称,分子极性很小,应难溶于水,故C错误;D.根据B的分析可知,若X为HO-Cl,X与乙烯发生加成反应生成A,A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚,所以①②③反应类型依次为加成、取代和消去,故D错误。故选B。12.有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是(  )A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种【答案】C【解析】A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰,且峰面积之比分别为3:1、3:2,A错误;B.二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应,B错误;C.卤代烃、甲基等均可发生取代反应,则一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应,C正确;D.Q、P中均含2种H,则一氯代物均有2种,D错误;答案选C。13.由4个氧原子,3个氮原子,13个氢原子和若干个碳原子组成的有机物,其碳原子的个数至少为(  )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C【解析】【详解】在烃分子内引入1个N,会净增加1个H,引入氧原子可使氢原子数无影响,由此求出对应烃所含的H原子数:13-3=10,含10个H的烃,最少含碳数为4,即C4H10,故C正确。故选C。【点睛】明确在烃分子中增加ON原子而引起氢原子数目的变化是解题的关键。14.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是(   A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D. 金刚烷的一氯代物有6种【答案】C【解析】A.分子结构中含有—CH2—基团,此碳原子为sp3杂化,2个氢原子不可能和其它原子共平面,故A错误;B.的分子式为C10H12,故B错误;C.分子式均为C10H16,结构不同,为同分异构体,故C正确;D.分子结构中只有2种等效氢,则一氯代物有2种,故D错误;答案为C。15.某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应,生成标准状况下氢气为2.24 L,该醇可氧化成醛,则其结构可能有几种 (  )A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】A【解析】标准状况下2.24 L氢气的物质的量为0.1mol,设饱和一元醇的分子式为:CnH2n+1-OH,则2 CnH2n+1-OH+2Na 2 CnH2n+1-ONa+H2 2                          1n(CnH2n+1-OH) 0.1mol故n(CnH2n+1-OH)="0.2" mol则M(CnH2n+1-OH)="14.8" g/0.2 mol=74g/mol即:12n+2n+2+16=74,得:n=4,所以该饱和一元醇的分子式为C4H9-OH,“该醇可氧化成醛”,则要求结构中有-CH2OH,此时其烃基为:-C3H7(丙基),丙基共两种结构:正丙基、异丙基,所以符合题意的醇共两种:CH3CH2CH2-CH2OH16.某温度和压强下,将4 g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应,充分加成后,生成4.4 g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有 (  )A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷【答案】B【解析】试题分析:一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g,与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃,则需氢气的质量为4.4g-4g=0.4g,n(H2)==0.2mol,已知n(炔烃)~2n(H2),则炔烃的物质的量为0.1mol,所以(炔烃)="4.0/0.1" g/mol=40g/mol,则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃,则一定含有乙炔,加成后可生成乙烷,故选B。考点:考查混合物的计算,侧重于有机物分子式的确定,注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量,结合反应的关系式计算二、非选择题(共52分)17.实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如下图所示:可能用到的有关数据如下: 相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水     按下列实验步骤回答问题:Ⅰ.产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。(l)碎瓷片的作用是_______________________;b的名称是____________________;(2)a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________;本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。Ⅱ.分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g。(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________,操作X的名称为_________________。Ⅲ.产物分析及产率计算(4)① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。② 本实验所得环己烯的产率是______________。【答案】    (1). 防止a中液体暴沸    (2). 直形冷凝管    (3).     (4).     (5). 除去粗产品中的硫酸    (6). 蒸馏    (7). 3    (8). 50%【解析】(l)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象;仪器b的名称是直形冷凝管;(2)在浓硫酸存在条件下,加热环己醇可制取环己烯,反应的化学方程式为:;加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚,副产物的结构简式为(3)利用碳酸钠能和硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠,洗涤是用碳酸钠溶液除去粗产品中的硫酸;操作X的目的是分离相互混溶的液体混合物,则X的名称为蒸馏;(4)①环己烯是对称结构,其分子中有3种不同化学环境的氢原子;②环己醇的物质的量为=0.1mol,理论上可以得到0.1mol环己烯,其质量为8.2g,所以产率=×100%=50%。18.有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下:(1)A的结构简式为_____________________________。(2)D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中,与D含有相同种类和数目的官能团,且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。(3)反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。(4)写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________(5)上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________【答案】    (1).     (2). 羧基    (3).     (4).     (5). 消去反应    (6). 氧化反应    (7). 取代反应    (8). 副产物较多等【解析】【分析】在镍作催化剂条件下,苯和氢气发生加成反应生成环己烷(),环己烷和氯气在光照条件下反应生成1-氯环己烷(),1-氯环己烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热发生消去反应生成环己烯(),环己烯被酸性高锰酸钾氧化成了1,6-己二酸,1,6-己二酸与甲醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成1,6-己二酸二甲酯(),1,6-己二酸二甲酯与HOCH2CH2NH2发生取代反应生成,据此答题。【详解】(1)与H2完全加成生成环己烷,有机物A为环己烷,其结构简式为:,故答案为:(2)D的结构简式为:HOOC(CH24COOH,含有的官能团为羧基,在D的同分异构体中,与D含有相同种类和数目的官能团,且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为,故答案为:羧基,(3)发生消去反应生成的化学方程式为:故答案为:(4)由分析可知:B→C为1-氯环己烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热发生消去反应生成环己烯(),C→D为环己烯在酸性高锰酸钾条件下发生氧化反应生成1,6-己二酸,E→F为1,6-己二酸二甲酯与HOCH2CH2NH2发生取代反应生成,故答案为:消去反应;氧化反应;取代反应。(5)根据绿色合成路线,步骤A→B存在缺陷的原因是副产物较多等,故答案为:副产物较多等。【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜。19.现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是__________(填字母编号)a.烃A和烃B可能互为同系物    b.烃A和烃B可能互为同分异构体c.当m=12时,烃A一定为烷烃  d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种e.烃A和烃B可能都为芳香烃(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为______。(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称_________。(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为________。若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合条件的烃B有________种。(5)当m= n=4时,取A和B组成的混合物a克完全燃烧后,将产物通过足量Na2O2固体充分吸收,固体增重___________克(用含a的代数式表示)。【答案】    (1). de    (2). CH≡C—C≡C-CH3    (3). 3-甲基-1-丁烯    (4). C10H14    (5). 4    (6). 9a/4【解析】【详解】(1)a.烃A和烃B可能互为同系物,如A为C5H10、B为C10H20的烯烃,故a正确;b.当n=m时,若B的分子式与A相同而结构不同,则A、B互为同分异构体,故b正确;c.当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2:1时,烃为烷烃,当m=12时,A为戊烷,故c正确;d.当n=11时,B的分子式为C10H22,则B的结构肯定超过2种,故d错误;e.烃A的碳原子数小于6,不可能为芳香烃,故e错误。故答案为:de。(2)由CH≡CH的4个原子共线可知,要使烃A的5个碳原子共线,满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-,故A为CH≡C-C≡C-CH3,故答案为:CH≡C-C≡C-CH3(3)链烃A与H2最多以物质的量之比1:1加成,则A为烯烃C5H10,分子中所有碳原子不可能共平面,则分子中至少有一个饱和碳原子与3个或4个碳原子形成单键,故A只能为3-甲基-1-丁烯,故答案为:3-甲基-1-丁烯。(4)n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol,n(H2O)=1.26g÷18g/mol=0.07mol,故烃B的最简式为C5H7,B为苯的同系物,设B的分子式为CaH2a-6,故a:(2a-6)=5:7,解得a=10,故B分子式为C10H14,其苯环上的一溴代物只有一种,则符合条件的烃有:故答案为:C10H14;4。(5)当m=n=4时,A和B的最简式都是C5H4,故混合物平均组成的最简式为C5H4,混合物ag完全燃烧后,通过过氧化钠,过氧化钠增重=混合物含有的氢元素的质量+与混合物中C原子等物质的量的CO的质量,ag混合物最简式的物质的量为ag÷64g/mol=a/64mol,含有氢元素质量为a/64mol×4×1g/mol=a/16g,混合物中碳原子的物质的量为a/64mol×5,与混合物中C原子等物质的量的CO的质量为a/64mol×5×28g/mol=35a/16g,故过氧化钠增重为35a/16g+a/16g=9a/4g,故答案为:9a/4。20.化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:① A和Na能慢慢产生气泡② A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物③ A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸④ 经催化氧化得到 (R、R′为烃基)结构的分子⑤ 脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)试回答:(1)化合物A的结构简式____________________________;(2)A和金属钠反应的化学方程式________________________________________;(3)A发生④的化学方程式______________________________________________;(4)A发生⑤脱水反应的化学方程式_____________________________________;脱水后的产物,发生聚合反应的化学方程式___________________________。【答案】    (1).     (2).     (3).     (4).     (5). 【解析】【分析】化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:A+Na→慢慢产生气泡,则A含有-OH;②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物,则A含有-OH;③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸,则A中含有苯环,而且与苯环相连的碳原子上含有氢原子;④经催化氧化得到(R、R′为烃基)结构的分子,则与-OH相连的碳原子上含有1个H原子;⑤脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料制品,则与-OH相连的碳原子相邻碳上含有H原子;综上可知,A的结构简式为【详解】(1)由分析可知A的结构简式为,故答案为:(2)A中含有醇羟基,与金属Na发生取代反应生成氢气,其反应的化学方程式为:故答案为:3)A中含有醇羟基,可被催化氧化生成酮,反应的方程式为:故答案为:(4)A脱水后的产物为,故A发生脱水反应的化学方程式为:,A脱水后的产物为,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:故答案为:21.乙烷和乙炔混合物共m mol,与n mol的氧气点燃后完全反应,得到CO和CO2的混合气体,以及36g水。试求:(1)当m=0.8时,乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。(2)当m=1时,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时,则n=_____________,得到的CO和CO2的物质的量之比___________。(3)m的取值范围是_______________,n的取值范围是__________。【答案】(7分)(1)3:1(2)2.4    3:2(3)0.67或(2/3)<m<2   1.67或(5/3)<n<5【解析】试题分析:据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量,反应生成CO、CO2和H2O,根据碳元素守恒有n(CO2)+ n(CO)=2n(C2H2)+2n(C2H6),根据氢元素守恒由2n(H2O)=2n(C2H2)+6n(C2H6),根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+ n(CO)+n(H2O),据此计算消耗的氧气。水的物质的量为36g/18(g/mol)=2mol.设C2H2为amol,为C2H6bmol。(1)则根据H守恒得:2a+6b=4mol  a+b="0.8mol" 解得a=0.2mol  b=0.6mol乙烷和乙炔的物质的量之比为3:1。(2)m=1时,a+b=1mol,根据C守恒,(2a+2b)/n="5/6" 解得n=2.4。根据C守恒得:n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2根据O守恒的:n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8解得:n(CO)=6/5,n(CO2)=4/5即CO和CO2的物质的量之比3:2。(3)根据H守恒得:2a+6b=4mol①a+b=mmol② 即a=m-b③ b=m-a④把③带入①得:m=2-b,当b>0时,m<2。把④带入①得:m=2/3+2a/3,当a>0时,m>2/3(或0.67)。即0.67或(2/3)<m<2。m值最大时n最大,m值小时n最小,故1.67或(5/3)<n<5。考点:有关混合物反应的计算点评:本题考查混合物的计算,难度中等,判断反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是关键,在利用元素守恒计算,注意混合计算中守恒思想的运用。                                       
      
     
     

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