2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

奋斗中学2017级高二下学期月考化学试题

考试时间：90分钟     满分：100分

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第一部分(选择题     共50分)

本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

2、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－

B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C.H2CO32H＋＋CO

D.Na2SO4===2Na＋＋SO

3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B． S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度  B．加入NaCl固体   C．通入NH3     D．加入少量盐酸

5、在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2             B．HCOOH          C．HCN         D．H2CO3

6、在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2-  ， 两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)         ,                                                                   

A.离子积为1.0×10－15
B.离子积为1.0×10－30
C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D.向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

7、下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解过程是吸热过程

C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

8、下列实验操作能达到测量要求的是(　　)

A．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

9、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．500 mL量筒　　　　　　 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管

10、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④   B．③⑤①②④

C．⑤②③①④   D．②①③⑤④

11、在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)

A． 1       B． 2      C． 大于2      D． 1～2之间

12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸  ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　

④pH＝11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000   B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11   D.14∶13∶2∶3

13、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是(    )

A. 次氯酸具有漂白性    B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不稳定，易分解    D. 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5

14、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线     

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大  

D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

15、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(H+)＝1×10-3，下列叙述正确的是(　　)

A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-11mol·L－1

B.该一元酸溶液的pH＝1

C. 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

D. 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2

16、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A． Cl－          B． HCO        C． Na＋       D． Ba2＋

17、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．

B．26Fe3＋

C．

D．

18、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A.HX、HZ、HY   B.HY、HZ、HX

C.HZ、HY、HX   D.HX、HY、HZ

19、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A.CaCl2        B.CH3COONa      C.NH3      D.K2CO3

20、室温时，下列溶液与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)

A． 把pH＝6的盐酸稀释1 000倍

B． 把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C． 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

D． 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍

21、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A.11∶1      B.10∶1       C.1∶11       D.1∶10

22、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（      ）

A. 1：102        B.1：1     C. 102：1    D. 1：103

23、常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

A． 11∶1         B． 10∶1         C． 6∶1         D． 5∶1

24、常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为(　　)

A．a＞b          B．a＝10－4b      C．b＝10－4a       D．a＝b

25、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH　②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A．⑤③①④②    B．⑤③①②④    C．②④③①⑤    D．②④①③⑤

第二部分(非选择题     每空2分 共50分)

26. 请写出以下溶液的酸碱性（选填“酸性、碱性、中性”） 

NaCl溶液                     （NH4）2SO4溶液             

Na2CO3溶液                    FeCl3溶液               

CH3COONa溶液             

27.一定温度下，有a 盐酸；b 硫酸；c醋酸三种酸的稀溶液(用a、b、c、<、=、>号填写)

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____________，

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，

（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，

（4）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是____________．

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________．

28.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色变化为                 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =          mo1/L。

29、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

30.柠檬醛的结构简式如图所示,主要用作柠檬和什锦水果型香精,也是合成紫罗兰酮的主要原料

(1)柠檬醛不能发生的反应类型为_____________(填字母)。

A.酯化反应   B.加成反应     C.氧化反应     D.消去反应

(2)香叶醇经催化氧化可制得柠檬醛,则香叶醇的结构简式为_____________

(3)双羟基香茅酸(也是一种重要的香料,可由柠檬醛合成,合成路线如下

双羟基香茅酸的分子式为________,写出A→B的化学方程式_______________

奋斗中学2017级高二下学期月考化学试题答案

26、中性     酸性     碱性     酸性     碱性

27、（1）b>a>c   (2) b>a=c  (3)c>a>b    (4) a=b=c  (5)c>a=b

28、(1). 浅红变为无色    (2). ACD    (3). 9.00    26.10    (4). 0.0855

29.0.002mol/(L•min)  提高二氧化硫的转化率    K=c2(SO3)/[c2(SO3)•c(O2)]    放减小    = 

30. (1). AD    (2).     (3). C10H20O4    (4).