2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）下学期第三次月考化学试题 Word版

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年度第二学期第三次月考

高二实验班化学试题

一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)                                                                         

1.海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A． 将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨

B． 将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦

C． 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D． 检验滤液中的I－，选用③、⑧和⑩

2.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是(　　)

A． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

B． 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

C． 1­己醇的沸点比己烷的沸点高，1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D． 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是(        )

A． 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA 

B． 在H2O2＋Cl2→2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C． 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D． 一定温度下，1 L  0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

4.有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(　　)

A． ①②④        B． ①②③         C． ②③④          D． ①③④

5.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

6.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是(　　)

A． A气体是NH3，B气体是CO2

B． 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片

C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D． 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

7.有X、Y、Z三种盐，已知：  ①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%．  ②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z结晶水合物（Z•9H2O，分子量为240），恰好都形成饱和溶液．  ③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和．  则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（　　）

A． X＞Y＞Z             B． Z＞Y＞X                      C． Y＞X＞Z      D． Z＞X＞Y

8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32  mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72  mL，原混合径中乙炔的体积分数为(          )

A． 12.5%           B． 25%               C． 50%                   D． 75%

9.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是(　　)

A． KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房内

B． 金属钠、电石 (碳化钙CaC2)着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C． 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏

D． 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解

10.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A． Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置                    B． Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C． Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝                        D． CuO没有全部被还原

11.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5  L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2  g。下列有关说法不正确的是(　　)

A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B． 硝酸的物质的量浓度为2.6  mol·L－1

C． 产生的NO在标准状况下的体积为4.48  L

D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

12.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480  mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A． 配制过程只需要三种仪器即可完成

B． 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C． 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D． 需要称量NaClO固体的质量为140  g

13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A． 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C． 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B． 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C． 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

15.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A． NaClO3的溶解是放热过程

B． 由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

C． 可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D． 若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

16.某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

A． 3　　　                 B． 4　  　　       　　C． 5　　            　　D． 6

二、填空题(共4小题,共52分)   

17.（10分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。

(1)氧化产物的摩尔质量是________。

(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。

(3)X可能由两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。

①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，后同)是________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是________________________。

②若实验结果是________________，则X的化学式为NH4Cl。

18. （16分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：

你认为在X中应放的物质是__________________(填化学式)。

(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：a________________，

b________________。

②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开________，后打开________(填字母代号)。简述理由________________________________。

③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式__________________________；

装置中气胆的作用是______________________________________。

19. （18分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。

a．试管  b．烧杯c．坩埚  d．泥三角e．铁三脚架  f．酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。

(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________________________。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①______________________________________；

②___________________________________________；

③____________________________________________。

(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________，

最后晶态碘在________里聚集。

20. （8分）0.80 g  CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是________。

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________。

(4)在0.10  mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1  mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

答    案

1.B   2.B   3.D   4.B   5.B   6.D   7.B   8.B   9.C   10.D   11.B   12.C   13.C   14.B   15.C   16.C

17.(1)28 g·mol－1

(2)mol－1

(3)①V3＝2V2＋V1　由2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及此时NH3反应完，根据阿伏伽德罗定律可推出上述结论

②V3＝V2－V1

18.(1)NaHCO3

(2)①分液漏斗　圆底烧瓶

②K1　K2　氨气在水中溶解度很大(1∶700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率

③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH

平衡装置内外压强，存储剩余气体

19.(1)cdef　(2)过滤　萃取分液　(3)B

(4)分液漏斗　普通漏斗

(5)紫红　分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通

(6)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒

(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高　蒸馏烧瓶

20.(1)CuSO4·H2O

 (2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃

(3)Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

(4)2.2×10-80.2