辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一10月月考试化学题化学（解析版）

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一10月月考试题

1.按照物质树状分类和交叉分类，HNO3应属于（    ）

①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸⑥强酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧

C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧。

答案选B。

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉胶体 C. 葡萄糖溶液 D. 食盐水

【答案】B

【解析】胶体可以产生丁达尔效应，A、蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B、淀粉胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C、葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。

3.下列物质转化中，不能通过一步化学反应实现的是（    ）

A. Fe→Fe3O4 B. C→CO2

C. CaO→Ca(OH)2 D. S→SO3

【答案】D

【解析】

【详解】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A符合要求；   

B. C在氧气中充分燃烧生成CO2，故B符合要求；

C. CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，故C符合要求；   

D. S在氧气中燃烧生成SO2，SO2和氧气在一定条件下转化为SO3，故D不符合要求，

答案选D

4.下列叙述中，正确的是（    ）

A. 固态氯化钠不导电，所以它不是电解质

B. 电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离

C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D. 熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A. 判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；

B. 电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；

C. 铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；

答案选D。

5.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O

C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag

【答案】B

【解析】

【详解】A. 稀硫酸是非氧化性酸和铁反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B. 氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO+2H+=Ca2++H2O，故B正确；

C. 将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，故C错误；

D. 电荷不守恒，锌和硝酸银溶液反应：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；

答案选B。

6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A. Ag+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、H+、SO42-、OH-

C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D. K+、H+、Cl-、CO32-

【答案】C

【解析】

详解】A. Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；

B. H+和OH-反应生产水，不能共存，故B错误；

C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-不发生反应，在溶液中能大量共存，故C正确；   

D. H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；

答案选C。

7.下列反应可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 将盐酸滴在BaCO3上

C. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向盐酸中滴加NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】A、CaCO3难溶，应该用化学式表示，A错误；B、BaCO3难溶，应该用化学式表示，B错误；C、向盐酸中滴加Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，C正确；D、向盐酸中滴加NaHCO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选C。

8. 下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

A. HCl→Cl2 B. Na→Na+ 

C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe

【答案】D

【解析】试题分析：A、.HCl→Cl2化合价升高，属于氧化反应，A项错误；B、Na→Na+化合价升高，属于氧化反应，B项错误；C、CO→CO2化合价升高，属于氧化反应，C项错误；D、Fe3+→Fe化合价降低，属于还原反应，D项正确；答案选D。

9.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是（　　）

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

【解析】A、有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故A错误；B、有单质参与的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；C、置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；D、复分解反应一定没有化合价变化，故D错误。本题正确答案为C。

10.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）

A. H2SO4  Na2CO3  NaCl   CuO B. H2O   Ca(OH)2   HCl   Na2SO4

C. H2SO4  NaOH   Na2CO3  Fe2O3 D. NaOH   H2CO3  NaCl  CO2

【答案】C

【解析】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。

11.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（    ）

A. 逐渐变小 B. 先变大后变小

C. 先变小后变大 D. 逐渐增大

【答案】C

【解析】

【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发生反应： 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续加硫酸，硫酸过量，溶液中H+ 和SO42-增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。

答案选C。

12.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）

A. 用CO还原氧化铁来炼铁

B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸

C. 盐酸和氧化铁反应

D. 将铁片放入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

【详解】A. 用CO还原氧化铁来炼铁不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误。

B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C. 盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D. 将铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确；

答案选D。

13.①稀硝酸  ②CO  ③NH3·H20   ④熔融NaHSO4 ⑤CaO  ⑥Au  ⑦CH4 ⑧Al2(SO4)3 ⑨酒精  ⑩BaCl2溶液

（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。

（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：

④________________________________________________。

⑧________________________________________________

（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：

①+③____________________________________________。

⑧+⑩_______________________________________________。

【答案】(1). ③④⑤⑧    (2). ①④⑥⑩    (3). NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-    (4). Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-    (5). H++NH3·H2O＝NH4++H2O    (6). SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

【解析】

【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；则①稀硝酸是混合物，不是化合物，不是电解质；②CO是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；③NH3·H2O是化合物，在水溶液里能电离导电，是电解质；④熔融NaHSO4能导电，是电解质；⑤CaO在融融状态下能导电，是电解质；⑥Au是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CH4是化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑧Al2(SO4)3是化合物，在水溶液里能导电，是电解质；⑨酒精是乙醇，不能电离出阴阳离子，是非电解质；⑩BaCl2溶液是混合物，不是电解质。

（1）根据上述分析，属于电解质的是③④⑤⑧；能导电说明存在自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的有①④⑥⑩；

（2）④NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-；

⑧Al2(SO4)3在水溶液中电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-；

（3）稀硝酸和一水合氨反应生成硝酸铵和水，离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O；硫酸铝和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

14.对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

【答案】(1). Mn    (2). 得    (3). 还原    (4). 还原    (5). MnO2    (6). Cl2

【解析】

【详解】根据MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合价从+4价变为+2价，化合价降低得电子，发生还原反应，做氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中，Cl从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，做还原剂，Cl2为氧化产物。

答案为：Mn；得；还原；还原；MnO2；Cl2。