高考化学提分必备秘笈之14类高频考点 学案

一、氧化物的分类 1. 氧化物的分类 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。二、具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质 有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解） 5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2 7.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+ 8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O六、金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C =Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2 3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑七、“置换反应”有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+  2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2I2 + S2−==2I‾+ S2F2＋2H2O==4HF＋O2 3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑ 4.金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋SMn＋FeO==MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑8Al＋3Fe3O4 高温==4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 5.非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)CuO＋ C 高温==Cu＋CO↑ (C过量时)2CuO＋C 高温==2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)FeO＋ C高温==Fe＋CO↑2FeO＋Si 高温==SiO2＋2Fe↑2FeO＋C 高温==2Fe＋CO2↑CuO＋H2加热==Cu＋H2OSiO2＋2C高温==Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2八、关于气体的全面总结 1.常见气体的制取和检验：(此处略) 2.常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。 3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4.有颜色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。 6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。 11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH九、六种方法得乙醇 1．乙醇还原法CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△) 2．卤代烃水解法C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△) 3．某酸乙酯水解法RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH) 4．乙醇钠水角法C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH 5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+H；十、化学试验中应掌握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3 3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4十一、常用化学仪器是否可以加热的问题 1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等 2.不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器十二、关于化学仪器的“零刻度” 有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；温度计——零刻度在中间；托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。十三、不宜长期暴露于空气中的物质 1.由于空气中CO2的作用生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2 2.由于空气中H2O的作用浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰 3.由于空气中O2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2 4.由于挥发或自身分解作用AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2十四、高考易错离子反应方程式 1.钠与水的反应2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32- 4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3- 5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑ 6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7.少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8.过量CO2与NaOH反应CO2+ OH- = HCO3- 9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O 10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-    NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气  4H++2Cl-+MnO2==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- ==Cl-+ ClO- + H2O  16.氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH— 19.SO2与氯水的反应2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl- 20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32- =2H2O + SO2↑ 21.Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）    CuSO4 +SO2↑+2H2O 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23.烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O 24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25.二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO 26.铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32- 28.氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-   或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3- 29.铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30.铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31.醋酸钠水解CH3COO-+ H2O==CH3COOH + OH-  32.氯化铵水解NH4+ + H2O==NH3.H2O+ H+ 33.碳酸钠水解CO32- + H2O== HCO3- +OH- 34.明矾水解Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 +3H+ 35.铁与盐酸反应Fe + 2H+ ==Fe2++ H2↑ 36.铝与盐酸反应2Al + 6H+ ==2Al3++ 3H2↑ 37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2==2MgO + C 39.铝热反应2Al + Fe2O3==2Fe +Al2O3    40.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O 41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O 42.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O 44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓ 46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O== Al(OH)3↓ 47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3- 48.苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2+ H2O==OH + HCO3- 49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O 59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH- +NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3