高考化学知识点总结：关于化学反应中的能量变化

 （三）化学反应中的能量变化1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： （1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O22H2O为放热反应。  2．化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–1（2）燃烧热：在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ·mol–1的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。        H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1【注意】：化学反应的几种分类方法：1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。三．化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。3．相对分子质量   一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。   4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。    摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA  5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m · n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，Vm=V÷n。常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2 … … …7．物质的量浓度  以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号CB。CB=nB(mol)／V(L)  （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式：