2020届东北三省三校高三第二次联合考试（全国II卷理）综化学试题

化学部分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7．下列说法正确的是  A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本  B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用  C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质  D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂8．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是  A．装置①中的试剂可能是二氧化锰  B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水  C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气  D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气9．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是  A．属于芳香族化合物  B．分子中所有原子在同一平面上  C．分子式为C9H6NCl2  D．可发生取代、加成、氧化反应10．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：C．向NaClO溶液中通人少量SO2：D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：11. Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：下列说法不正确的是A．放电时，a极为负极，发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．充电时,b极反应为：D．充电时，每转移x mol电子，a极增重7 g12.短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O =HZ+HZOB．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<ZC.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小13.某温度下，分别向20 mL浓度均为x mol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0. 1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A．x =0.1               B．曲线I代表NaCl溶液C．约为            D.y=926.（14分）一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程如下：已知：K2SO4在不同温度下的溶解度回答下列问题：(1)硫酸熟化上艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒__    _（填“是”或“不是”）越细越好。(2)完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：(3)从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是      ，写出K2SO4的一种用途       .(4)碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、       。(5)流程中制Al的化学方程式为                        (6)现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41. 4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[ KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]27.（15分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为                          (2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的     性   (3)实验2中加入的试剂a为    溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同  学的猜测      （填“正确”或“不正确”）。Ⅱ，乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为       。(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。Ⅲ，该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为       。(7)该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有____    、    。28.（14分）氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。I．已知298K时，发生反应：(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变  深”、“变浅”或“不变”）。(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知（用表示）。若初始压强为100kPa．，当NO2的体积分数为40%时， [其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]Ⅱ，在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：(3)若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a=____。(4)该反应分两步进行：已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；ii．总反应的速率表达式为速率常数，只和温度有关）。  由上述信息可知，正反应的活化能较低的是____（填“①”或“②”）。(5)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数      （填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是     。  高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是____ （答出2点）。35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2 Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。(I)K元素的基态原子的电子填充于     个不同的能级。(2) Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的____    区。(3) Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2 Cl2的晶体类型为____。(4) KCl和NaCl相比，     的熔点更高，原因是________。(5)把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围 绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。  ①该晶体的化学式为________。  ②晶体中Cl-的空间环境     （填“相同”或“不相同”）。用题中 数据说明理由③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__    _ g/cm-3（列出计算表达式）。36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）  最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为羧酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线如下：回答下列问题：(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式____。(2)B的化学名称为________。(3)D中的官能团名称为____，④和⑤的反应类型分别为____    、    。(4)写出⑥的化学方程式____。(5)C的同分异构体有多种，其中-NO-直接连在苯环上且能发生银镜反应的有      种，  写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式____。(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药非那西丁()的合成路线（无机试剂任选）。已知：