2020年四川省南充一中中考化学三诊试卷


2020年四川省南充一中中考化学三诊试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共18小题，共45.0分）
1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是(    )
A. 引起贫血的主要原因是缺锌
B. 用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
C. 是电池回收标志
D. 不合理施用化肥会造成水体污染
2. 下列化学用语表述正确的是(    )
A. 2个硝酸根：2NO2 B. 1个氯分子：Cl−
C. 硫酸钾的化学式：K2SO4 D. 铜离子：Cu+2
3. 下列实验不涉及化学变化的是(    )




测定空气中O2的含量
验证浓 H2SO4的腐蚀性
比较合金与纯金属的硬度
判断溶液的酸碱性
A. A B. B C. C D. D
4. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”，图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法正确的是(    )
A. 钪原子核外有四个电子层 B. 钪的相对原子质量是21
C. 原子结构示意图中x=10 D. 钪属于非金属
5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是(    )

A. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
B. 物质乙中氧元素的化合价为−2价
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
D. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
6. 下列实验操作错误的是(    )
A. 加热液体 B.   读取数据
C.    滴加试剂 D. 蒸发结晶
7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是(    )
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作导线
D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
8. 化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(    )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
9. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是(    )

A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
10. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是(    )
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A. A B. B C. C D. D
11. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(    )
A. B.
C. D.
12. 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是(    )

诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
A. A B. B C. C D. D
13. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(    )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
14. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是(    )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是(    )

实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
A. A B. B C. C D. D
16. CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(    )
A. 该反应说明H2具有还原性
B. 反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C. 发生的反应为CuO+H2−  △   Cu+H2O
D. 反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得
17. 现有 t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液 I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B. t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g
D. 从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
18. 关系图中“−”两端的物质能发生化学反应“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(    )

A. 反应①放出热量 B. 不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C. 反应②所得溶液可呈中性 D. 反应③可得NaOH
二、填空题（本大题共3小题，共9.0分）
19. 如图是某奶制品标签。

请回答：
(1)“钠”指的是______(填“单质”、“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于______(填“无机物”或“有机物”)。
(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患______(填字母)和发育不良。
A.大脖子病     B.佝偻病     C.贫血      D.夜盲症
20. 、、分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、 2H、 3H。制造燃料电池常用 1H，制造氢弹要用 2H、 3H。请据图回答：
              
(1)1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”、“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为 2H2O。写出 3H2在O2中燃烧的化学方程式______，在图2所示的小方框中，把 3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
21. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
(1)按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为______。该实验装置存在明显不足，改进措施是______。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因______。
三、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
22. 如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：

(1)人体中F属于______(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为______。
(3)若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为______g(结果保留小数点后一位)。
23. Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0∼30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。


四、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
24. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______。
(2)取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是______。
五、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
25. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答：

(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为______。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来______问题。聚丙烯塑料属于______(填字母)。
A.金属材料    B.有机合成材料     C.复合材料
26. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：______，测量其溶液的pH时，可以______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：______；
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：______(以土壤中含有硫酸为例)；
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”.使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______(元素符号)．
六、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
27. 根据如图实验装置，请回答：

(1)仪器a的名称是______。
(2)若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。
(3)若实验室用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，在E中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为______(填字母)。若用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是______。
28. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I和 II.回答下列问题：
I.制取氧气

(1)若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为______，发生装置应选择上述装置______(填标号)。
(2)欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→______(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C中______(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
(3)定性检测(已知：无水 CuSO4遇水变蓝色)

实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J处酒精灯。
装置 K中无水 CuSO4变
① ______ 色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中② ______ 。
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是______(填元素符号)。
(4)定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料______(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
七、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
29. 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为______，此反应属于______(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是______。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为______。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A.铁是构成血红蛋白的成分，缺铁是引起贫血的主要原因，故描述错误；
B.通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故描述错误；
C.图中标志为塑料回收标志，故描述错误；
D.农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染，故描述正确。
故选：D。
A.根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析；
B.根据灭火的原理进行分析判断；
C.根据标志所表示的含义进行分析；
D.根据不合理施用化肥的危害进行分析。
本题考查的知识点较多，综合性较强，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】C

【解析】解：A、硝酸根离子带1个单位的负电荷，表示离子个数的数字表示离子符号的前面，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3−；故选项错误；
B、Cl−表示一个氯离子，一个氯分子可表示为：Cl2；故选项错误；
C、硫酸钾的化学式为K2SO4，故选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故铜离子可表示为：Cu2+；故选项错误；
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】C

【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故A错；
B、浓硫酸的腐蚀性，发生的是化学变化，能将物质的氢、氧以水的形式脱出，故B错；
C、比较合金与纯金属的硬度，相互刻画，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、氢氧化钠与石蕊发生反应变色，属于化学变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
4.【答案】A

【解析】解：A、由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，故选项说法错误。
C、当质子数=核外电子数，为原子，21=2+x+9+2，x=8，故选项说法错误。
D、钪带“钅”字旁，属于金属，故选项说法错误。
故选：A。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】A

【解析】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2− 催化剂  CO2+H2O。
A.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(12+1×2+16)：18=5：3，故正确；
B.物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
C.由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
D.分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误。
故选：A。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质构成、方程式的意义、化合价原则等分析判断有关的说法等。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
6.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选C。
7.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查物质的性质与用途，难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选D。
8.【答案】D

【解析】解：A.复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO(NH2)2]只含氮元素，属于氮肥，故A说法错误；
B.要合理使用化肥，不能大量使用，以免造浪费和环境污染，故B说法错误；
C.棉花叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥，故C说法错误；
D.草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故D说法正确。
故选：D。
A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；
B、合理使用化肥不能大量使用；
C、棉花叶片枯黄，应施用氮肥；
D、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效。
解答本题关键是熟悉化肥的作用、使用注意事项和分类。
9.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查铁生锈条件的探究，难度不大，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
【解答】
A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、甲试管中铁钉与空气接触，没有与水接触；丁试管中铁钉与空气和水同时接触；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，对比可知铁锈蚀与水有关，故选项正确。
故选D。
10.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查实验操作、现象、结论的判断，难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法正确；
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法错误；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色不能说明NaOH溶液没有变质，故选项说法错误；
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定为H2，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。
故选A。
11.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查铝与盐酸反应过程中有关量变化的图像分析，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此结合图像分析判断。
【解答】
A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不再改变，该选项对应关系正确；
B、由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，再滴加盐酸时，溶液增加的质量为加入盐酸的质量，溶液质量的增加幅度减小，该选项对应关系不正确；
C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确。
故选B。
12.【答案】D

【解析】解：A、三金合冶成宝锷，“宝锷”的成分为合金，故选项说法正确。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项说法正确。
C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的密度比沙大，故选项说法正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧石灰石得到生石灰，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据三金合冶成宝锷的含义，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查对溶解度概念的理解及溶液的相关计算，注意溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
【解答】
A、实验①所得溶液质量分数为：5g5g+50g×100%≈9.1%，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是25℃时的饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④中有固体剩余，所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
故选C。
14.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查物质的除杂，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
15.【答案】B

【解析】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2，故选项说法错误。
B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故选项说法正确。
C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。
D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O2能支持燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】D

【解析】解：A.氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。
B.氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故选项说法正确。
C.CuO粉末与H2在加热条件下反应生成铜和水，发生的反应为CuO+H2−  △   Cu+H2O，故选项说法正确。
D.Cu是一种不活泼的金属，与稀H2SO4不反应，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，结合金属的活动性进行分析判断。
本题难度不大，掌握氢气具有还原性、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
17.【答案】B

【解析】解：A、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，所以50g的水中会溶解68.5g，所以I是甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，溶液I100g中含物质甲50g，所以溶液I中甲的质量分数为50g100g×100%=50%，故B正确；
C、t2℃时，乙物质的溶解度是137g，所以溶液II100g中含乙57.8g，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度是80g，溶液乙100g中含物质甲50g，从t2℃降温至t1℃时，50g的水中会溶解40g的乙，所以乙会从溶液 II 中析出，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】B

【解析】解：A、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法正确。
B、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，可以将图中稀盐酸换为稀H2SO4，故选项说法错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应，所得溶液可呈中性，故选项说法错误正确。
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得NaOH，故选项说法正确。
故选：B。
A、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
D、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键。
19.【答案】(1)元素；
(2)有机物；
(3)B

【解析】【分析】
本题考查了有机物和无机物的辨别、化学元素与人体健康等，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
(1)物质是由元素组成的，标签中的钠指的是元素。
(2)蛋白质、脂肪属于有机物。
(3)A.缺碘会患大脖子病，故A错误；
B.缺钙会患佝偻病，故B正确；
C.缺铁会患贫血，故C错误；
D.缺维生素A会患夜盲症，故D错误。
20.【答案】(1)中子
(2)23H2+O223H2O；

【解析】【分析】
本题是信息题，难度不大，正确利用题中信息，掌握原子中各微粒间的关系、化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。
【解答】
(1)1H、 2H、 3H三种原子属于同种元素的不同原子，质子数和电子数相同，中子数目不等。
(2)由题意可知， 3H2在O2中燃烧生成 3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O223H2O，由质量守恒定律可知，每2个 3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个 3H2分子。
21.【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4；在瓶底加少量的水或细沙  
(2)打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气

【解析】【分析】
本题考查铁丝燃烧的相关知识及促进可燃物燃烧的方法，掌握铁丝在氧气中燃烧的反应、注意事项和燃烧的条件即可分析解答。
【解答】
(1)铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水或细沙。
(2)室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。
22.【答案】(1)微量  
(2)23：24  
(3)2.1

【解析】【分析】
本题主要考查化学式的相关计算，化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比，某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/化合物的相对分子质量×100%，据此分析解答。
【解答】
(1)根据所学知识可知，人体中F属于微量元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×3)=23：24。
(3)每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，设含Na2PO3F的质量为x，则x×19144×100%=0.28g，解得x=2.1g。
23.【答案】(1)③④
(2)解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
               120                            58
                 x                           0.580g
12058=x0.580g
x=1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3)

【解析】【分析】
本题主要考查根据化学方程式的计算，正确地分析实验数据是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸镁恰好与氢氧化钠完全反应。
(1)由实验②可知每消耗10.0g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次再增加10.0g NaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故实验③④中硫酸镁完全反应。
(2)根据生成沉淀的量结合反应的化学方程式计算混合溶液中含MgSO4的质量。
(3)由于每消耗10.0g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为10.0g0.29g×0.232g=8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g−8.0g=2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为10.0g0.29g×0.580g=20g，所以加入4%NaOH溶液质量0∼30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为。
24.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O  BaCl2和NaOH，K2SO4

【解析】解：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；故样品中一定含有BaCl2和 NaOH，K2SO4。
故答案为：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，K2SO4。
本题属于推断题，根据题目给出的信息：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
25.【答案】(1)CaO  
(2)疏松多孔  
(3)白色污染；B

【解析】【分析】
本题考查了常见物质的性质和用途、环境污染及材料的分类等，掌握相关基础知识即可解答，难度不大。
【解答】
(1)生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。
(3)聚丙烯塑料属于有机合成材料，化学性质较稳定，随意丢弃很难降解，会造成环境污染，俗称“白色污染”。
26.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH  K

【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
(4)①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
(1)根据生石灰溶于水生成熟石灰和测定溶液pH的操作方法分析；
(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．
(4)①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；
②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素解答．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
27.【答案】长颈漏斗  A  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  量筒  c  B  甲烷的密度比空气小

【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)若实验室用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器是量筒；在E中气体应从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：量筒；c；
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，因此需要加热；若用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；故答案为：B；甲烷的密度比空气小；
(1)仪器的名称与用途；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(3)收集并测量O2体积；
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，因此需要加热；若用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28.【答案】2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  A  F  a  蓝  澄清石灰水变浑浊  H、C  不含

【解析】解：(1)若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择上述装置A。
故填：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(2)欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；
连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a端相连。
故填：F；a。
(3)装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反应生成了水；
装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。
故填：H、C。
(4)反应的氧气质量：4.4g+1.8g−1.4g=4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g×3244+1.8g×1618−4.8g=0，说明塑料中不含有氧元素。
故填：不含。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
29.【答案】(1)铜
(2)生成的氢气具有可燃性；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应
(3)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐
(4)Zn(OH)2ZnO+H2O

【解析】【分析】
本题考查物质制备的工艺流程，掌握常见金属的性质是解答关键，解答时根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】
(1)由于铜不和稀硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和稀硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn(OH)2可溶于强碱形成可溶性盐，会导致产率降低。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn(OH)2ZnO+H2O。

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