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    2020高考化学二轮复习专题限时集训2化学计量及其应用(含解析)

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    2020高考化学二轮复习专题限时集训2化学计量及其应用(含解析)

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    专题限时集训(二) 化学计量及其应用(限时:45分钟)(对应学生用书第131页)1.(2019·济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NHB7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C.若100 mL某饮料中含钠23 mg则钠离子浓度为0.01 mol·L-1D28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键C [NH水解A错;Na2S为离子化合物晶体中不含分子B错;28 g 乙烯中含有NA若含有丙烯则小于NAD错。]2.(2019·黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB.将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中反应中转移的电子数为NAC20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD.0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数为0.5NAC [丙烯与HCl加成有两种产物分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NAA项错误;没有指明Cl2所处的温度和压强无法确定其物质的量因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数B项错误;没有提供溶液体积无法确定CH3COOH和CH3COO的总数D项错误。]3.(2019·贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A24 g金属镁的最外层电子数为12NAB.1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应转移电子数为6NAC.常温下1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有NA个HCl分子D.通常条件下46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAD [24 g镁中含1 mol 镁原子镁原子最外层有2个电子24 g 镁的最外层有2 mol电子A项错误;N2与H2的反应为可逆反应B项错误;HCl为强电解质盐酸中不存在HCl分子C项错误;NO2与N2O4的最简式均为NO2D项正确。]4.(2019·保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NAB.常温常压下124 g P4(正四面体结构)中所含σ键数目为4NAC.标准状况下11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD.常温常压下92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NAC [熔融的NaHSO4中只含有Na无HA错误;P4为正四面体结构1 mol P4含6NA σB错误;C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)D错误。]5.(2019·济宁一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )AFe与稀硝酸反应产生标准状况下3.36 L的NO气体则参加反应的硝酸为0.6NAB.常温下1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NAC.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3转移的电子数为0.15NAA [不论生成Fe2+还是Fe3+消耗的HNO3均为0.6NAA正确;阳离子包括Na和HH不同B错误;CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子C错误;未指明标准状况D错误。]6.(2019·广东七校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.电解精炼铜时当外电路通过NA个电子时阳极质量减小32 gB.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1当放出9.2 kJ热量时反应的N22.24 LC.常温常压下27 g Al33.6 L氯气完全反应,电子转移数目等于3NAD.1 mol·L-1氯化钙溶液中若Cl的数目为2NA则Ca2+的数目为NAD [电解精炼铜时阳极溶解的不仅是Cu还可能有其他金属A错误;2.24 L未指明标准状况B错误;常温常压下33.6 L Cl2小于1.5 mol27 g Al不能完全反应电子转移数目小于3NAC错误。]7.(2019·枣庄一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A8 g CH4O中含有的C—H键数目为NAB25 100 mL pH=8的氨水中NH的个数为9.9×10-8NAC56 g Fe64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NAD.标准状况下2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NAB [8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有C—H数为0.75NAA错误;c(NH)=c(OH)-c(H)=(10-6-10-8) mol·L-1n(NH)=(10-6-10-8)×0.1 mol=9.9×10-8 molB正确;64 g CuS反应S过量转移电子数小于2NAC错误;2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2故含氯的微粒总数小于0.2NAD错误。]8.下列叙述正确的是(  )A18 g H2O20 g D2O含有的中子数相同B28 g 乙烯与28 g丙烯中含有的氢原子数之比为2∶3C78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应,转移的电子数相同D.1  mol CH4与1 mol P4分子中共价键数相同C [1 mol H2O与1 mol D2O中子数分别为8NA与10NAA错误;28 g 乙烯与28 g丙烯中含有的氢原子数均为2NAB错误;1 mol CH4含4NA CH1 mol P4含6NA PPD错误。]9.现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm-3的“84消毒液”使用时需要稀释100倍(体积比)密封保存。下列分析不正确的是(  )A.该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L-1B.该“84消毒液”稀释100倍后,Na的物质的量浓度约为0.04 mol·L-1C.空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClOD.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gD [c(NaClO)=4.0 mol·L-1故A正确;稀释前后NaClO的物质的量不变体积变为原来的100倍则浓度变为原来的即稀释后浓度约为0.04 mol·L-1故B正确;酸性:H2CO3>HClO>HCO由强酸制弱酸原理可知CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO故C正确;配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶ncV=4.0 mol·L-1×0.5 L=2.0 molmnM=2.0 mol×74.5 g·mol-1149.0 g故D错误。]10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(  )A18 g果糖分子中含官能团的数目为0.6NAB.已知:3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2。若有15 mol H2O参加反应则被水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用最少会失去0.15NA个电子D.标准状况下11.2 L CH3CH===CH2所含的σ键数目为8NAC [硝酸的浓度未知若硝酸为浓溶液则Fe发生钝化无法计算得失电子数5.6 g铁为0.1 mol和0.2 mol硝酸反应时无论硝酸的还原产物是什么硝酸均不足铁过量不能完全反应则转移的电子数小于0.2NAC项错误。]11.为了配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液其中有下列几种操作错误的操作有(  )选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次洗涤液都转移到容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎液面超过了容量瓶的刻度线这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.②④⑤  B.①⑤C②③⑤       D①②A [NaOH溶于水放热冷却至室温再转移至容量瓶中错;沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线1~2 cm改用胶头滴管错;液面超过刻度线应重新配制错。]12.(2019·长郡中学一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应形成C—Cl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO)之和为1 mol的KHSO3溶液中含有的K数目为NAC [18 g —ND2(1 mol —ND2)含9NA电子A错误;乙烷与Cl2反应除形成C—Cl键外还形成H—Cl键B错误;KHSO3溶液中含有HSO、SO、H2SO3三种含S粒子D错误。]13.重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为:准确称取m g BaCl2·2H2O试样加入100 mL水用3 mL 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后过滤用0.01 mol·L-1的稀硫酸洗涤沉淀3~4次直至洗涤液中不含Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。[解析] 根据钡元素守恒可得关系式BaCl2·2H2O~BaSO4n(BaCl2·2H2O)=n(BaSO4)= molw(BaCl2·2H2O)=×100%×100%[答案] ×100%14.用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50 mL水溶解后再加入3 mL 稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I+S4O)指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________(2)测得混合气中ClO2的质量为________g[解析] (1)ClO2具有氧化性I具有还原性二者在酸性溶液中发生氧化还原反应离子方程式为2ClO2+10I+8H===5I2+4H2O+2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3则有n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.100 0 mol·L-1×20.00×103 L=4×10-4 molm(ClO2)=4×10-4 mol×67.5 g·mol-1=0.027 00 g[答案] (1)2ClO2+10I+8H===5I2+4H2O+2Cl (2)0.027 0015.25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。(1)300 ℃所得固体的化学式为________。(2)900 ℃所得固体化学式为________。(3)1 150 ℃所得固体的化学式为________。[解析] (1)n(MnSO4·H2O)= mol=0.15 molm(MnSO4)0.15×151 g22.65 g300 时固体为MnSO4(2)m(Mn)=0.15 mol×55 g·mol-18.25 gn(O)= mol=0.3 mol900 ℃时固体为MnO2(3)n(O)= mol=0.2 mol故1 150 ℃时固体为Mn3O4[答案] (1)MnSO4 (2)MnO2 (3)Mn3O4   

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