2020高考化学二轮复习选择题标准练2（含解析）

选择题标准练(二)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是(　B　)A．贝壳的主要成分为CaCO3B．“砺成灰”是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张主要成分是纤维素解析：贝壳主要成分为碳酸钙，A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水，发生反应，得氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，C正确；纸张主要成分是纤维素，D正确。2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　D　)A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析：食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为＋4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5×，Cl2的消毒效率为2×，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D项正确。3．化合物(b)、(d)、的分子式均为C4H4。下列说法正确的是(　D　)A．b的同分异构体只有d和p两种B．只有b的所有原子处于同一平面C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种解析：A.b对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如b、d、等，同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B.p分子中的碳碳三键是直线形结构，碳碳双键是平面结构，则p所有原子处于同一平面，故B错误；C.d为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D.d分子是正四面体结构，只含有一种氢，对应的一氯代物和二氯代物都只有一种，故D正确；故选D。4．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是(　A　)A．甲同学认为步骤1中使用1,2­二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C．丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解解析：A.根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，以防外界水沿冷凝管进入三颈瓶与AlCl3发生水解反应，降低催化效果，这样做，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。5．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是(　B　)A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2OB．制备过程中，阳极室c(OH－)保持不变C．在电解过程中溶液中的阴离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O解析：铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故A正确；阳极反应消耗的OH－数目大于补充过来的OH－数目，所以c(OH－)减小，B错误；在电解过程中溶液中的阴离子向阳极移动，a为阳极，故C正确；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D正确。6．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是(　C　)p2和195 ℃时n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1B．p1<p2，ΔH>0C．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25D．195 ℃、p2时，在B点：v正>v逆解析：A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH<0，由于增大压强时，平衡右移，故p1<p2，错误；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝＝25，正确；D项，从B点到A点，CO转化率减小，故v正<v逆，错误。7．实验：①0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和0.015 mol·L－1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1 mol·L－1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(　C　)A．实验②中增大Fe3＋浓度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动B．实验③中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响解析：实验②中向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3＋浓度使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动，溶液颜色加深，选项A正确。实验③中向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，选项B正确。实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，所以选项C错误。实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说明了平衡的移动，所以选项D正确。