2020年北京市延庆区中考化学一模试卷


2020年北京市延庆区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 盐酸挥发 B. 海水晒盐 C. 牛奶发酵 D. 干冰升华
2. 我们身边的下列物质，属于纯净物的是(    )
A. 酱油 B. 蒸馏水 C. 医用酒精 D. 洁净的空气
3. 下图所示实验操作正确的是(    )
A. 过滤 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D. 加热液体
4. 地壳中含量最多的金属元素是(    )
A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 铁
5. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于(    )
A. 可回收物 B. 餐厨垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾
6. 下列物质与水混合不能形成溶液的是(    )
A. 蔗糖 B. 酒精 C. 食盐 D. 植物油
7. 下列符号中，数字“2”能用来表示分子个数的是(    )
A. 2N B. N2 C. 2CO D. CO2
8. 下列化学式能正确表示物质组成的是(    )
A. 氢氧化镁−MgOH B. 高锰酸钾−KmnO4
C. 氧化铁−Fe2O3      D. 碳酸钾−KCO3
9. 在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是(    )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 汽水 D. 饱和食盐水
10. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指(    )
A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子
11. 根据下图所示实验，不能达到实验目的是(    )
A、检验CH4燃烧生成CO2和H2O
B、探究分子在不断运动
C、稀释浓硫酸
D、加热高锰酸钾制取氧气




A. A B. B C. C D. D
12. 我国稀土产量居于世界第一位。元素Eu是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用。下列说法中错误的是(    )
A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中质子数为63 D. 铕的相对原子质量为152.0
13. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释不合理的是(    )
A. 纸张是可燃物，能燃烧
B. 酒精燃烧会放出大量的热
C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D. 纸张被水浸湿后，导致其着火点降低
14. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(    )
A. 洁厕灵(1～2) B. 橘子汁(3～4)
C. 西瓜汁(5～6) D. 油污净(12～13)
15. 下列实验现象不正确的是(    )
选项
A
B
C
D
实验




实验现象
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
出现白色浑浊
溶液由无色变为红色
产生气泡，
溶液变为浅绿色
A. A B. B C. C D. D
16. 用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2含量的是(    )
A. 水槽中液面下降 B. 瓶中液面最终上升至1处
C. 红磷燃烧，产生白烟 D. 瓶中液面先下降，后上升
17. 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(    )
A. 反应前后元素的种类发生改变 B. 该反应为置换反应
C. 两种生成物均是化合物 D. 生成的丙与丁的质量比为7：11
18. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。回答题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是(    )
A. 烧杯中剩余固体的质量为14g
B. 烧杯中溶液的质量为150g
C. 溶液中溶质质量分数的计算式为50g100g×100%
D. 溶解操作时不需要玻璃棒
19. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。回答题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是(    )
A. 加水 B. 升高温度 C. 加入NaCl D. 倒出部分溶液
20. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 曲线①是CO2溶解的结果
B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
D. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
21. 在抗击新冠肺炎中，75%的酒精和84消毒液在杀灭病毒方面发挥了重要作用。
(1)84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)]，其中NaClO中氯元素的化合价为______，ClO2属于______(填序号)。
A.化合物 B.混合物 C.氧化物
(2)乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，里面的溶质是______。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。
(3)如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析如图得到的结论是______。

(4)乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙醇，反应的微观示意如图：
下列说法正确的是______(填序号)。
A.乙醇由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成
B.乙醇中氢、氧元素的质量比为3：8
C.若有44gCO2反应，则生成O248g
(5)酒精易燃，使用不当会引发火灾。实验时，不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧，正确的操作是用湿布盖灭，其灭火原理是______。
22. 庆典中释放的气球，是由可降解材料制成的，最终会慢慢分解，不会造成污染。
(1)气球降解的过程属于______(“化学”或“物理”)变化。
(2)气球能够飞上天是因为其中填充了氦气，这里不用氢气的原因是______。
23. 阅读下面科普短文．
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸．胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收．
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂．要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助．
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响．某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3(23.1%)
C
4.0～6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心．治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等．
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔．患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多．因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物．
依据文章内容，回答下列问题．
(1)用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：______．
(2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和______反应．
(3)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______．
(4)关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______(填字母序号)．
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
(5)下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是______(填字母序号)．
A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C.胃液pH越大越有利于病菌生存．
三、简答题（本大题共4小题，共15.0分）
24. 补齐连线。从A或B任选一个作答，若均作答，按A计分。
A物质−用途
B物质−主要成分
干冰
碳酸钙
熟石灰
冷藏食品
改良酸性土壤
补钙剂
天然气
生石灰
食盐
甲烷
氯化钠
氧化钙
25. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为：NaCl(饱和溶液)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(1)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为______。
(2)整个生产过程中可循环利用的物质是______。
(3)反应③的基本反应类型是______，反应的化学方程式为______。
26. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如图：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是______。
(2)反应釜1中的气体X为______。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为______。
(4)从反应釜2到产品还要经过一步必要的操作，应该是______。
27. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上有红色固体生成，溶液颜色变浅，用化学方程式解释：______。
(2)“和”字上的现象是______。
(3)用黄铜片(铜锌的合金)可以在纯铜片上刻画，纯铜片上会留有明显的划痕，说明黄铜片______比纯铜片大。

四、探究题（本大题共7小题，共30.0分）
28. 为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A
方案B


(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是______(填“A”或“B”)。
(2)写出你选的方案中涉及的化学反应的化学方程式是______。
29. 根据如图回答问题。

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是______(填字母)，用该装置收集氧气的原理是______。收集满氧气后，将集气瓶______(填：“正”或“倒”)立在实验台上。
(2)用连接好的E、F、G装置做实验，若F中的蜡烛燃烧更旺，则装置E中发生反应的化学方程式是______。若F中的蜡烛燃烧熄灭，则装置E中发生反应的化学方程式是______。
30. 某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会______ (填“上升”或“下降”)下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应；
(2)将铁粉换成下列物质中的______ (填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl B.NaOH C. CaO
(3)实验2中，通入CO2一段时间，左边边乒乓球______ (填“上升”或“下降”)；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为______。
31. 如图所示，在一只烧杯中进行实验。

请补全实验方案
序号
目的
步骤
A
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入 ______
B
验证NaCl不能无限溶解
20°C时①加入100g水；②加入10gNaCl；③加入 ______ (已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g)
C
配制 ______
①加入5gNaCl；②加入95g水；③搅拌至全部溶解
32. 根据实验内容回答下列问题。
(1)实验1，管②收集到的气体是______。检验管①中气体的操作是______。
(2)实验2，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。反应的化学方程式是______。

33. 实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示
(1)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(2)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为______。
(3)60s时，溶液中溶质为______和______。若最初向烧杯中滴加了几滴酚酞，此时溶液显______色。
34. 化学小组用右图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。
【进行实验】
实验1
步骤
操作
现象
①
气密性检验：在饮料瓶中装水至没过长吸管底端， ______
水从长吸管端快速
流出
②
将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中。
饮料瓶中木条熄灭
③
将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化。
______
(1)步骤①进行的操作为______，说明自制装置的气密性良好。
(2)步骤②中的现象______(填“能”或“不能”)证明呼出气体中含二氧化碳，原因是______。
(3)若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是______。
实验2
实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号
石灰水浓度
持续吹气时间
瓶底现象
2−1
0.16%
30秒
澄清石灰水变浑浊
2−2
0.16%
2分钟
澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2−3
0.08%
30秒
澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2−4
0.08%
2分钟
澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
【反思与评价】
(4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是______(填实验编号)。
(5)经查阅资料，石灰水重新变澄清是因为生成了碳酸氢钙[Ca(HCO3)2](20℃时碳酸氢钙的溶解度为16.6g)。请写出由浑浊变澄清反应过程的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化，故B错；
C、牛奶发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B

【解析】解：A、酱油中有氯化钠、色素、水等，属于混合物；故选项错误；
B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、医用酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
D、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酱油、医用酒精、洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C

【解析】解：A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故A错误；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中多处错误，故B错误；
C、检查装置的气密性，图中所示实验操作正确，故C正确；
D、给液体加热时，注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，影响实验，故D错误。
故选：C。
A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好；
D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的13，防止沸腾溅出；
本题主要考查了过滤的步骤及注意事项，了解取用液体和给液体加热的方法和注意事项；掌握检查装置的气密性的方法
4.【答案】C

【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。
故选：C。
根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。
本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键。
5.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查垃圾的分类，掌握常见垃圾所属类别是解题关键。
【解答】
根据生活常识可知，易拉罐属于可回收物。
故选A。
6.【答案】D

【解析】解：蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.【答案】C

【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，故选项错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项正确。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误。
故选：C。
标在分子符号前面的数字表示分子的个数，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
8.【答案】C

【解析】解：A.氢氧化镁中，镁元素显+2价，氢氧根显−1价，所以其化学式为Mg(OH)2，故错误；
B.锰的元素符号为Mn.高锰酸钾中，钾元素显+1价，高锰酸根显−1价，所以其化学式为KMnO4，故错误；
C.氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，所以其化学式为Fe2O3，故正确；
D.碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显−2价，所以碳酸钾的化学式为K2CO3，故错误。
故选：C。
在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边。
解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
9.【答案】A

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，故此选项正确。
B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误。
C、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小。故此选项错误。
D、饱和食盐水在空气中会蒸发水分，质量减小。故此选项错误。
故选：A。
物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题。
此题是对常见化合物特性的考查，解题的关键是能对四种物质的特性有所了解，属基础性知识考查题。
10.【答案】C

【解析】解：“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素。
故选：C。
根据加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等物质的成分及微观粒子的性质来分析解答。
本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识。
11.【答案】A

【解析】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项实验不能达成实验目的。
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达成实验目的。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验能达成实验目的。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故选项实验能达成实验目的。
故选：A。
A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】A

【解析】解：A.由图中的信息可知，元素名称为“铕”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，说法错误；
B.由图中的信息可知，原子序数为63，说法正确；
C.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故铕原子中质子数为63，说法正确；
D.由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为152.0，说法正确；
故选：A。
根据稀土元素铕在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量来解答。
本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生应明确不同位置的数字表示的意义，能根据名称判断元素的类别。
13.【答案】D

【解析】解：A、纸张具有可燃性，是可燃物，能燃烧，故选项说法正确。
B、酒精燃烧，属于放热反应，会放出大量的热，故选项说法正确。
C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项说法正确。
D、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项说法错误。
故选：D。
根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点)，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D

【解析】解：A.洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
B.橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C.西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
D.油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、浓氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，会观察到产生气泡，溶液颜色不变色，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
16.【答案】B

【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，使水槽中液面下降，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
B、瓶中液面最终上升至1处，是因为红磷燃烧消耗了空气中的氧气，说明氧气约占空气总体积的15，能证明空气中O2含量，故选项正确。
C、红磷燃烧，产生白烟，是红磷燃烧的实验现象，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
D、瓶中液面先下降，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀；后上升，是因为消耗了空气中的氧气，但不能证明空气中O2含量，故选项错误。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D

【解析】解：由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：N2O+CO− 催化剂  CO2+N2。
A.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故错误；
B.由化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C.由化学方程式可知，生成物一种是单质、一种是化合物，故错误；
D.由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：44=7：11，故正确。
故选：D。
观察变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
18.【答案】A

【解析】解：A、20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多能溶解36g，则烧杯中剩余固体的质量为50g−36g=14g，故选项说法正确。
B、20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多能溶解36g，烧杯中溶液的质量为36g+100g=136g，故选项说法错误。
C、溶液中溶质质量分数的计算式为36g36g+100g×100%，故选项说法错误。
D、溶解操作时需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】C

【解析】解：A、加水，溶液仍能继续溶解氯化钠，仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、加入NaCl，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。
D、倒出部分溶液，溶液具有均一性，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
20.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
C、若选用等量饱和石灰水进行实验，曲线在①和②之间，这是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故选项说法正确。
D、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故选项说法正确。
故选：A。
根据用等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，由测定结果图，吸收液是氢氧化钠溶液的，反应后二氧化碳的浓度小，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、二氧化碳能和水反应生成碳酸是正确解答本题的关键。
21.【答案】+1  AC  酒精  分子间有间隔  在常温下，在酒精浓度40%到70%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70%到90%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长  BC  隔绝氧气

【解析】解：(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，可得NaClO中氯元素的化合价为：(+1)+x+(−2)=0，解答x=+1；二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。故填：+1；AC。
(2)酒精溶液是酒精的水溶液其中的溶质是酒精，溶剂是水；因为分子间存在着间隔，所以将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，故填：酒精；分子间有间隔；
(3)由图象信息可知：在常温下，在酒精浓度40%到70%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70%到90%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长；故填：在常温下，在酒精浓度40%到70%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70%到90%范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长；
(4)根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+3H2O− 新型催化剂 C2H5OH+3O2；
A、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由2碳原子，6个氢原子和2个氧原子构成的，故A说法不正确；
B、根据上图显示，乙醇分子式为C2H5OH，氢、氧元素质量比=(1×6)：16=6：16=3：8，故B说法正确；
C、设生成氧气的质量为m
2CO2+3H2O=C2H6O+3O2
88                             96
44g                            m
8896=44gm
解得：m=48g
故C说法正确。
故填：BC；
(5)用湿布盖灭因少量酒精洒漏而着火的桌面，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法以及物质的组成与分类来分析；
(2)根据溶液的组成以及分子的性质来分析；
(3)根据图示信息来分析；
(4)根据分子结构模型以及微观反应示意图的信息来分析；
(5)根据灭火的方法与原理来分析。
本题主要考查了分子的特点和图形分析能力，解答时应抓住分子变化特征是解答本题的关键。
22.【答案】(1)化学；(2)氢气具有可燃性

【解析】解：(1)气球降解是将气球分解为其他物质，避免污染，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：化学。
(2)氦气属于惰性气体，氢气化学性质较为活泼，遇明火容易被点燃引发燃烧，为了避免危险发生，气球充入氦气而不用氢气；
故答案为：氢气具有可燃性。
区分化学变化还是物理变化的原则是过程前后有无新物质的生成。
23.【答案】Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑   氧气、水   碳酸氢钠和碳酸钙   BC   C

【解析】解：(1)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑；
(2)铁能吸收氧气和水从而延缓食品变质，故填：氧气、水；
(3)胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，故填：碳酸氢钠和碳酸钙；
(4)A.不均属于盐类或碱类，错误；
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好，正确；
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙，正确；
故填：BC；  
(5)A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康，错误；
B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康，错误；
C.胃液pH越大越有利于病菌生存，正确．
故填：C．
根据金属与酸的反应、铁锈蚀的条件、以及胃酸的作用进行分析解答即可．
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
24.【答案】解：A.干冰易升华，会吸收大量的热，可用于冷藏食品；
碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用做补钙剂；
熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤。
B.天然气的主要成分是甲烷；
生石灰的主要成分是氧化钙；
食盐的主要成分是氯化钠。
故答案为：。

【解析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
根据物质的名称、俗称或主要成分来分析。
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
25.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  二氧化碳、氨气  分解反应  2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)贝壳的主要成分是CaCO3，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，则整个生产过程中可循环利用的物质是二氧化碳、氨气。
(3)反应③是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；反应的化学方程式为2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)二氧化碳、氨气；
(3)分解反应；2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)贝壳的主要成分是CaCO3，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
(2)根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
(3)反应③是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题有一定难度，理解以氯化钠为原料制备纯碱的工艺流程，掌握碳酸钙的化学性质、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键。
26.【答案】增大碳酸钡与稀盐酸的接触面积，利于反应充分进行  二氧化碳  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  过滤

【解析】解：(1)碳酸钡被粉碎为粉末状，增加了与盐酸的接触面积，可以使反应充分进行；
故答案为：增大碳酸钡与稀盐酸的接触面积，利于反应充分进行。
(2)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此生成的气体为二氧化碳；
故答案为：二氧化碳。
(3)反应物为硫酸钡与硫酸，根据复分解反应的特点，反应物相互交换组分，有沉淀、水或气体生成，书写化学方程式，硫酸钡为沉淀，所以氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)反应釜2中为硫酸钡沉淀和氯化氢溶液，属于固液混合物，需要得到硫酸钡沉淀，实现固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
(1)考查接触面积对反应的影响；
(2)根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳的性质回答此题；
(3)根据复分解反应特点书写化学方程式；
(4)考查固液分离的常用方法。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  有气泡产生  硬度

【解析】解：(1)向“明”字上滴加CuSO4溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(2)向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，“和”字上的现象是有气泡产生。
(3)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用黄铜片(铜锌的合金)可以在纯铜片上刻画，纯铜片上会留有明显的划痕，说明黄铜片硬度比纯铜片大。
故答案为：
(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(2)有气泡产生；
(3)硬度。
(1)向“明”字上滴加CuSO4溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，进行分析解答。
(2)向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。
(3)根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
28.【答案】A  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】解：(1)实验A中，银放入硫酸铜溶液中不反应，说明铜的活动性大于银，铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性大于铜，能验证三种金属活动性顺序；实验B中铜银与稀盐酸都不反应，不能验证银和铜的活动性，故填方案A。
(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
故答案为：(1)A；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(1)根据金属与盐、与酸反应的条件判断；
(2)根据方程式书写步骤分析；
明确金属活动性顺序的验证方法是解答本题关键。
29.【答案】2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  C  氧气不易溶于水  正  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是C(利用排水法收集)，用该装置收集氧气的原理是氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集满氧气后，将集气瓶正立在实验台上。
故填：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；C；氧气不易溶于水；正。
(2)用连接好的E、F、G装置做实验，若F中的蜡烛燃烧更旺，则装置E中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使可燃物燃烧更剧烈，发生反应的化学方程式是：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
若F中的蜡烛燃烧熄灭，则装置E中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】下降  BC  上升  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】解：(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气发生了反应生成铁锈，导致铁粉布包质量增大。故填：下降。
(2)生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，杠杆也会出现相似现象。故填：BC；
(3)实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，杠杆重新平衡，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填：上升；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)根据铁锈蚀的条件来分析；
(2)根据物质的性质来分析；
(3)根据二氧化碳的密度以及化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31.【答案】稀盐酸，观察现象  30g氯化钠  100g、5%的氯化钠溶液

【解析】解：实验过程如下所示：
序号
目的
步骤
A
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入稀盐酸，观察现象
B
验证NaCl不能无限溶解
20°C时①加入100g水；②加入10gNaCl；③加入30g氯化钠(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g)
C
配制100g、5%的氯化钠溶液
①加入5gNaCl；②加入95g水；③搅拌至全部溶解

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠；
5g氯化钠完全溶解在95g水中形成100g、5%的氯化钠溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32.【答案】氢气  打开活塞，将燃着的木条放在管①的尖嘴处  瓶子变瘪，紫色石蕊溶液变红  H2O+CO2=H2CO3

【解析】解：(1)实验1，管②与电源的负极相连，试管内的气体体积多，是氢气。
管①中气体是氧气，检验管①中气体的操作是打开活塞，将燃着的木条放在管①的尖嘴处。
(2)倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会造成瓶内气体体积减少，观察到的现象是瓶子变瘪，紫色石蕊溶液变红；反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3。
故答案为：
(1)氢气；打开活塞，将燃着的木条放在管①的尖嘴处；
(2)瓶子变瘪，紫色石蕊溶液变红；H2O+CO2=H2CO3。
(1)根据电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，进行分解答。
(2)根据二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、电解水的实验现象与结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
33.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O  稀盐酸  NaOH  NaCl  红

【解析】解：(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为稀盐酸。
(3)60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl.若最初向烧杯中滴加了几滴酚酞，此时溶液显红色。
故答案为：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)稀盐酸；
(3)NaOH；NaCl；红。
(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
(2)根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
(3)60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
34.【答案】对着短吸管缓慢吹气  吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊  对着短吸管缓慢吹气  不能  呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，不能根据木条熄灭证明是二氧化碳  吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊  2−1、2−3  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】解：(1)在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气，发现水从长吸管端快速流出，这说明装置的气密性是良好的；故填：对着短吸管缓慢吹气；
(2)呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，所以不能根据木条熄灭证明是二氧化碳；故填：不能；呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，不能根据木条熄灭证明是二氧化碳(合理即可)；
(3)因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体；故填：吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊；
【实验活动2】【反思与评价】
(4)2−1和2−3对比能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关；故填：2−1、2−3；
(5)碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
(1)根据装置气密性的检验方法以及现象来分析；
(2)根据水蒸气也不支持燃烧来分析；
(3)根据二氧化碳的性质来分析；
(4)根据实验现象来分析；
(5)根据化学反应的来分析。
本题以实验探究的形式考查二氧化碳的性质，既考查了对课本知识的运用能力，又培养同学们的动脑、动手的能力。