2020届湖北省高三6月供卷理综化学试题

2020年湖北省高三(6月 )供卷理 科 综 合 化 学 试 卷2020.6本试题卷共16页,38题(含选考题)｡全卷满分300分｡考试用时150分钟｡                                              ★祝考试顺利★注意事项:    1.答题前,考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置｡    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号｡答在试题卷､草稿纸上无效｡    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内｡答在试题卷､草稿纸上无效｡    4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑｡考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选｡答题答在答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷､草稿纸上无效｡    5.考生必须保持答题卡的整洁｡考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交｡    可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32一､选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡7.下列物质不能用作食品防腐剂的是  A.谷氨酸钠    B.亚硝酸钠    C.二氧化硫    D.苯甲酸8.四苯乙烯可作发光材料,其结构简式如图所示｡下列关于该化合物的说法错误的是A.分子式为C26H20  B.一氯代物有3种  C.分子中所有原子可能共平面  D.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应9.某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4,实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价,下列说法错误的是  A.装置甲还可以用于制取CO2､H2S  B.装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸  C.管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯  D.可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯10.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是   A.物质M不能改变OER反应的趋势   B.每一步反应过程都是氧化还原反应   C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成   D.该总反应方程式为11.X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的一种氢化物可用作制冷剂,X､   Z､W形成的化合物在农业上可作杀菌剂,结构如图｡下列叙述正确的是   A.W的氧化物的水化物为强酸   B.最简单氢化物的沸点:W>Y>X   C.X与W形成的溶剂可溶解硫   D.Z与W形成的化合物仅含离子键12.我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸,实现高效人工固氮,原理如图所示｡下列说法正确的是   A.催化电极a的电势比催化电极b的电势高   B.负极区的电极反应为   C.若N2得到6mole-,有6molH+向电极b迁移   D.理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA13.在25℃时,用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定终点附近溶液pH和导电能力的   变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略   不计)｡下列说法正确的是   A.a→b过程中,水的电离程度不断增大   B.d点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)   C.c→d过程中,溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大  D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2>V326.(14分)    Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂,俗称保险粉｡它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在,难溶于乙醇,受热易分解｡制备保险粉的流程如下:    回答下列问题:    (1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行,原因是    ｡    (2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体,下列最适宜选用的酸是    (填标号)｡    A.浓盐酸    B.稀硝酸    C.70%硫酸    D.98%硫酸    (3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是    ｡已知pH>11时,Zn(OH) 2转化为,为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是                  (25℃时,35℃时的变化可忽略)｡    (4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是    ｡    (5)步骤④的操作是    ､经干燥得样品｡    (6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度,取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中,配制成100.00mL溶液｡取10.00mL溶液于锥形瓶中,用cmol/L碘标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为VmL｡测定过程中,发生的反应,则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为    ｡27.(15分)    铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好,具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3､SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:    回答下列问题:    (1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为    ｡    (2)为提高“水浸”的浸取率,除了适当升高温度,还可采取的措施是    ｡    (3)“滤渣1”是一种红棕色固体,为检验其中的金属元素,可选择的常用试剂是    ｡“滤渣2”的主要成分是    ｡    (4)“调pH”的目的是    ｡    (5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物,该固体产物可返回    工序循环使用｡(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质,铝热反应中镁带的作用是    ;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备,阴极的电极反应式为    ｡28.(14分)    甲酸被认为是理想的氢能载体,我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用标注｡    回答下列问题:    (1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=    eV,该步骤的反应方程式为    ｡    (2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为    ｡    (3)在温度为383K､压强为p0时,将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中,达到平衡时,H2的分压为0.55p0,则该反应α(HCOOH)=    ,该温度下的压强平衡常数Kp=    (计算结果保留2位有效数字)｡    (4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g) CO(g)+H2O(g)｡已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是    ｡(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点｡若电解质溶液显酸性,甲酸直接燃料电池的负极反应式为    ;该电池的理论输出电压为1.48V,能量密度E=    kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)｡35.[化学———选修3:物质结构与性质](15分)    SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂,广泛用于环境水处理､食品加工､公共场所等清洁消毒,结构如图甲所示｡其中W､X､Y､R､Z均为短周期元素且原子序数依次增大,Z在同周期主族元素中原子半径最小,且Z与Y位于不同周期｡     回答下列问题:    (1)SDIC中,电负性最小的元素是    (填元素名称),其中W最外层的孤电子对数为    ｡    (2)基态X3-的核外电子排布式为    ｡某离子晶体中含有X3-和M+两种离子,其中M+核外电子正好充满K､L､M3个能层,则M的元素符号是    ,该晶体晶胞结构如图乙所示,则X3-的配位数为    ｡    (3)X≡X的键能为942kJ/mol,X-X单键的键能为247kJ/mol,则X的最常见单质中    (填“σ”或“π”)键更稳定｡    (4)X的最简单氢化物是    分子(填“极性”或“非极性”),该分子与1个H+结合形成离子时键角    (填“变大”､“变小”或“不变”),原因是    ｡    (5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是    ｡    (6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中,阴离子的排列方式为面心立方最密堆积,阳离子填充在全部的正四面体空隙中｡已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体密度为    g/cm3 (列出计算式)｡36.[化学———选修5:有机化学基础](15分)    盐酸甲氧明(有机物G)可用于治疗大出血､创伤､外科手术所引起的低血压,其合成路线如下图所示:    回答下列问题:    (1)A的化学名称为    ｡    (2)G中含氧官能团的名称为    ｡    (3)反应①和反应⑥的反应类型分别为    ､    ｡    (4)碳原子上连有4个不同的原子或者基团时,该碳称为手性碳｡有机物M是E与足量的氢气发生加成反应的产物,M中有    个手性碳｡    (5)反应⑤的化学方程式为    ｡    (6)有机物N是C的同分异构体,写出满足下列条件N的结构简式    ｡    ①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;    ②1molN能与3molNaOH反应;    ③核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6∶4∶2∶1∶1｡(7)设计由甲苯制备的合成路线    (无机试剂任选)｡