2020年广州市天河区高三（三模） 化学卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51
7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放
B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂
C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污
D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量
8. Weiss 利用光敏剂QD制备2-环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是
A. a的二氯代物有3种 B.1mol b完全燃烧消耗10mol O2
C.c具有顺式和反式2种结构 D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色
9.实验室制备一瓶纯净氯^气的反应装置如下图所示。关于实验操作或;叙述正确的是
- 中圆底烧瓶中需加入碎瓷片
B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水
C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶
D. e中NaOH溶液可用浓氨水代替
10. 电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N2、H2O常温常压合成氨，下图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。下列说法正确的是（ ）
A.电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程
B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子
- C.电催化合成氨原子利用率100%
D. 2.8gN2 理论上可以产生0.2NA个NH3分子
11. 25°C时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。 向20mL2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. a点水电离出的c(H+ )=6.0×10-3 mol/L
B. b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO—)
C. c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH
D. d点c(Na+)=2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH)
12.我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现含米酷废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是
A. M为该电池的正极
B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳
C. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D. N电极反应式为: Cr2O72— +6e—+8H+ = 2Cr(OH)3↓+H2O
13. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16， 原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z), 它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应
C. B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中
D. A和C一定条件下能发生氧化还原反应
26.(14分）亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小
组设计下图装置制备NOC1。回答下列相关问题：
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCI的电子式为
（2）装置乙中的液体为 ,装置丙作用是 .
（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作
目的是 。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。
（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是
（用化学方程式表示)。
（5）测定NOCl的纯度：取所得产物ag溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL.于
锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用cmol.L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消
耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是 ，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为 。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)
27.(15分）五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣（主要含有V2O3,还有少量 FeO、Al2O3、SiO2等）为原料生产V2O5的工艺流程如下：
已知：VO2++H2OVO3++2H+
（1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是 。
（2)滤渣 1为 （填化学式），“酸浸”后，调pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、 ，另一个目的是 .
（3)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3)的离子方程式是 。图1是沉钒率随
温度的变化曲线，温度高于80℃,沉钒率下降，其可能原因是
（4)在“煅烧”过程中，固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是 、 。（填化学式）
（5）金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4.溶液，电池的工作原理为。
VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池充电时，阳极的电极反应式为 .
28.（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为（CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
1.CO2(g)+3H2(g)⇄CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2.CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g) ΔH2
3.CH3OH(g)⇄CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C=O | C≡O | H-0 |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2= KJ·mol-1。已知ΔH1=-63KJ·mol-1,则ΔH3= KJ·mol-1。
（2)对于反应1,不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如下图所示，请回
答下列问题：
①下列说法不正确的是（ ）
A. M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1,起始压强为4MPa,则图中M
点CH3OH的体积分数为 ,250℃时反应的平衡常数Kp= （MPa)-2
（保留三位有效数字）；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有 （写两条即可）
（3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲
醇生成速率，结合反应1、2分析原因： .
（4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，
CO2(g)+CH4(g)⇄CH3COOH(g),在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速
率如下图所示：
250~300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是 .
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是 .
35. [化学 选修3:物质结构与性质] (15分)
黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。
(1)基态硫原子中核外电子有______种空间运动状态。 Fe2+ 的电子排布式是
(2)液态SO2可发生自偶电离2SO2 = SO2+ +SO2—, SO32— 的空间构型是_
与SO2+互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一一种)。
(3) CuCl 熔点426℃，融化时几乎不导电，CuF 熔点908℃，沸点100℃，都是铜(I)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是
(4) 乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是_____。 乙硫醇的沸点比乙醇的沸点______ ( 填“高”或“低”)，原因是
(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ，其密度为 g/cm3 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
已知：
回答以下问题:
(1) A的化学名称为 。
(2) B的结构简式为_______， C中官能团的名称是_______.
(3)由A生成D的反应类型为_______________。
(4)由C和E生成F的化学方程式为__________________________________________
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2。写出两种符合要求X的结构简式_____________________________、_____________________________
(6)写出以1-溴-2.苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任选)。___________________________________________________
