2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物课时作业12氯、溴、碘及其化合物（含解析） 练习

课时作业12　氯、溴、碘及其化合物

时间：45分钟

1．(2019·河北定州中学模拟)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(　B　)

A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，可说明氯水中含有Cl2

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与碘化钾发生置换反应

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H＋

解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项说法正确；试纸变红说明含有H＋，后褪色是因为HClO的漂白性，B项说法错误；溶液变蓝说明生成I2，发生的反应为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，C项说法正确；氯水滴到Na2CO3溶液中发生反应2H＋＋CO===CO2＋H2O，D项说法正确。

2．(2019·江西五市八校二模)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活该病毒。下列有关说法正确的是(　B　)

A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同

C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

D．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

解析：乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，A项错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，B项正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，C项错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋2HClO＋SO，D项错误。

3．(2019·北京房山区一模)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是(　B　)

A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2

B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－

解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，正确。

4．(2019·山西大学附中三诊)海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是(　A　)

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是过滤

解析：本题结合工艺流程考查碘的提取。A项，结合工艺流程①得到溶液和残渣，即①为过滤，③是用有机溶剂萃取碘，正确；B项，碘遇淀粉变蓝，但反应②进行完全后，是I－全部转化为I2，应检验有无I－来确定②是否进行完全，错误；C项，萃取剂不能与原溶剂水互溶，即乙醇不能作为本实验的萃取剂，错误；D项，经蒸馏操作可从含碘的有机溶剂中分离出单质碘，错误。

5．(2019·江苏盐城模拟)下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是(　D　)

解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I－废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。

6．(2019·广东模拟)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是(　A　)

A．实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl＋2OH－

B．实验②：无色气体为O2

C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋>Cl－

D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进

解析：离子方程式不符合氧化还原反应原理，A错误；加入醋酸生成HClO，HClO光照分解生成氧气，B正确；加入FeSO4溶液发生氧化还原反应生成Fe3＋，遇到KSCN溶液变成红色，C正确；ClO－与Al3＋发生相互促进的双水解，D正确。

7．(2019·福建泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　A　)

A．②中应盛装饱和食盐水

B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

解析：已知四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛(TiCl4)极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。

8．(2019·河南郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(　C　)

A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正确。

9．(2019·广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是______________。

(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是__________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品　②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞　④停止加热E，充分冷却　⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。

(6)在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_________________ _____________________________________________________________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为______________________ __________________________________________________。

解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为①②⑤④③。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为ICl＋H2OHIO＋HCl。

答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好

(2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O

(3)除去Cl2中混有的HCl

(4)减少I2的升华和ICl的挥发　(5)①②⑤④③

(6)储存多余的Cl2　(7)ICl＋H2OHIO＋HCl

10．(2019·山东青岛城阳区模拟)无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点为－33 ℃，沸点为114.1 ℃。遇潮湿空气，水解生成锡酸和氯化氢。如图是实验室制备无水四氯化锡并对产品进行蒸馏，制得纯净无水四氯化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

(1)装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)上述实验仪器接口的连接顺序为_______________________ _________________________________________________。

(3)装置E中盛装试剂的名称为___________________________ _____________________________________________；

上述实验正确的操作顺序为__________________。

①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

(4)装置G中仪器X的名称为________。装置F的作用为________________________________________________________________________。

(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸(H2[SnCl6])，该反应的化学方程式为___________________________ _____________________________________________。

(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

Ⅰ.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤；

Ⅱ.取上述滤液10 mL稀释到400 mL；

Ⅲ.取稀释后溶液25.00 mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0.2 mol·L－1的NaOH溶液19.25 mL。

①上述条件下Mn2＋开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为________。

②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为________(结果保留两位小数)。

解析：(1)装置A是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O。(2)首先应用A装置制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl和H2O，应用E装置(盛有饱和食盐水)除去HCl，用D装置除去H2O(洗气装置导管均应长进短出)，将纯净干燥的Cl2通入B装置中制取无水四氯化锡，制得的无水四氯化锡呈液态，混有未反应完的液态锡，将其进行蒸馏，可在G装置中得到纯净的无水四氯化锡，蒸馏过程中需要用到C装置中的冷凝管，由于无水四氯化锡遇潮湿空气会水解，G装置后应连接F装置，用于吸收空气中的水蒸气，避免其进入G装置中使四氯化锡水解，同时还可以吸收多余的氯气，以防止污染空气，干燥管应大进小出。(3)根据上述分析，装置E中盛装的试剂为饱和食盐水；反应开始前应先加热A处的酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出。(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中。(6)①Mn2＋开始沉淀的pH为5.2<7.0，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙作指示剂。②滴定终点消耗0.2 mol·L－1的NaOH溶液19.25 mL，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2 mol·L－1×0.019 25 L＝0.003 85 mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为0.003 85 mol×＝0.061 6 mol，盐酸的最低浓度为＝6.16 mol·L－1。

答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O

(2)ahifgbcedlmj　(3)饱和食盐水　③①②

(4)牛角管　吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中

(5)3SnCl4＋2H2O===SnO2(胶体)＋2H2[SnCl6]

(6)①甲基橙　②6.16 mol·L－1