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中考化学试题2套
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2020.6月整理二（1）
1. 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中,错误的是()
A. 废弃塑料会带来“白色污染” B. 电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C. 塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D. 蚕丝、棉花都属于天然纤錐
2.研究和学习化学,有许多方法。下列方法中所举例不正确的是( )
选项
方法
示例
A
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
B
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
C
归纳法
根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质,归纳出碱的通性
D
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
A. A. B. B. C. C. D. D.
3.下列除去物质中所含杂质(捂号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤
A. A B. B C. C D. D
3. 如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种,连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色,下列能代替图中丁物质的是 ( )
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
4. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是（ ）
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag+、Cu2+
5. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料,先制备氧化石墨,再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是()
A. 石墨烯是一种新型的碳单质 B. 四种物质中的碳原子排列方式相同
C. 四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 将石墨变成石墨烯发生了化学变化
6. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
7. 下列“家庭小实验”不能达到预期目的是()
A. 用淬火的钢针制作钓鱼钩
B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋制二氧化碳
C. 用小卵石、石英砂、活性炭等制作简易净水器
D. 将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
8. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月4日−20日在中国北京市和张家口市联合举行,冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯(C2H2F2)n,它美观耐用,使用寿命达15年以上。关于聚氟乙烯的说法错误的是()
A. 属于有机合成材料 B. 聚氟乙烯难溶于水
C. 化学性质稳定 D. 它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
9.下列关于燃烧现象的解释不正确的是()
A. 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B. 图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C. 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
11. 2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为，则x为_____。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_____；反应③中M的化学式为_____。
置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
12. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：________。
(4)图中⑤处应补充的文字是________(写一种,不能与图中已有信息重复)。
13. 15. 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
某兴趣小组做了以下实验：
(1)上述溶液中的溶剂是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______(填数字序号)，⑤所对应的实验现象是______.
(2)实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是______(填数字序号).
(3)为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I:将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______g.
步骤II:向滤液中加入______g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。
14. A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．
请回答下列问题：
①E的俗名为___，写出物质E在农业上的一种用途___，E与F反应的化学方程式为___．
②反应 I的化学方程式为___，该反应是___反应（填基本反应类型）．
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为___、___．
15. 如图甲是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___.
(2)若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为___，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是___.
(3)利用图甲所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是___.
A. 用AD制取氧气 B.用BC制取氢气 C.用BE制取二氧化碳
(4)在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是___.
(5)实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2,此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图乙(pH为纵坐标,时间为横坐标).
①BC“平台”段的化学方程式是___.
②CD段上升的原因是___.
16. 某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(装置气密性良好：固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下：
Ⅰ。称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ。连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ。再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量
m1
m2
m3
m4
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是___。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为___。
(3)样品中氧化铁的质量分数为___(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(4)有关样品,下列说法正确的是___(填字母标号)。
A. 样品中氢元素的质量为19(m2−m3)
B. 样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3−m1
C. 样品中铁单质的质量为m4−m1
D. 样品中氧元素的质量为m3−m4
17. 在实验室现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：___(写化学式).
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如表的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中，分别
加入酚酞试液
___
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入___溶液
加入了①溶液的试管
中___；
其余两支试管中无明显现象
___
3
取②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加
入___溶液
加入了②溶液的试管
中___；
加入了③溶液的试管
中___;
②瓶溶液为___
③瓶溶液为
Ca(OH)2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：___.
18向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。求：x y的值各是多少?
2020.6月整理二（2）
1. 某化学反应的微观示意图如图,下列说法正确的是()
A. 反应前后分子总数不变 B. 甲分子中氮、氢原子个数比为3:1
C. 甲、乙两物质反应的质量比为17:40 D. 氮元素的化合价在反应前后没有变化
2. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是( )
A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
3. 下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁
D. 将水通电电解
一段时间
A. A B. B C. C D. D
4. 在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A. 题中的一定量是7.3g B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
5.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入146g质量分数为50%的稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到380g不饱和溶液。溶液的溶质质量分数是 ( )A. 25% B. 38% C. 19% D. 30%
6. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别、、三种白色固体
加水溶解
B
除去固体中的杂质
加入少量，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与溶液反应后所得的溶液中滴加溶液
7. 甲、乙(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列叙述中不正确的是()
A. t2℃时将50g 甲配制成的饱和溶液降温至t1℃时，理论上得到溶液质量是130g
B. t1℃时乙的饱和溶液(溶液中无晶体)升温到t2℃时，溶质质量分数不变
C. t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质质量相等
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液蒸发等量的水，析出晶体质量相等
8. 某气体由、、中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A. 该气体可能是由和组成 B. 该气体一定含有
C. 该气体可能是由和组成
D. 该气体不可能同时含有、、
9. 两种金属粉末的混合物30g,与足量稀硫酸反应完全溶解后,生成1g氢气,则这种混合物的组成是( )
A. Mg和A1 B. Fe和Zn C. Fe和Mg D. Al和Fe
10.下列制取物质的设计中,不可能实现的是()
①CaCO3高温CaOH2OCa(OH)2Na2CO3溶液NaOH溶液
②KMnO4 加热 . O2S,点燃SO3H2OH2SO4
③Fe盐酸H2加热CuOCuAgNO3溶液Ag
④SO3NaOH溶液Na2SO4Ba(OH)2溶液BaSO4盐酸BaCl2.
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
11. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种．按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）．
资料：Ⅰ、相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子．
Ⅱ、白色的硫酸铜粉末遇水变蓝．
实验步骤
实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度
气体体积不变
②通过灼热的氧化铜
固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末
粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是（ ）
A. 一定含有CO2、CO和H2 B. 一定含有H2，一定不含CO2和CO
C. 一定含有CO2和 H2，可能含有CO D. 一定含有CO和H2，一定不含CO2
12. 烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的
溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.ab段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子
B.c点对应的溶液的质量为250.2g
C.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、8.0g
D.向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
13.. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______(填字母).
A. H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑，
C. CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClOD、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
(3)上述装置中，B物质的名称可能是______；
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高“、“偏低“或“不受影响“)；
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤
I.将适量盐酸加入烧杯中并称重
II.称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
III.待完全反应后，称重
实验图示
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
大理石样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确______(填“正确“或“错误“)，并简述理由______.
14. 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （选填“慢”或“快”）；在 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）
实验图示
生锈时间
实验图示
生锈时间
8min
3min
较长时间不生锈
1min
5min
—
—
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水，也能吸收CO2。
（2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
记录项目
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示。则n= ；若缺少D装置，x:y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用如图所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2；②水；③CO2；④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水。至少需要选用 （填序号），才能达到探究镁带锈蚀条件的目的。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： 。
15. 我国从2011年5月1号起就实行了“醉驾入刑”，但还是有些人抱侥幸心理以身试法．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则硫酸铬中铬元素化合价为___价．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于___（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：___．
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴 ___．
溶液由橙色变为蓝绿色
猜想3成立
②另取少量白酒于试管中，滴入几滴 ___．
___
【拓展反思】
（1）请写一条反酒驾标语或公益广告___．
（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式： 点燃
2C2H5OH+5O2===2CO2+___．
16. (9分) 2011年5月1日,我国实施“醉驾入刑”的新规，引起西园中学化学探究小组的注意，并设计如图实验，对人酒后呼出的气体与空气组成进行比较(不比较水蒸气)．
【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色．
【提出假设】
猜想1:呼出的气体中含有乙醇； 猜想2:呼出的气体中 含量比空气的低；
猜想3:呼出的气体中 含量比空气的高．
【实验方案】（1）按如图装置取气，得空气、呼出气体样品分别于A、C集气瓶中,取多瓶气样备用．
（2）图中澄清石灰水的作用是 ．
（3）请填写空格
实验步骤
预期现象和结论
①向C集气瓶中伸入燃着的木条
火焰 ，证明猜想 成立
②同时向A、C集气瓶中加入等量的
若C集气瓶中 ，且较明显，证明猜想3成立
③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液
若 ，证明 ．
17. 日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为______．
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）______，
其中A、B的操作名称为______，B中的玻璃棒的作用为______．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）______．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是______．
18. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是___(选填字母).
A. Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于___变化(选填“物理”“化学”):如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是___(选填字母).
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为___.
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为：2Fe2O3+C △ . 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为___g.
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤).
19.已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是___．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为___．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式___．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是___（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是___．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应___（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
20. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出OA段的化学方程式：___.
(2)加入镁粉的质量为___g.
(3)恰好完全反应时，求溶液中溶质的质量分数。
21. 具有还原性的无水草酸(H2C2O4)是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物。
(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：___.下列装置中,可用于草酸分解制取气体的是___.(填字母)
(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3⋅nH2O和Fe两种成份),实验装置如图所示,请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A. B中盛放的试剂分别是___、___.
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)___;(b)通入混合气体一段时间。
③实验中，C装置的现象是___；E的作用是___.
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量,硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则Fe2O3⋅nH2O中n=___.(假定Fe和H2O不发生反应,实验过程中每步均完全吸收或反应).
⑤在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是___(填字母).
A. 缺少洗气瓶BB.缺少装置E C.反应后固体是铁和少量Fe2O3.
22.为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
2）根据已知条件列出求解 A 烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为 ；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为 ；
（4）用 16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为 mL；
（5）将D 中滤液蒸发 7.2g 水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）冶炼 60t 上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质 20%的赤铁矿的质量为 。
1. 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中,错误的是()
A. 废弃塑料会带来“白色污染” B. 电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C. 塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D. 蚕丝、棉花都属于天然纤錐
2.研究和学习化学,有许多方法。下列方法中所举例不正确的是( )
选项
方法
示例
A
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
B
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
C
归纳法
根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质,归纳出碱的通性
D
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
A. A. B. B. C. C. D. D.
3.下列除去物质中所含杂质(捂号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤
A. A B. B C. C D. D
3. 如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种,连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色,下列能代替图中丁物质的是 ( )
A. Ag B. BaCl2 C. NaOH D. CuO
4. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是（ ）
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag+、Cu2+
5. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料,先制备氧化石墨,再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是()
A. 石墨烯是一种新型的碳单质 B. 四种物质中的碳原子排列方式相同
C. 四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 将石墨变成石墨烯发生了化学变化
6. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
7. 下列“家庭小实验”不能达到预期目的是()
A. 用淬火的钢针制作钓鱼钩
B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋制二氧化碳
C. 用小卵石、石英砂、活性炭等制作简易净水器
D. 将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
8. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月4日−20日在中国北京市和张家口市联合举行,冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯(C2H2F2)n,它美观耐用,使用寿命达15年以上。关于聚氟乙烯的说法错误的是()
A. 属于有机合成材料 B. 聚氟乙烯难溶于水
C. 化学性质稳定 D. 它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
9.下列关于燃烧现象的解释不正确的是()
A. 图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B. 图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C. 图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
11. 2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为，则x为_____。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_____；反应③中M的化学式为_____。
置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
12. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：________。
(4)图中⑤处应补充的文字是________(写一种,不能与图中已有信息重复)。
13. 15. 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
某兴趣小组做了以下实验：
(1)上述溶液中的溶剂是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______(填数字序号)，⑤所对应的实验现象是______.
(2)实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是______(填数字序号).
(3)为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I:将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______g.
步骤II:向滤液中加入______g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。
14. A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．
请回答下列问题：
①E的俗名为___，写出物质E在农业上的一种用途___，E与F反应的化学方程式为___．
②反应 I的化学方程式为___，该反应是___反应（填基本反应类型）．
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为___、___．
15. 如图甲是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___.
(2)若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为___，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是___.
(3)利用图甲所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是___.
A. 用AD制取氧气 B.用BC制取氢气 C.用BE制取二氧化碳
(4)在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是___.
(5)实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2,此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图乙(pH为纵坐标,时间为横坐标).
①BC“平台”段的化学方程式是___.
②CD段上升的原因是___.
16. 某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(装置气密性良好：固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下：
Ⅰ。称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ。连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ。再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量
m1
m2
m3
m4
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是___。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为___。
(3)样品中氧化铁的质量分数为___(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(4)有关样品,下列说法正确的是___(填字母标号)。
A. 样品中氢元素的质量为19(m2−m3)
B. 样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3−m1
C. 样品中铁单质的质量为m4−m1
D. 样品中氧元素的质量为m3−m4
17. 在实验室现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：___(写化学式).
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如表的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中，分别
加入酚酞试液
___
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入___溶液
加入了①溶液的试管
中___；
其余两支试管中无明显现象
___
3
取②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加
入___溶液
加入了②溶液的试管
中___；
加入了③溶液的试管
中___;
②瓶溶液为___
③瓶溶液为
Ca(OH)2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：___.
18向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。求：x y的值各是多少?
2020.6月整理二（2）
1. 某化学反应的微观示意图如图,下列说法正确的是()
A. 反应前后分子总数不变 B. 甲分子中氮、氢原子个数比为3:1
C. 甲、乙两物质反应的质量比为17:40 D. 氮元素的化合价在反应前后没有变化
2. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是( )
A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
3. 下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁
D. 将水通电电解
一段时间
A. A B. B C. C D. D
4. 在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A. 题中的一定量是7.3g B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
5.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入146g质量分数为50%的稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到380g不饱和溶液。溶液的溶质质量分数是 ( )A. 25% B. 38% C. 19% D. 30%
6. 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别、、三种白色固体
加水溶解
B
除去固体中的杂质
加入少量，加热
C
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌
D
探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与溶液反应后所得的溶液中滴加溶液
7. 甲、乙(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列叙述中不正确的是()
A. t2℃时将50g 甲配制成的饱和溶液降温至t1℃时，理论上得到溶液质量是130g
B. t1℃时乙的饱和溶液(溶液中无晶体)升温到t2℃时，溶质质量分数不变
C. t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质质量相等
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液蒸发等量的水，析出晶体质量相等
8. 某气体由、、中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A. 该气体可能是由和组成 B. 该气体一定含有
C. 该气体可能是由和组成
D. 该气体不可能同时含有、、
9. 两种金属粉末的混合物30g,与足量稀硫酸反应完全溶解后,生成1g氢气,则这种混合物的组成是( )
A. Mg和A1 B. Fe和Zn C. Fe和Mg D. Al和Fe
10.下列制取物质的设计中,不可能实现的是()
①CaCO3高温CaOH2OCa(OH)2Na2CO3溶液NaOH溶液
②KMnO4 加热 . O2S,点燃SO3H2OH2SO4
③Fe盐酸H2加热CuOCuAgNO3溶液Ag
④SO3NaOH溶液Na2SO4Ba(OH)2溶液BaSO4盐酸BaCl2.
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
11. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种．按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）．
资料：Ⅰ、相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子．
Ⅱ、白色的硫酸铜粉末遇水变蓝．
实验步骤
实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度
气体体积不变
②通过灼热的氧化铜
固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末
粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是（ ）
A. 一定含有CO2、CO和H2 B. 一定含有H2，一定不含CO2和CO
C. 一定含有CO2和 H2，可能含有CO D. 一定含有CO和H2，一定不含CO2
12. 烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的
溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.ab段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子
B.c点对应的溶液的质量为250.2g
C.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、8.0g
D.向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
13.. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______(填字母).
A. H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑，
C. CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClOD、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
(1)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
(3)上述装置中，B物质的名称可能是______；
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高“、“偏低“或“不受影响“)；
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤
I.将适量盐酸加入烧杯中并称重
II.称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
III.待完全反应后，称重
实验图示
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
大理石样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确______(填“正确“或“错误“)，并简述理由______.
14. 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （选填“慢”或“快”）；在 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）
实验图示
生锈时间
实验图示
生锈时间
8min
3min
较长时间不生锈
1min
5min
—
—
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水，也能吸收CO2。
（2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
记录项目
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示。则n= ；若缺少D装置，x:y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用如图所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2；②水；③CO2；④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水。至少需要选用 （填序号），才能达到探究镁带锈蚀条件的目的。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： 。
15. 我国从2011年5月1号起就实行了“醉驾入刑”，但还是有些人抱侥幸心理以身试法．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则硫酸铬中铬元素化合价为___价．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于___（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：___．
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴 ___．
溶液由橙色变为蓝绿色
猜想3成立
②另取少量白酒于试管中，滴入几滴 ___．
___
【拓展反思】
（1）请写一条反酒驾标语或公益广告___．
（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式： 点燃
2C2H5OH+5O2===2CO2+___．
16. (9分) 2011年5月1日,我国实施“醉驾入刑”的新规，引起西园中学化学探究小组的注意，并设计如图实验，对人酒后呼出的气体与空气组成进行比较(不比较水蒸气)．
【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色．
【提出假设】
猜想1:呼出的气体中含有乙醇； 猜想2:呼出的气体中 含量比空气的低；
猜想3:呼出的气体中 含量比空气的高．
【实验方案】（1）按如图装置取气，得空气、呼出气体样品分别于A、C集气瓶中,取多瓶气样备用．
（2）图中澄清石灰水的作用是 ．
（3）请填写空格
实验步骤
预期现象和结论
①向C集气瓶中伸入燃着的木条
火焰 ，证明猜想 成立
②同时向A、C集气瓶中加入等量的
若C集气瓶中 ，且较明显，证明猜想3成立
③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液
若 ，证明 ．
17. 日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为______．
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）______，
其中A、B的操作名称为______，B中的玻璃棒的作用为______．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）______．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是______．
18. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是___(选填字母).
A. Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于___变化(选填“物理”“化学”):如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是___(选填字母).
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为___.
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为：2Fe2O3+C △ . 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为___g.
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤).
19.已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是___．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为___．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式___．
若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是___（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性从强到若排列得顺序的是___．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应___（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
20. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出OA段的化学方程式：___.
(2)加入镁粉的质量为___g.
(3)恰好完全反应时，求溶液中溶质的质量分数。
21. 具有还原性的无水草酸(H2C2O4)是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物。
(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：___.下列装置中,可用于草酸分解制取气体的是___.(填字母)
(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3⋅nH2O和Fe两种成份),实验装置如图所示,请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A. B中盛放的试剂分别是___、___.
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)___;(b)通入混合气体一段时间。
③实验中，C装置的现象是___；E的作用是___.
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量,硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则Fe2O3⋅nH2O中n=___.(假定Fe和H2O不发生反应,实验过程中每步均完全吸收或反应).
⑤在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是___(填字母).
A. 缺少洗气瓶BB.缺少装置E C.反应后固体是铁和少量Fe2O3.
22.为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
2）根据已知条件列出求解 A 烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为 ；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为 ；
（4）用 16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为 mL；
（5）将D 中滤液蒸发 7.2g 水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）冶炼 60t 上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质 20%的赤铁矿的质量为 。
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