2020届河北省辛集中学高三上学期模拟考试（一）理综试卷

2019年河北辛集中学普通高等学校招生考试模拟试题（一）
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1， O－16，Na－23， Cl－35.5，K－39，Fe－56。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每个生物大分子都拥有特定的结构与功能，结构分子生物学就是研究生物大分子特定的空间结构及结构 的运动变与其生物学功能关系的科学。下列由关生物大分子结构与功能的说法正确的是（　　）
A．细胞中的遗传物质主要是DNA，还有RNA
B．纤维素是植物体的结构成分，还是其供能物质
C．蛋白质是细胞的结构成分，还能调控细胞代谢
D．糖原水解生成葡萄糖发生于肝细胞中，还发生于肌细胞中
2．分离酶是细胞分裂过程中的一种关键酶，该酶在正常情况下和抑制蛋白S结合而不表现出酶活性，当和S蛋白分开时，该酶能水解着丝点，促使姐妹染色单体分离。据此下列说法中不正确的是（　　）
A．减数第一次分裂后期分离酶和抑制蛋白S处于结合状态
B．秋水仙素能阻止分离酶和S蛋白的分开，使染色单体无法分开
C．若分离酶和S蛋白无法分离，则有丝分裂将停留在中期
D．癌细胞中分离酶和S蛋白的分开和结合比正常细胞频繁
3．磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）是某油料作物细胞中的一种中间代谢产物，在两对独立遗传的基因（A和a、B和b）的控制下，可转化为油脂或蛋白质。某科研小组通过KNA干扰的方式获得了产油率更高的品种，基本原理如图所示。下列说法正确的是（　　）


A．产油率高植株和产蛋白高植株的基因型分别为AAbb、aaBB
B．图示中过程①与过程②所需要的嘧啶碱基数量一定相同
C．该研究通过抑制基因B表达过程中的翻译阶段来提高产油率
D．图示表明基因是通过控制蛋白质和脂质的合成来控制性状的
4．用适宜浓度的生长素（IAA）、赤霉素（GA）及植物激素抑制剂 S 处理水仙茎切段，48 小时后测得水仙茎切段的伸长率如图所示，该实验数据不能支持的结论是（　　）


A．不添加 IAA 和 GA 时茎段仍能生长
B．IAA 和 GA 均能促进茎伸长，IAA 的作用效果更好
C．IAA 和 GA 在促进茎伸长时具有协同作用
D．植物激素抑制剂 S 能抑制 IAA 和 GA 的作用
5．甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下，为找出病变的部位，现通过给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素，分别测定每个人注射前30min和注射后30min的促甲状腺激素的浓度。测定结果如表。下列推测合理的是（　　）

促甲状腺激素的浓度（mU/L）
注射前
注射后
健康人
9
30
甲
2
2
乙
2
29
A．甲病变的部位是下丘脑，乙病变的部位是垂体
B．甲病变的部位是垂体，乙病变的部位是下丘脑
C．甲病变的部位是下丘脑，乙病变的部位是甲状腺
D．甲病变的部位是垂体，乙病变的部位也是垂体
6．红树林是陆地向海岸过渡的特殊生态系统，薇甘菊是多年生繁殖能力强的入侵植物，菟丝子以薇甘菊汁液为食，可以阻止其入侵红树林，如图为研究过程中绘制的薇甘菊的种群数量变化曲线，下列说法正确的是（　　）


A．K值是薇甘菊种群的最大数量
B．在AB段种群增长速率逐渐增大
C．若菟丝子意外死亡，图中α的角度将会变大
D．菟丝子发挥生态效应的时间段是T时刻之后
7．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol C2H5OH分子中含C﹣H键数为0.6NA
B．由H218O与D216O组成的2.0g 物质所含中子数为NA
C．25℃，1 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中OH—数为0.2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是


A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．Y元素存在同素异形体
10．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种
B．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为2，2，3﹣﹣三甲基戊酸
C．辛酸和油酸（C17H33COOH）都是一元羧酸，故二者属于同系物
D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2
11．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为


A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1
12．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是


A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
D．乙池中的氧化产物为SO42﹣
13．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH＝7.8．已知含氮（或含碳）各微粒分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是


A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（ CO32﹣）
B．NH4HCO3溶液中存在下列关系：＜1
C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3﹣）的数量级为10﹣7
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求。第18～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列选项中说法正确的是
A. 卢瑟福提出核式结构模型，很好地解释了α粒子散射实验中的现象
B. 电子穿过晶体时会产生衍射图样，这证明了电子具有粒子性
C. 借助于能量子假说，爱因斯坦得出了黑体辐射的强度按波长分布的公式，与实验符合得非常好
D. β射线是高速电子流，它的穿透能力比α射线和γ射线都弱
15．以不同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时,一个物体所受空气阻力可忽略,另一物体所受空气阻力大小与物体速率成正比,下列用虚线和实线描述两物体运动的v—t图象可能正确的是

A.

B.

C.

D.
16．如图所示，在一个边长为a的正六边形区域内存在磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里的匀强磁场，三个相同带正电的粒子，比荷为，先后从A点沿AD方向以大小不等的速度射入匀强磁场区域，粒子在运动过程中只受到磁场力作用，已知编号为①的粒子恰好从F点飞出磁场区域，编号为②的粒子恰好从E点飞出磁场区域，编号为③的粒子从ED边上的某一点垂直边界飞出磁场区域，则


A.编号为①的粒子在磁场区域内运动的时间为
B.编号为②的粒子在磁场区域内运动的时间为
C.三个粒子进入磁场的速度依次增加
D.三个粒子在磁场内运动的时间依次增加
17．如图所示的虚线区域内，充满垂直于纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场．一带电粒子a（不计重力）以一定的初速度由左边界的O点射入磁场、电场区域，恰好沿直线由区域右边界的O′（图中未标出）穿出．若撤去该区域内的磁场而保留电场不变，另一个同样的粒子b（不计重力）仍以相同初速度由O点射入，从区域右边界穿出，则粒子b（　　）


A．穿出位置一定在O′点下方
B．穿出位置一定在O′点上方
C．运动时，在电场中的电势能一定减小
D．在电场中运动时，动能一定减小
18．如图所示电路中，电源内阻忽略不计。闭合电建，理想电压表示数为U，理想电流表示数为I；在滑动变阻器R1的滑片P由a端滑到b端的过程中（　　）


A．U先变大后变小
B．I先变小后变大
C．U与I比值先变大后变小
D．U变化量与I变化量比值等于R3
19．如图,质量为m的木块在水平向右的力F作用下在质量为M的木板上滑行,木板长度为L,保持静止。木块与木板、木板与地面间的动摩擦因数均为μ,下列说法正确的是

A.木板受到地面的摩擦力大小是μmg
B.木板受到地面的摩擦力大小是μ(m+M)g
C.当F>μ(m+M)g时,木板便开始运动
D.木块滑过木板过程中,产生的内能为μmgL
20．如图所示，边长为L、不可形变的正方形导线框内有半径为r的圆形磁场区域，其磁感应强度B随时间t的变化关系为B＝kt（常量k＞0）．回路中滑动变阻器R的最大阻值为R0，滑动片P位于滑动变阻器中央，定值电阻R1＝R0、R2＝．闭合开关S，理想电压表的示数为U，不考虑虚线MN右侧导体的感应电动势，则


A．R2两端的电压为
B．电容器的a极板带正电
C．滑动变阻器R的热功率为电阻R2的5倍
D．正方形导线框中的感应电动势为kL2
21．如图所示，水平光滑长杆上套有小物块A，细线跨过位于O点的轻质光滑定滑轮，一端连接A，另一端悬挂小物块B，物块A、B质量相等。C为O点正下方杆上的点，滑轮到杆的距离OC=h。开始时A位于P点，PO与水平方向的夹角为30°。现将A、B静止释放。则下列说法正确的是


A.物块A由P点出发第一次到达C点过程中，速度不断增大
B.在物块A由P点出发第一次到达C点过程中，物块B克服细线拉力做功小于B重力势能的减少量
C.物块A在杆上长为的范围内做往复运动
D.物块A经过C点时的速度大小为
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分。每空2分）某同学做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验。
(1)图甲是不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度,其示数为7.73cm;图乙是在弹簧下端悬挂钩码后指针所指的标尺刻度,此时弹簧的伸长量Δl为　　　 cm;
(2)本实验通过在弹簧下端悬挂钩码的方法来改变弹簧的弹力,关于此操作,下列选项中规范的做法是　　　　;(填选项前的字母)


A.逐一增挂钩码,记下每增加一只钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
B.随意增减钩码,记下增减钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
(3)图丙是该同学描绘的弹簧的伸长量Δl与弹力F的关系图线,图线的AB段明显偏离直线OA,造成这种现象的主要原因是　　　　。
23．（10分。每空2分）用如图所示电路测量电源的电动势和内阻。实验器材:待测电源(电动势约3 V,内阻约2 Ω),保护电阻R1(阻值10 Ω)和R2(阻值5 Ω),滑动变阻器R,电流表A,电压表V,开关S,导线若干。
实验主要步骤:


(ⅰ)将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大,闭合开关;
(ⅱ)逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值,记下电压表的示数U和相应电流表的示数I;
(ⅲ)以U为纵坐标,I为横坐标,作U—I图线(U、I都用国际单位);
(ⅳ)求出U—I图线斜率的绝对值k和在横轴上的截距a。
回答下列问题:
(1)电压表最好选用　　　　;电流表最好选用　　　　。
A.电压表(0 ～ 3 V,内阻约15 kΩ) B.电压表(0 ～ 3 V,内阻约3 kΩ)
C.电流表(0 ～ 200 mA,内阻约2 Ω) D.电流表(0 ～ 30 mA,内阻约2 Ω)
(2)滑动变阻器的滑片从左向右滑动,发现电压表示数增大。两导线与滑动变阻器接线柱连接情况是　　　　。
A.两导线接在滑动变阻器电阻丝两端的接线柱
B.两导线接在滑动变阻器金属杆两端的接线柱
C.一条导线接在滑动变阻器金属杆左端接线柱,另一条导线接在电阻丝左端接线柱
D.一条导线接在滑动变阻器金属杆右端接线柱,另一条导线接在电阻丝右端接线柱
(3)选用k、a、R1和R2表示待测电源的电动势E和内阻r的表达式E=　　　　　　,r=　　　　　　,代入数值可得E和r的测量值。
24．（13分）某行星自转可以忽略，且表面没有大气层，宇航员在该行星表面附近h处自由释放一个小球，落地时间为t，已知该行星半径为R，万有引力常量为G。求：
(1)该行星的第一宇宙速度；
(2)该行星的平均密度。
25．（18分）如图所示，平行导轨MN和PQ相距1m，电阻可忽略，摩擦不计，其水平部分QSTN置于磁感应强度大小为1T、方向竖直向上的匀强磁场中，傾斜部分PSTM处没有磁场，上端接一个阻值R＝1Ω的电阻，两部分平滑对接，其上搁有两根导体棒a、b，b垂直于水平导轨放置，a垂直于倾斜导轨放置，a、b棒与导轨始终接触良好。已知细导体棒a和b质量均为0.5kg。在导轨间部分的电阻均为R＝1Ω．a棒从斜轨上高为0.8m处无初速释放。
（g=10m/s2）求：
（1）若b棒被锁定在距ST线左侧处始终不动，则a棒刚进入磁场时加速度的大小；
（2）若b棒被锁定在距ST线左侧处始终不动，要使a棒进入磁场后不与b棒相碰，b棒距ST线的距离至少为多少；
（3）若b棒被锁定在距ST线左侧1.5m处，当a棒与b棒碰撞前瞬间b棒解除锁定，a、b棒碰撞后粘在一起。则b棒在磁场中通过的距离和电阻R在整个过程中产生的焦耳热QR。


26．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3）， KClO再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应即可制得K2FeO4．实验装置如图所示：


回答下列问题：
（1）制备KClO。
①仪器a的名称是　 　；装置B吸收的气体是　 　。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是　 　；装置D的作用是　 　 。
（2）制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为　 　。
②向装置C中加入饱和　 　溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
（3）测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a．FeO42﹣+CrO2﹣+2H2O═CrO42﹣+Fe（OH）3↓+OH﹣
b.2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
c．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容。取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为　 　。
27．（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：


（1）该流程中可以循环的物质是　 　。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是　 　，E电极的名称是　 　．电解总反应的离子方程式为　 　。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　 　 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为　 　。
28.（15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol
请回答：
(1)已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) H2O(1)
△H =-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是______ _____。
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。


A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象____________。


II .利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
(5)放电时，正极的电极反应式为______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_____g。
(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________（至少写两点）。
29．氮和磷是小麦生长发育所必需的重耍元素，对小麦的光合作用有重要的调节作用。某科技小组通过田间实验，研究不同氮磷肥配施对冬小麦旗叶灌浆期光合特征及产量的影响。
实验设计：实验设165（N1）和225kg•hm﹣2（N2）两个氮素（纯氮）水平及105（P1））和165kg•hm﹣2（P2）两个磷素（P2O5）水平，共4个处理，即分别为N1P1、N1P2、N2P1、N2P2。
实验结果：测得氮磷肥配施对冬小麦灌浆期旗叶Pn（净光合速率，用单位时间、单位叶面积释放O2的量表示）、Gs（气孔导度﹣﹣气孔导度越大，气孔开放程度越高）和Ci（胞间C02浓度）日变化的影响如图所示。


（1）据图A可知：上述4种处理中，　 　处理情形下光合“午休”现象最明显，光合“午休”现象出现的原因是：　 　；（填：氮素/磷素）施用量对Pn影响较小。
（2）据图B可知，一天当中上午10时左右气孔导度达到峰值，这时CO2通过气孔大量进入叶肉细胞，首先与冬小麦体内的　 　结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供ATP与　 　（填：NADH/NADPH）。
（3）综合A、B、C三图可以发现：各处理的Ci的日变化趋势与Pn、Gs　 　。
（4）结合所学知识，列举一种施用氮肥能提高光合速率的原因：　 　。
30．某同学为研究甲状腺的功能进行了如下实验：取若干只健康成年小鼠均分为两组，其中甲组切除甲状腺，乙组不切除甲状腺（假手术），实验开始时和实验中每隔一段时间，分别测定每只小鼠的耗氧量、观察其精神状态，并记录。
（1）本实验的实验目的是　 　。该同学用耗氧量作为检测指标的依据是　 　。
（2）实验过程中乙组小鼠的耗氧量会　 　（填“增加”“减少”“不变”），甲组小鼠体温可能会　 　（填“升高”“降低”或“基本稳定刀）。该同学在实验过程中将乙组的部分小鼠放置到了低温环境中，结果乙组小鼠神经系统的兴奋性明显增强，原因是　 　。
（3）分组时，还可增设丙组作为实验组，以使实验结论更具有说服力，对丙组的处理是　 　
31．一种菊科植物从海拔500米的平原到海拔3000米以上的高山都有分布，但其植株的高度随海拔高度的增加而降低．现设计实验探究海拔高度是否是影响该菊科植物株高的因素，实验分组及处理如下表．请分析并回答下列问题：
（1）a组和b组、c组和d组都是原产地相同的同一品种，且栽培地的土壤条件适宜并相同，这是为了保证实验结果只能是由　 　引起的．
（2）a组和b组的对照中，实验组是　 　，c组和d组的对照中，实验组是　 　．
（3）实验最后测量每组各植株的高度，以　 　（选填“最大值”或“最小值”或“平均值”）为该组植株的株高．
（4）请预测最可能的实验结果：　 　．
A．a＜b c＜d B．a＝b c＝d C．a＞c b＞d D．a＞b c＞d
组别
原产地
栽培地
第一组
海拔500米
a组海拔500米
海拔500米
b组海拔3000米
第二组
海拔3000米
c组海拔500米
海拔3000米
d组海拔3000米
32．果蝇的正常刚毛和粗短刚毛受一对等基因（B/b）控制。在一个较大且随机交配的果蝇种群中，任选果蝇多对进行杂交实验，均得到如下实验结果：
实验1：正常刚毛♀×正常刚毛♂→F1雌、雄果蝇全为正常刚毛
实验2：正常刚毛♀×粗短刚毛♂→F1雌、雄果蝇均表现为正常刚毛：粗短刚毛＝1：1
实验3：正常刚毛♂×粗短刚毛♀→F1雌、雄果蝇均表现为正常刚毛：粗短刚毛＝1：1
回答下列问题：
（1）通过上述实验结果，可以初步判断控制正常刚毛和粗短刚毛的基因位于　 　（填“常”或“X”）染色体上，理由是　 　。
（2）为合理地解释上述实验现象，有人认为控制正常刚毛和粗短刚毛的基金存在显性纯合致死现象。若要支持这一观点，还要进一步获得相应实验证据来支撑。请写出进一步进行的实验方案（要求只做一次杂交实验），并预期实验结果。　 　
（3）若上述解释正确，要了解该种群中B基因的基因频率，随机抽取部分个体，需调查统计　 　，获得相应数据后再进行计算。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.［物理----选修3-3］（15分）
（1）（5分）关于气体的内能，下列说法正确的是____________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质量和温度都相同的气体，内能一定相同
B．气体温度不变，整体运动速度越大，其内能越大
C．气体被压缩时，内能可能不变
D．一定量的某种理想气体的内能只与温度有关
E．一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加
(2) （10分） 如图，一定量的理想气体由状态A经等压过程变为状态B，从B经等容过程变为状态C．已知状态A的压强为PA＝3.0×105Pa。
（i）求气体在状态C时的压强。
（ii）若气体从状态A变到状态B的过程中，气体吸收的热量为2.0×103J，求此过程中气体内能的增量。


34.［物理----选修3-4］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是____________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．利用红外摄影可以不受天气（阴雨、大雾等）的影响，因为红外线比可见光波长短，更容易绕过障碍物
B．增透膜利用了光的干涉原理
C．真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关
D．在同一种介质中，不同频率的机械波的传播速度不同
E．医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
(2) （10分）一列简谐横波在t＝s的波形图如图（a）所示，P、Q是介质中的两个质点，图（b）是质点Q的振动图象。求：


（i）波速及波的传播方向；
（ii）质点Q的平衡位置的x坐标。


35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因　 　。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有　 　种不同运动状态的电子，与PO43﹣互为等电子体的分子有　 　（填一种即可）。
（3）铬原子的最高能层符号是　 　，其价电子轨道表示式为　 　。
（4）比较第二电离能Cu　 　Zn（填“＞”、“＝”、“＜“）。
（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式　 　。
（6）已知Zn2+、Au+均能与CN﹣形成配离子，Zn2+与CN﹣形成的配离子为正四面体形，Au+与CN﹣形成的配离子为直线形。工业上常用Au+和CN﹣形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式　 　。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
化合物M（C16H14O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25 g/L；
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

请回答下列问题：
（1）F的名称是_____________；G中含有的官能团名称是_________________。
（2）写出D→E的化学方程式_______________________________________。
（3）A→B的反应类型是________________；M的结构简式是____________________。
（4）同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环以外不再含有其他环状结构
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________。
（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。


37．【选修Ⅰ 生物技术实践】（15分）为探究家庭厨房常见香辛料如大蒜、生姜、辣椒、丁香、桂皮和茴香等浸出液的抑菌效果，某学校科技兴趣小组展开了相关的探究，如图为本次探究实验设计的基本框架（以大肠杆菌为实验对象）：


结合所学知识回答下列问题：
（1）本实验设计，需要配制两种类型培养基，一种类型是　 　，另一种是起对照作用的普通的牛肉膏蛋白胨培养基。配制培养基过程中调节pH的时期是在　 　之前。
A．计算称量 B．熔化 C．灭菌 D．倒平板
（2）本实验中，大肠杆菌接种采用的方法是　 　，并要保证每个培养皿中接种的菌液量相等，这样做的目的是　 　。
（3）计数时统计的结果会　 　（填“偏大”或“偏小”），其原因是　 　。
（4）在腐乳制作过程中要加入一定量的香辛料。若要探究各种香辛料对可能的污染菌抑制作用的最小使用量，请写出探究的基本思路。　 　（表述合理，能够实现探究目的即可得分）。
38．【选修Ⅲ 现代生物科技】乙型脑炎和伪狂犬病是猪的两种常见传染病。如图是利用基因工程技术生产能同时预防这两种病疫苗的流程图，其中PrM为乙型脑炎的特异性抗原基因，PK、gG、gD为伪狂犬病的主要抗原基因，TK为伪狂犬病的毒性基因，pgG为启动子，BamHⅠ和EcoRⅠ为两种限制酵，其识别序列及切割位点分别是G↓GATCC、G↓AATTC．请回答。


（1）过程①所需的酶有　 　。下列四种引物中适用于过程①的一对引物是　 　。
P1：5'TTGGATCCATGGAAGGCTCAATCATGTG 3'
P2：5'CACAAGCTTAGATGACGTATCCAAGGAG 3'
P3：5'TACGGTACCTTAGGGGTTAAGTGGG 3'
P4：5'GCGAATTCTAACTGTAAGCCGGAGCG 3'
（2）若健康猪注射蛋白疫苗一段时间后被乙脑病毒感染，请在图中画出病毒感染后体内抗体浓度变化曲线。此时，抗体迅速产生的主要途径是　 　 （用文字和箭头表示）。


（3）重组伪狂犬病毒中没有　 　，因而不具毒性，注射后不会引发猪患病。
（4）将获得的病毒疫苗注射到猪体内，可使宿主获得　 　（特异性）免疫。重组伪狂犬病毒利用宿主细胞内物质合成自身物质，在细胞内　 　，持续刺激机体，因此病毒疫苗具有用量小、作用更持久等优点。

辛中模拟理综一答案
化学答案
7——13 CBDAC CB
26【答案】（1）①分液漏斗；HCl；②防止Cl2与KOH反应生成KClO3；吸收多余的Cl2，防止污染空气； （2）①3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②KOH； （3）79.2%。
27【答案】（1）+3 H3AsO4H++
（2）沉淀过量的S2−，使As2S3(s)+3S2−(aq)2(aq)平衡左移，提高沉砷效果H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O （3）CaSO4
（4）（5）12Ag++2AsH3+3H2O12Ag↓+As2O3↓+12H+
（6）不符合 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10−6 g÷10 g)×1000 g/kg=3.0×10−4 g/kg，大于排放标准4.0×10−5 g/kg
28【答案】(1) -127.8
(2) 低温（1分）， 根据ΔG=ΔH-TΔS， ΔH