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2020届吉林省白城市第四中学高三下学期网上模拟考试理科综合试题
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2020届吉林省白城市第四中学高三下学期网上模拟考试理科综合试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A．一个动物细胞中只含有一个中心体，高等植物细胞中没有中心体
B．用胰蛋白酶处理生物膜，生物膜的组成成分及通透性都会发生改变
C．线粒体是有氧呼吸的主要场所，外膜上有运输葡萄糖和氧气的载体蛋白
D．溶酶体内含有多种呼吸氧化酶，能分解衰老、损伤的细胞器
2．用高浓度的尿素作为溶剂处理从细胞中分离纯化的蛋白质，可使其失去天然构象变为松散肽链(称为“变性”)；除去尿素后，蛋白质又可以恢复原来的空间结构(称为“复性”)，且蛋白质分子越小复性效果越好。这说明
A．尿素与蛋白酶的作用效果相似
B．氨基酸数量会影响蛋白质的空间结构
C．过氧化氢酶经高浓度尿素溶液处理后活性不变
D．双缩脲试剂可以鉴定上述“变性”的发生
3．紫外线对DNA分子的主要损伤方式是形成胸腺嘧啶二聚体，下图表示细胞中DNA分子发生这种损伤后的自动修复过程。下列叙述错误的是
A．胸腺嘧啶二聚体形成后可能会影响DNA的复制和转录
B．图示DNA分子损伤后的修复过程可能需要多种酶参与
C．DNA修复功能缺陷可能会引发基因突变导致恶性肿瘤
D．DNA损伤引起的生物变异不能成为生物进化的原材料
4．T细胞表面的受体可以识别抗原引起免疫反应，同时还有很多辅助分子来帮助完成这一过程。此外，T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD-1。当PD-1与某些特定分子PDL1结合后，能迫使免疫细胞“自杀”，从而终止正在进行的免疫反应。一些肿瘤细胞进化出了一种防御机制，它们的表面也带有PDL1，从而诱导T细胞过早地进入自我破坏程序。科学家研制出PD-1单克隆抗体，作为免疫负调控抑制剂，通过阻断PD-1与PDL1的相互作用，从而降低免疫抑制反应，进而治疗甚至治愈肿瘤。下列叙述错误的是
A．正常情况下，PD-1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病
B．部分T细胞会在PD-1的作用下发生细胞凋亡
C．PD-1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的
D．人体细胞中含有控制合成PD-1和PDL1的基因
5．某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12.8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2.2%，据此，下列叙述错误的是
A．针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田
B．在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供栖居地，有利于控制针毛鼠害
C．若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小
D．出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素
6．在一个自然种群的小鼠中，体色有黄色（Y）和灰色（y），尾巴有短尾（D）和长尾（d），两对相对性状的遗传符合基因的自由组合定律。任取一对黄色短尾个体经多次交配，F1的表现型为黄色短尾∶黄色长尾∶灰色短尾∶灰色长尾＝4∶2∶2∶1。实验中发现有些基因型有致死现象（胚胎致死）。以下说法错误的是
A．黄色短尾亲本能产生4种正常配子
B．F1中致死个体的基因型共有4种
C．表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有1种
D．若让F1中的灰色短尾雌雄鼠自由交配，则F2中灰色短尾鼠占2/3
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R能发生加成反应和取代反应
D．R苯环上的一溴代物有4种
10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸
C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应
D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol
C．④的电极反应式为NO+10H++8e−=NH+3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl2>Co2O3
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生
氧化还原反应
C
将铁片投入浓硫酸中
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
D
将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应具有可逆性
13．已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL 0.1mol/L HX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A． F点溶液pH<7
B．G点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)
C．V=10时，溶液中c(OH−)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．在探究光电效应现象时，某小组的同学分别用频率为ν、2ν的单色光照射某金属，逸出的光电子最大速度之比为1∶2，普朗克常量用h表示，则
A．光电子的最大初动能之比为1∶2
B．该金属的逸出功为
C．该金属的截止频率为
D．用频率为的单色光照射该金属时能发生光电效应
15．甲、乙两球质量分别为m1、m2，从不同高度由静止释放，如图a所示。甲、乙两球的vt图象分别如图b中的①、②所示。球下落过程所受空气阻力大小f满足f＝kv(v为球的速率，k为常数)，t2时刻两球第二次相遇。落地前，两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。下列判断不正确的是
A．m1＞m2
B．乙球释放的位置高
C．两球释放瞬间，甲球的加速度较大
D．两球第一次相遇的时刻在t1时刻之前
16．真空中相距L的两个固定点电荷E、F所带电荷量大小分别是QE和QF，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图中实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向。电场线上标出了M、N两点，其中N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE。则
A．E带正电，F带负电，且QE＞QF
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电荷将沿电场线运动到N点
C．过N点的等势面与EF连线垂直
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
17．如图，理想变压器的原线圈与二极管一起接在u＝220sin50πt（V）交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的电阻，原、副线圈匝数比为2∶1。假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大，电流表为理想电表。则
A．副线圈的输出功率为110W
B．原线圈的输入功率为110W
C．电流表的读数为l A
D．副线圈输出的电流方向不变
18．如图所示，地球质量为M，绕太阳做匀速圆周运动，半径为R．有一质量为m的飞船，由静止开始从P点在恒力F的作用下，沿PD方向做匀加速直线运动，一年后在D点飞船掠过地球上空，再过三个月，又在Q处掠过地球上空。根据以上条件可以得出
A．DQ的距离为R
B．PD的距离为
C．地球与太阳的万有引力的大小
D．地球与太阳的万有引力的大小
19．如图所示，边长为l的单匝正方形线圈放在光滑水平面上，其有一半处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中。第一次保持磁场不变，使线圈在水平向右的拉力作用下，以恒定速度v向右运动；第二次保持线圈不动，使磁感应强度大小发生变化。若线圈的总电阻为R，则有
A．若要使两次产生的感应电流方向相同，则第二次时磁感应强度大小必须逐渐增大
B．若要使两次产生的感应电流大小相同，则第二次时磁感应强度大小随时间必须均匀变化，且变化率
C．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，水平拉力做的功为
D．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，通过线圈某一横截面的电荷量为
20．如图所示，在竖直方向上A、B两物体通过劲度系数为k＝200 N/m的轻质弹簧相连，A放在水平地面上，B、C两物体通过细线绕过轻质定滑轮相连，C放在固定的光滑斜面上。用手拿住C，使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证ab段的细线竖直、cd段的细线与斜面平行。已知A、B的质量均为10 kg，C的质量为40 kg，重力加速度为g＝10 m/s2，细线与滑轮之间的摩擦不计，开始时整个系统处于静止状态，释放C后C沿斜面下滑，A刚离开地面时，B获得最大速度
A．斜面倾角α＝30°
B．A、B、C组成的系统机械能先增加后减小
C．B的最大速度为2 m/s
D．当C的速度最大时弹簧处于原长状态
21．如图所示，一弹性轻绳（绳的弹力与其伸长量成正比）一端固定在A点，弹性绳自然长度等于AB，跨过由轻杆OB固定的定滑轮连接一个质量为m的绝缘带正电、电荷量为q的小球。空间中还存在着水平向右的匀强电场（图中未画出），且电场强度E＝ 。初始时A、B、C在一条竖直线上，小球穿过水平固定的杆从C点由静止开始运动，滑到E点时速度恰好为零。已知C、E两点间距离为L，D为CE的中点，小球在C点时弹性绳的拉力为mg，小球与杆之间的动摩擦因数为0.5，弹性绳始终处在弹性限度内。下列说法正确的是
A．小球在D点时速度最大
B．若在E点给小球一个向左的速度v，小球恰好能回到C点，则v＝
C．弹性绳在小球从C到D阶段做的功等于在小球从D到E阶段做的功
D．若保持电场强度不变，仅把小球电荷量变为2q，则小球到达E点时的速度大小v＝
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)图甲是某同学验证动能定理的实验装置。其步骤如下：
A．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带。合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。
B．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m1及小车质量m2。
C．取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图乙(中间部分未画出)，O为打下的第一点。已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g。
(1)步骤C中小车所受的合外力大小为 ；
(2)为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为x1，则C点速度大小为 ，需要验证的关系式为 (用所测物理量的符号表示)。
23．(9分)某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量，实验室提供的器材有：
两个相同的待测电源（内阻r≈1 Ω）
电阻箱R1（最大阻值为999.9 Ω）
电阻箱R2（最大阻值为999.9 Ω）
电压表V（内阻约为2 kΩ）
电流表A（内阻约为2 Ω）
灵敏电流计G，两个开关S1、S2
主要实验步骤如下：
①按图连接好电路，调节电阻箱R1和R2至最大，闭合开关S1和S2，再反复调节R1和R2，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V、电阻箱R1、电阻箱R2的示数分别为0.40 A、12.0 V、
30.6 Ω、28.2 Ω；
②反复调节电阻箱R1和R2（与①中的电阻值不同），使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V的示数分别为0.60 A、11.7 V。
回答下列问题：
(1)步骤①中：电流计G的示数为0时，电路中A和B两点的电电势差UAB＝_____V；A和C两点的电势差UAC＝______V；A和D两点的电势差UAD＝______V；
(2)利用步骤①中的测量数据可以求得电压表的内阻为______Ω，电流表的内阻为______Ω；
(3)结合步骤①步骤②的测量数据电源的电动势E为______V，内阻r为_____Ω。
24．(14分)如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xOy平面）向外；在第四象限存在匀强电场，方向沿x轴负向。在y轴正半轴上某点以与x轴正向平行、大小为v0的速度发射出一带正电荷的粒子，该粒子在（d，0）点沿垂直于x轴的方向进人电场。不计重力。若该粒子离开电场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ，求：
(1)电场强度大小与磁感应强度大小的比值；
(2)该粒子在电场中运动的时间。
25．(18分)如图所示，光滑水平平台AB与竖直光滑半圆轨道AC平滑连接，C点切线水平，长为L＝4 m的粗糙水平传送带BD与平台无缝对接。质量分别为m1＝0.3 kg和m2＝1 kg两个小物体中间有一被压缩的轻质弹簧，用细绳将它们连接。已知传送带以v0＝1.5 m/s的速度向左匀速运动，小物体与传送带间动摩擦因数μ＝0.15。某时剪断细绳，小物体m1向左运动，m2向右运动速度大小为v2＝3 m/s，g取10 m/s2。求：
(1)剪断细绳前弹簧的弹性势能Ep；
(2)从小物体m2滑上传送带到第一次滑离传送带的过程中，为了维持传送带匀速运动，电动机需对传送带多提供的电能E；
(3)半圆轨道AC的半径R多大时，小物体m1从C点水平飞出后落至AB平面的水平位移最大？最位移为多少？
26．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO（黄色）+2H+Cr2O（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O和CrO的浓度相同
B．2v（Cr2O）=v（CrO）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−
(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。
27．（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述
流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）
28．（15分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。
29．（10分）生活在沙漠、高盐沼泽等进水受限的环境中的多肉植物（如仙人掌、瓦松等）， 为适应环境它们夜间气孔开放，白天气孔关闭，以一种特殊的方式固定CO2，使光合作用最大化，下图为瓦松部分细胞的生理过程模式图，请据图回答：
（1）图中物质A为__________，酶1和酶2分别位于__________和__________。
（2）夜间瓦松能吸收CO2合成C6H12O6吗？____________________，原因是____________________。
（3）夜间瓦松的细胞液pH通常会下降，请据图分析原因：____________________。
（4）某同学将一株瓦松置于密闭装置内进行遮光处理，用CO2传感器测定装置中 CO2的变化速率，以此作为该植物的呼吸速率，这种做法是否合理___________，原因是____________________。
30．（8分）下丘脑某区中存在饥饿敏感神经元P，能量缺乏时神经元P被激活，从而引起进食行为。科研人员敲除了野生型小鼠神经元P中的A基因，对其功能进行研究。
（1）敲除野生型小鼠的A基因，使其不能__________出A蛋白，无法执行相应的功能，从而制备出实验小鼠。
（2）将野生型小鼠及实验小鼠饲养在相同且适宜条件下，得到图1所示结果。由于实验小鼠的体重__________野生型，推测A蛋白能够__________。
（3）饥饿时，神经元P的突触前神经元能合成一种神经递质——谷氨酸，该物质以__________方式释放到突触间隙，然后作用于__________，使神经元P产生__________。研究发现，饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异，但进食量减少，推测A蛋白很可能是谷氨酸的__________。
（4）为验证上述推测，科研人员进一步实验，处理及结果如图2所示。依据____________________________，可初步判断上述推测成立。
31．（9分）“桑基鱼塘”是我国长三角、珠三角地区常见的农业生产模式，是为充分利用。土地而创造的一种“塘基种桑、桑叶喂蚕、蚕沙（蚕粪）养鱼、鱼粪肥塘、塘泥壅桑”高效人工生态系统，是世界传统循环生态农业的典范。
（1）蚕沙、鱼粪与塘泥在生态系统成分中属于________。“桑基鱼塘”能实现____________，从而大大提高能量利用率。
（2）蚕沙养鱼可增加鱼类的食物来源，其途径有_______________。
（3）“桑基鱼塘”能否实现物质上自给自足?_________，原因是 。
32．（12分）果蝇的灰身对黑身为显性，由位于常染色体上的B和b基因控制，纯种灰身雄果蝇群体经60Co照射后可从中筛选出果蝇甲。果蝇甲产生的各种配子活性相同，且基因均能正常表达。请据图回答下列问题:
（1）经60Co照射后果蝇发生的变异类型属于_________，果蝇甲经过减数分裂能产生________种配子。
（2）筛选②不用光学显微镜观察就能选出“含异常染色体个体”，理由是_____________。
（3）为从F1中筛选出常染色体正常的雌果蝇，让F1黑身雄蝇分别与灰身雌果蝇杂交，选定后代中表现型及比例为_____________的杂交组合的雌性亲本即为所需。
（4）研究发现果蝇性别由X染色体数目与常染色体组数之比（性指数）决定，性指数≥1时发育为雌性，性指数≤0.5发育为雄性，请推测性染色体是XYY、XXY的果蝇分别发育成_____________。这种性染色体变异称为_______________。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3－3】
(1)(5分)下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能
B．物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分了数目增多
C．一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子平均动能增加
D．物体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E．液晶的光学性质具有各向异性
(2)(10分)如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p－V图象如图所示。已知该气体在状态B时的热力学温度TB＝300 K，求：
(i)该气体在状态A时的热力学温度TA和状态C时的热力学温度TC；
(ii)该气体从状态A到状态C的过程中，气体内能的变化量ΔU以及该过程中气体从外界吸收的热量Q。
34．【物理——选修3－4】
(1)(5分)如图所示，实线是一列简诸横波在t1时刻的波形图，M是平衡位置距O点5 m的质点，虚线是t2＝(t1＋0.2)s时刻的波形图。下列说法中，正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象
B．波速可能为20 m/s
C．该波的周期可能为0.6 s
D．若波速为35 m/s，该波一定沿着x轴负方向传播
E．若波速为15 m/s，从t1到t2时刻，质点M运动的路程为60 cm
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：
（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。
（3）CO中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm−3（列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】
有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
37．【生物——选修1:生物技术实践】
走近生物技术、体验和运用生物技术、感受生物技术给人类生活带来的变化。请根据人类对生物技术实践的具体应用，回答下列问题：
（1）葡萄酒制作前一般将发酵瓶清洗干净，并且要使用_____________消毒，发酵过程中发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的微生物是______________。
（2）利用谷氨酸棒状杆菌生产食用味精，欲纯化谷氨酸棒状杆菌并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是________________，当培养过程中出现多种微生物时，可以依据微生物在固体培养基上形成菌落的_______________________(答出3点即可)等特征区分不同的微生物。
（3）欲从土壤中分离能分解尿素的细菌，某研究小组利用成分为KH2PO4、Na2HPO4、葡萄糖、琼脂、尿素的培养基进行了相关实验。该培养基对土壤中的微生物具有选择作用，理由是_________________________。微生物能分解尿素的原因是这些微生物能合成______________。
（4）植物组织培养过程中利用MS培养基配置成发芽培养基时，除了加相应量的BA溶液、NAA溶液，蔗糖外，还需要加一定量的_________________，经高压蒸汽灭菌后备用。影响高压蒸汽灭菌效果的因素有____________________________(至少答出2条)等因素。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
到目前为止，单克隆抗体技术是动物细胞融合技术中最具应用价值的研究方向之一。制备单克隆抗体过释中，需要从众多融合和未融合的细胞中筛选出杂交瘤细胞，到底怎样筛选呢？请分析资料，回答下列问题：
资料1：细胞内DNA合成一般有两条途径，即起始合成途径和中间合成途径，其中起始合成途径需要叶酸作为一种必需的辅酶参与。
资料2：氯基蝶呤是叶酸的拮抗剂，可以阻断叶酸的形成。融合实验中使用的骨髓瘤细胞是中间合成途径缺失株，只有起始合成途径。浆细胞虽不增殖，但有两条DNA合成途径。
（1）根据上述资料分析，需要向经过促融处理后的各种细胞混合培养物中加入____________，可使____________不能分裂，从而筛选出唯一能增殖的____________。
（2）上述筛选到的细胞要置于多孔细胞培养板的每一个孔中进行随后的培养。转移前，通常要将培养细胞稀释到7～10个/mL，每孔中加入0.1mL，这样做的目的是__________________。必要时可重复上述过程，目的是_________________。
（3）将获得的上述细胞在多孔培养板上培养，用抗原检测，从中选择____________的杂交瘤细胞，在______中培养一段时间后，提取单克隆抗体。
（4）若利用生产的单克隆抗体治疗相关病毒（抗原）的感染性疾病请提出相关的治疗思路：__________________________________________________________________________。
答案
1. 【答案】B
【解析】一个动物细胞一般含有一个中心体，但在有丝分裂过程中会复制形成2个中心体，高等植物细胞中没有中心体，A错误；用胰蛋白酶处理生物膜，生物膜的蛋白质会被水解，通透性会发生改变，B正确；线粒体是有氧呼吸的主要场所，线粒体中进行有氧呼吸的第二、第三阶段，其分解的底物为丙酮酸，线粒体膜上没有运输葡萄糖的载体，氧气进入线粒体的方式为自由扩散，不需要载体，C错误；呼吸氧化酶主要存在于线粒体中，溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，D错误。
2. 【答案】B
【解析】除去尿素后，蛋白质又可以复性，而经蛋白酶处理后的蛋白质不能复性，故尿素与蛋白酶的作用效果不同，A错误；由题干信息蛋白质分子越小复性效果越好，可知氨基酸数量会影响蛋白质的空间结构，B正确；由题干信息蛋白质经高浓度的尿素处理后可发生“变性”，其结构改变，其活性也会发生改变，C错误；蛋白质变性后变为松散肽链，可与双缩脲试剂反应呈紫色，D错误。
3. 【答案】D
【解析】胸腺嘧啶二聚体形成后会影响DNA复制和转录过程中的碱基互补配对，A项正确；图示DNA分子损伤后修复时首先需要某种酶催化，切除胸腺嘧啶二聚体，然后在DNA聚合酶作用下填补、封闭缺口，B项正确；DNA修复功能缺陷可能会引发基因突变，原癌基因和抑癌基因突变会导致恶性肿瘤，C项正确；DNA损伤引起的基因突变可以成为生物进化的原材料，但不能决定生物进化的方向，D项错误。
4. 【答案】B
【解析】正常情况下，PD-1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病，A正确；T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD-1。当PD-1与某些特定分子PDL1结合后，T细胞会在PDL1的作用下发生细胞凋亡，B错误；PD-1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的，C正确；人体细胞中含有控制合成PD-1和PDL1的基因，D正确。故选B。
5. 【答案】C
【解析】针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田，A项正确；在旱地种植少量高大树木，可以为猫头鹰提供栖居地，故有利于猫头鹰捕食针毛鼠，控制鼠害，B项正确；若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获依据标志重捕法公式判断，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏大，C项错误；出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素，D项正确。
6. 【答案】B
【解析】根据题意分析已知，只要有一对显性基因纯合就会导致胚胎致死（YY或DD都导致胚胎致死），因此亲本黄色短尾个体的基因型为YyDd，它能产生YD、Yd、yD、yd四种正常配子，A正确；已知YY或DD都导致胚胎致死，所以YyDd相互交配产生的F1中致死个体的基因型有YYDD、YYDd、YyDD、YYdd、yyDD共5种，B错误；因为YY或DD都导致胚胎致死，所以表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有YyDd一种，C正确；F1中的灰色短尾的基因型为yyDd（yyDD胚胎致死），它们自由交配，后代基因型有yyDD、yyDd、yydd，比例为1∶2∶1，其中yyDD胚胎致死，所以只有yyDd、yydd两种，其中yyDd（灰色短尾鼠）占，D正确。
7. 【答案】C
【解析】A．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；B．作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO−和HClO都有强氧化性，故C正确；D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；故答案选C。
8. 【答案】B
【解析】A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个C−H键，故B正确； C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；答案选B。
9. 【答案】A
【解析】A．该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故A错误；B．该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；C．分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故答案选C。
10. 【答案】D
【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Se元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正确；B．亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C．Q位于ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D．非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞S，则简单离子失电子能力Z（Cl）＜Y（S），故D错误；故选D。
11. 【答案】B
【解析】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1mol C2HCl3转化为1mol C2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne =2a mol，故B错误；C选项，由示意图可写出如下转化NONH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH−来配平，所以 ④的电极反应式为NO+10H++8e−=NH+3H2O，故C正确；D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；综上所述，答案为B。
12. 【答案】D
【解析】A．向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；B．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D．根据2Fe3++2I−=2Fe2++I2，10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。
13. 【答案】C
【解析】A．F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)>c(OH−)，pH<7，故A正确；B．G点溶液中AG=lg=0，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+ c(X−)，故c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C．V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH−)>c(HX)，故C错误；D．E点为0.1mol/L HX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW==10-14， ，则电离度=，故D正确；故答案选：C。
14. 【答案】B
【解析】逸出的光电子最大速度之比为1∶2，光电子最大的动能：，则两次逸出的光电子的动能的之比为1∶4；故A错误；光子能量分别为：和，根据爱因斯坦光电效应方程可知光电子的最大初动能为：，，联立可得逸出功：，故B正确；逸出功为，那么金属的截止频率为，故C错误；用频率为的单色光照射，因，不满足光电效应发生条件，因此不能发生光电效应，故D错误。
15. 【答案】C
【解析】两球稳定时均做匀速直线运动，则有kv＝mg，得，所以有，由图知v1＞v2，故m1＞m2，A正确；vt图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移，由图可知，0～t2时间内，乙球下降的高度较大，而t2时刻两球第二次相遇，所以乙球释放的位置高，故B正确；两球释放瞬间v＝0，此时空气阻力f＝0，两球均只受重力，加速度均为重力加速度g，故C错误；在t1～t2时间内，甲球下落的高度较大，而t2时刻两球第二次相遇，所以两球第一次相遇的时刻在t1时刻之前，故D正确。本题选错误的，故选C。
16. 【答案】C
【解析】根据电场线的指向知E带正电，F带负电；N点的场强是由E、F两电荷在N点产生场强的叠加，电荷E在N点电场方向沿EN向上，电荷F在N点产生的场强沿NF向下，合场强水平向右，可知F电荷在N点产生的场强大于E电荷在N点产生的场强，而NF＞NE，所以由点电荷场强公式E＝k知QE＜QF，A错误；只有电场线是直线，且初速度为0或初速度的方向与电场平行时，带电粒子的运动轨迹才与电场线重合。而该电场线是一条曲线，所以运动轨迹与电场线不重合。故在M点由静止释放一带正电的检验电荷，不可能沿电场线运动到N点，B错误；因为电场线和等势面垂直，所以过N点的等势面与过N点的切线垂直，C正确；沿电场线方向电势逐渐降低，φM＞φN，再根据EP＝qφ，q为负电荷，知EPM＜EPN，D错误。
17. 【答案】A
【解析】因为原线圈上接有理想二极管，原线圈只有半个周期有电流，副线圈也只有半个周期有电流U1m∶U2m＝n1∶n2，所以副线圈电压的最大值U2m＝110 V，设副线圈电压的有效值为U2，则，解得U2＝55 V，副线圈的输出功率＝110 W，原线圈的输入功率P1＝P2＝110 W，故A正确，B错误；电流表读数＝A，故C错误；因为原线圈上接有理想二极管，原线圈中电流方向不变，原线圈中电流增大和减小时在副线圈中产生的感应电流方向相反，副线圈输出的电流方向改变，故D错误。
18. 【答案】ABC
【解析】地球绕太阳运动的周期为一年，飞船从D到Q所用的时间为三个月，则地球从D到Q的时间为三个月，即四分之一个周期，转动的角度为90度，根据几何关系知，DQ的距离为R，故A正确；因为P到D的时间为一年，D到Q的时间为三个月，可知P到D的时间和P到Q的时间之比为4∶5，根据x＝at2得，PD和PQ距离之比为16∶25，则PD和DQ的距离之比为16∶9，DQ＝R，则PD＝，B正确；地球与太阳的万有引力等于地球做圆周运动的向心力，对PD段，根据位移公式有，，因为P到D的时间和D到Q的时间之比为4∶1，则，即T＝t，向心力，联立解得地球与太阳之间的引力，故C正确D错误。
19. 【答案】B
【解析】根据右手定则可知，第一次时线框中的感应电流方向顺时针方向；若要使两次产生的感应电流方向相同，根据楞次定律，则第二次时磁感应强度大小必须逐渐减小，故A错误；根据切割感应电动势公式及闭合电路欧姆定律可得第一次时感应电流大小，若要使两次产生的感应强度电流大小相同，根据法拉第电磁感应定律及闭合电路欧姆定律则有，则第二次时磁感应强度大小随时间必须均匀变化，且变化率为，故B正确；第一次时，在线圈离开磁场的过程中，水平拉力做的功为，故C错误；第一次时，在线圈离开磁场的过程中，通过线圈某一横截面的电荷量为，故D错误。
20. 【答案】ABC
【解析】开始时弹簧压缩的长度为xB得kxB＝mg，当A刚离开地面时，弹簧处于拉伸状态，对A有kxA＝mg，物体A刚离开地面时，物体B获得最大速度，B、C的加速度为0，对B有T－mg－kxA＝0，对C有Mgsin α－T＝0，解得α＝30°，故A正确；由于xA＝xB，弹簧处于压缩状态和伸长状态时的弹性势能相等，即此过程中弹簧的弹性势能先减小后增加；而由A、B、C以及弹簧组成的系统机械能守恒，可知A、B、C组成的系统机械能先增加后减小，故B正确；当物体A刚离开地面时，物体B上升的距离以及物体C沿斜面下滑的距离为，由于xA＝xB，弹簧处于压缩状态和伸长状态时的弹性势能相等，弹簧弹力做功为零，且物体A刚刚离开地面时，B、C两物体的速度相等，设为vB，由动能定理得Mghsin α－mgh＝(M＋m)vB2，解得vB＝2 m/s，故C正确；当B的速度最大时，C的速度也是最大的，此时弹簧处于伸长状态，故D错误。
21. 【答案】ABD
【解析】对小球分析可知，在竖直方向kxsinθ＝N＋mg，由与xsinθ＝BC，故支持力为恒力，即N＝mg，故摩擦力也为恒力大小为f＝μN＝mg，从C到E，由动能定理可得，由几何关系可知，代入上式可得kL＝mg，在D点时，由牛顿第二定律可得，由，将kL＝mg可得，D点时小球的加速度为，故小球在D点时的速度最大，A正确；从E到C，由动能定理可得，解得v＝，故B正确；由于弹力的水平分力为kxcosθ，cosθ和kx均越来越大，故弹力水平分力越来越大，故弹性绳在小球从C到D阶段做的功小于在小球从D到E阶段做的功，C错误；将小球电荷量变为2q，由动能定理可得，解得vE＝，故D正确。
22. 【答案】(1)m1g (2) m1gx1＝
【解析】(1)小车匀速下滑时受到重力、支持力、摩擦力和拉力，合力为零；撤去拉力后，其余力不变，故合力等于撤去的拉力。
(2)匀变速直线运动的平均速度等于中间时刻瞬时速度，故vC＝，动能增量为m1vc2＝，合力的功W＝m1gx1，需要验证的关系式为：m1gx1＝。
23. 【答案】(1)0 12.0 －12.0 (2)1530 1.8 (3)12.6 1.5
【解析】(1)当电流计示数为0时，A、B两点电势相等，即UAB＝0；电压表示数即为A、C两点电势差，即UAC＝12.0 V；由闭合电路欧姆定律可知，D、A和A、C之间的电势差相等，故UAD＝－12.0 V。
(2)由欧姆定律可得，解得RV＝1530 Ω，由UDA＝I1(R2＋RA)可得RA＝1.8 Ω。
(3)由步骤①可得2E＝24 V＋2I1r，由步骤②可得2E＝2×11.7 V＋2I2r，联立可解得E＝12.6 V，r＝1.5 Ω。
24. 【解析】(1)设磁感应强度的大小为B，粒子质量与所带电荷量分别为m和q，粒子进入磁场后做匀速圆周运动，并设其圆周运动的半径为r，根据牛顿第二定律和向心力公式有：
qv0B＝ ①
由题设条件和图中几何关系可知：r＝d ②
设电场强度大小为E，粒子进入电场后沿x轴负方向运动的速度大小为vx，由牛顿第二定律有：
qE＝max ③
根据运动学公式有：vx＝axt，vxt＝d ④
由于粒子在电场中做类平抛运动（如图），有：tan θ＝ ⑤
由①②③④⑤式联立解得：＝v2tan2 θ。
(2)由④⑤式联立解得：t＝。
25. 【解析】(1)对m1和m2弹开过程，取向左为正方向，由动量守恒定律有：
0＝m1v1－m2v2
解得：v1＝10 m/s
剪断细绳前弹簧的弹性势能为：
解得：Ep＝19.5 J。
(2)设m2向右减速运动的最大距离为x，由动能定理得：－μm2gx＝0－m2v22
解得 x＝3 m＜L＝4 m
则m2先向右减速至速度为零，向左加速至速度为v0＝1.5 m/s，然后向左匀速运动，直至离开传送带。
设小物体m2滑上传送带到第一次滑离传送带的所用时间为t，取向左为正方向，根据动量定理得：
μm2gt＝m2v0－(－m2v2)
解得：t＝3 s
该过程皮带运动的距离为：x带＝v0t＝4.5 m
故为了维持传送带匀速运动，电动机需对传送带多提供的电能为：E＝μm2gx带
解得：E＝6.75 J。
(3)设竖直光滑轨道AC的半径为R时小物体m1平抛的水平位移最大为x，从A到C由机械能守恒定律得：
由平抛运动的规律有：x＝vCt1，
联立整理得：
根据数学知识知当4R＝10－4R，即R＝1.25 m时，水平位移最大为xmax＝5 m。
26. 【答案】（1）橙
（2）C
（3）6
（4）5
（5）阳极反应为Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）Fe(OH)3
【解析】（1）溶液显酸性，c(H+)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；综上所述，本题答案是：橙；（2）A．Cr2O和CrO的浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，A错误；B．2v（Cr2O）=v（CrO），没有标出正逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B错误；C．平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C正确；综上所述，本题选C；（3）根据电子得失守恒可以知道，还原1mol Cr2O离子，得到Cr3+，得到电子：2×（6-3）=6mol，Fe2+被氧化为Fe3+，需要FeSO4·7H2O的物质的量为=6mol；综上所述，本题答案是：6；（4）当c(Cr3+)=10−5mol/L时，溶液的c(OH−)==10−9mol/L，c(H+)==10−5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至5；综上所述，本题答案是：5；（5）用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe−2e−=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；综上所述，本题答案是：Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H++2e−=H2↑，溶液酸性减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3。
27. 【答案】（1）-71.4 kJ·mol－1
（2）0.225 mol·L－1·h－1 40%
（3）
（4）< C2H4 加压(或不断分离出水蒸气)
【解析】(1)在101kPa下，CH4、CO、H2的燃烧热(ΔH)分别为−890.3kJ/mol、−283kJ/mol、−285.8kJ/mol，它们的热化学反应方程式分别为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3
kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−283kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol；根据盖斯定律，由①×2−②×2−③×4得2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=[(−890.3kJ/mol×2)− (−283
kJ/mol)×2]−(−285.8kJ/mol×4)=−71.4kJ/mol；(2)①设反应的二氧化碳物质的量为x，气体压强之比等于气体物质的量之比， CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
P后：P前=(4−2x)∶(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol，则用氢气表示前2小时反应平均速率v(H2)==0.225mol/(L·h)；②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y，
CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
P后：P前=(4−2y)∶(1+3)=0.8，解得：y=0.4mol该温度下CO2的平衡转化率=×100%=40%；(3)若反应条件为压强8MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1∶3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算，
CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
分压=总压×物质的量分数，物质的量分数=，故P(CO2)=，P(H2)=，P(CH3OH)=，P(H2O)=Kp==(MPa)−2；(4)①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故ΔH＜0；②根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表C2H4；③由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。
28. 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风
（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（3）b MnO2和Fe(OH)3
（4）避免产生CO等有毒气体 尾气中含有的SO2等有毒气体
（5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4
【解析】分析流程中的相关反应：反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2+，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2制备BaS；反应器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。⑴反应器Ⅰ中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。⑵反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+，其离子方程式为Cu2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。⑶反应器Ⅲ除Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4还原为MnO2，以滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为b；MnO2和Fe(OH)3。反应器Ⅳ中BaSO4 +2C=BaS+2CO2，BaSO4 +4C=BaS+4CO，投料比要大于1∶2，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体。⑸已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，立德粉为BaSO4·ZnS；ZnS含量为62.5%，立德粉（BaSO4·4ZnS），因此需要4mol ZnSO4和1mol BaS反应生成BaSO4·4ZnS，还需要3mol硫离子和将3mol硫酸根与另外的离子结合，因此还需要3mol Na2S参与反应，反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4，故答案为ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4。
29. 【答案】（1）丙酮酸（C3H4O3） 叶绿体基质 细胞质基质
（2）不能 没有光照，光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、[H]
（3）夜间气孔开放，叶肉细胞可以从外界吸收CO2转化为苹果酸，再运输至液泡，使细胞液pH降低
（4）不合理 多肉植物在遮光条件下进行细胞呼吸（呼吸作用）产生CO2的同时也吸收CO2用于合成苹果酸，容器内CO2的变化速率作为该植物的呼吸速率不合理（“吸收CO2用于合成苹果酸”）
【解析】根据题干信息和图形分析，夜晚没有光照，不能进行光合作用，但是植物细胞中的PEP可以与二氧化碳反应生成OAA，进一步反应产生苹果酸储存在液泡中；白天苹果酸由液泡进入细胞质基质分解产生二氧化碳和物质A，其中二氧化碳进入叶绿体参与光台作用暗反应，而物质A进入线粒体反应生成二 氧化碳供叶绿体使用，说明物质A是丙酮酸。（1）根据以上分析已知，图中物质A是丙酮酸；据图分析，酶1催化CO2固定的场所是叶绿体基质，酶2催化CO2固定的场所是细胞质基质。（2）夜晚多肉植物能吸收CO2，但是不能合成C6H12O6，原因是没有光照，光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、[H]。（3）据图分析可知，夜间气孔开放，叶肉细胞可以从外界吸收CO2转化为苹果酸，再运至液泡，使细胞液pH降低。（4）某同学将多肉植物置于密闭容器内进行遮光处理，测定容器内CO2的增加量，并以单位时间内CO2的增加量作为该植物的呼吸速率。这种做法不合理，原因是多肉植物在遮光条件下可以进行细胞呼吸（呼吸作用）产生CO2，但同时也能够吸收CO2并固定在苹果酸（四碳化合物）中，所以以容器内单位时间CO2的增加量作为该植物的呼吸速率不合理。
30. 【答案】（1）表达
（2）低于 影响神经元P的激活
（3）胞吐 突触后膜 动作电位 受体
（4）正常小鼠正常处理组和实验小鼠饥饿处理组的P神经元的动作电位频率无明显差别
【解析】（1）敲除野生型小鼠的A基因后，其不能表达出A蛋白，无法执行相应的功能，从而制备出实验小鼠。（2）据图1可知，实验小鼠的体重低于野生型，由于实验小鼠敲除了神经元P中的A基因，而“能量缺乏时神经元P被激活，从而引起进食行为”，推测A蛋白能够影响神经元P的激活过程。（3）饥饿时，神经元P的突触前神经元能合成一种神经递质—谷氨酸，该物质以胞吐方式释放到突触间隙，然后作用于突触后膜，使神经元P产生动作电位。研究发现，饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异，但进食量减少，推测A蛋白很可能是谷氨酸的受体。（4）比较图2中，正常小鼠正常处理和实验小鼠饥饿处理的P神经元的动作电位频率无明显差别，说明“饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异”的推测成立。
31. 【答案】（1）非生物的物质和能量 能量的多级利
（2）蚕沙中含有有机物可以直接为鱼类食用，蚕沙中的无机盐还能促进藻类生长为鱼类提供食物
（3）不能 桑基鱼塘农业生态系统的生产者数量有限，还不能在物质和能量上自给自足
【解析】生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）；桑属于生产者，蚕和鱼属于消费者。（1）蚕沙、鱼粪与塘泥在生态系统成分中属于非生物的物质和能量，“桑基鱼塘”能实现能量的多级利用提高能量利用率。（2）蚕沙是蚕的粪便，可以直接被鱼类食用，同时蚕沙中的有机物被微生物分解后的矿质元素可以促进鱼塘内的藻类生长为鱼类提供食物。（3）桑基鱼塘农业生态系统的生产者数量有限，还不能在物质和能量上自给自足。
32. 【答案】(1)染色体结构变异(或染色体变异，易位、缺失) 4
(2)得到的F1中，仅表现型为灰身雄果蝇的个体染色体形态正常，其余均为含异常染色体个体，因此可通过后代的表现型对染色体情况加以区分
(3)灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1 (4)雄性、雌性 染色体数目变异
【解析】（1）经60Co照射后，果蝇甲的一条常染色体上的B基因移到X染色体上，属于染色体结构变异中的易位。由于果蝇甲产生的各种配子活性相同，所以经减数分裂后，能产生BXB、BY、OXB和OY共4种配子。（2）BOXBY与bbXX杂交得到的F1，F1中个体的基因型为BbXBX、BbXY、ObXBX、ObXY，仅表现型为灰身雄果蝇的个体的染色体正常，其余表现型的个体均含异常染色体。因此，筛选②不用光学显微镜观察就能选出“含异常染色体个体”。（3）F1黑身雄果绳的基因型为ObXY，灰身雌果蝇的基因型为BbXBX和ObXBX。基因型为ObXY的黑身雄果绳和BbXBX的灰身雌果蝇杂交，子代中灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1；基因型为ObXY的黑身雄果绳和ObXBX的灰身雌果蝇杂交，子代中灰身果蝇∶黑身果蝇=1∶1。因此，选定后代中表现型及比例为灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1的杂交组合的雌性亲本即为常染色体正常的雌果蝇。（4）果蝇性别由X染色体数目与常染色体组数之比（性指数）决定，性指数≥1时发育为雌性，性指数≤0.5发育为雄性，性染色体是XYY的果蝇的性指数为1/2=0.5，发育为雄性；性染色体是XXY的果蝇性指数为2/2=1，发育为雌性。这种性染色体变异称为染色体数目变异。
33.（1）【答案】BDE
【解析】气体如果失去了容器的约束就会散开，是因为分子间距较大，相互的作用力很微弱，而且分子永不停息地做无规则运动，所以气体分子可以自由扩散，故A错误；温度从微观角度看表示了大量分子无规则运动的剧烈程度，物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分子数目增多，故B正确；一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，因温度不变则分子平均动能不变，由于吸热，内能增大，则其分子之间的势能增大，C错误；物体从外界吸收热量，若同时对外做功，根据热力学第一定律可知其内能不一定增加，故D正确；液晶的光学性质具有晶体的各向异性，故E正确。
（2）【解析】(i)气体从状态A到状态B过程做等容变化，有：
解得：TA＝900 K
气体从状态B到状态C过程做等压变化，有：
解得：TC＝900 K。
(ii)因为状态A和状态C温度相等，且气体的内能是所有分子的动能之和，温度是分子平均动能的标志，所以在该过程中：ΔU＝0
气体从状态A到状态B过程体积不变，气体从状态B到状态C过程对外做功，故气体从状态A到状态C的过程中，外界对气体所做的功为：
由热力学第一定律有：ΔU＝Q＋W
解得：Q＝2000 J。
34.（1）【答案】ADE
【解析】因该波的波长为λ＝4m，则该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象，选项A正确；若波向右传播，则 ， （n＝0、1、2、3…..）；若波向左传播，则 ，（n＝0、1、2、3…..）；可知波速不可能为20m/s，周期不可能为0.6s，选项BC错误；由可知，当n＝1时，v＝35m/s，则若波速为35m/s，该波一定沿着x轴负方向传播，选项D正确；若波速为15m/s，则波向左传播，此时T＝，则从t1到t2时刻，即经过t＝0.2s＝T，质点M运动的路程为2A＝60cm，选项E正确。
（2）【解析】(i)由几何知识可知单色光在边上的入射角
由折射率公式
可得:
由几何关系可得:
(ii)若折射光线照射到边上的中点，根据几何关系可知入射点应在的中点，因此入射点沿边移动的距离:
根据几何关系可知折射光线在面上的入射角
由于，所以
由于，所以折射光线在边上会发生全反射。
35．【答案】（1） p
（2）sp2 N>O>C O>N>C
（3）3 平面正三角形
（4）
【解析】（1）基态P原子的电子排布式为，P在元素周期表中位于p区；故答案为：；p；（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：sp2；N>O>C；O>N>C；（3）CO中C的价层电子对数=且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P原子数为，含钴原子数为，所以一个晶胞质量为；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为n pm，则立方体的棱长为n pm，则体积，密度，故答案为：。
36．【答案】（1）2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基
（2）浓硫酸，加热
（3）(CH3)2CHCOOH
（4）+2Cl2+2HCl
（5）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O
（6）6
【解析】A的分子式为C4H10O， A→B是消去反应，所以B是。B→C组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇。C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应。(1)结合以上分析可知，A的结构简式为：，名称为2−甲基−2−丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成，反应Ⅴ的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式： +2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO和−CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有−CHO和−OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。
37．【答案】（1）70%的酒精 醋酸菌
（2）稀释涂布平板法 形状、大小、隆起程度、颜色
（3）该培养基中唯一的氮源是尿素，只有以尿素为氮源的细菌才能在此培养基上生长、增殖 脲酶
（4）琼脂 温度、压力、时间
【解析】利用酵母菌等微生物发酵制作产物的时候，一定要注意保证无杂菌，要求不太高时，可用酒精，要求较高时可用高压蒸汽灭菌法。利用培养基培养微生物需要给微生物提供其生长的条件，如碳源、氮源等。（1）葡萄酒制作前一般将发酵瓶清洗干净，并且要使用70%的酒精消毒，发酵过程中发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的微生物是醋酸菌。（2）欲纯化菌种并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是稀释涂布平板法，当培养过程中出现多种微生物时，可以依据微生物在固体培养基上形成菌落的形状、大小、隆起程度、颜色等特征区分不同的微生物。（3）若提供的培养基中尿素是唯一的氮源，那么只有分解尿素的微生物才可以在这个培养基上生长、增殖，从而达到分离出能分解尿素的微生物的目的。而该微生物能分解尿素的原因是这些微生物能合成脲酶。（4）植物组织培养过程中利用MS培养基配置成发芽培养基时，除了加相应量的BA溶液、NAA溶液，蔗糖外，还需要加一定量的琼脂，经高压蒸汽灭菌后备用。高压蒸汽灭菌作为常用的灭菌方式，其灭菌效果受到温度、压力、时间等影响。
38．【答案】(1)氨基蝶呤（1分） 骨髓瘤细胞、骨髓瘤细胞自身融合细胞 杂交瘤细胞
(2)让每个培养孔中只有一个杂交瘤细胞 可保证每个培养孔的杂交瘤细胞来自于同一个杂交瘤细胞的克隆
(3)能产生特定抗体 体外或小鼠腹腔
(4)利用该单克隆抗体作为药物给患者注射（或将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物给患者注射）
【解析】（1）根据上述资料分析，需要向经过促融处理后的各种细胞混合培养物中加入氨基蝶呤，可使骨髓瘤细胞、骨髓瘤细胞自身融合细胞不能分裂，从而筛选出唯一能增殖的杂交瘤细胞。（2）上述筛选到的细胞要置于多孔细胞培养板的每一个孔中进行随后的培养。转移前，通常要将培养细胞稀释到7～10个/mL，每孔中加入0.1mL，这样做的目的是让每个培养孔中只有一个杂交瘤细胞。必要时可重复上述过程，目的是可保证每个培养孔的杂交瘤细胞来自于同一个杂交瘤细胞的克隆。（3）将获得的上述细胞在多孔培养板上培养，用抗原检测，从中选择能产生特定抗体的杂交瘤细胞，在体外或小鼠腹腔中培养一段时间后，提取单克隆抗体。（4）利用生产的单克隆抗体治疗相关病毒（抗原）的感染性疾病的治疗思路：利用该单克隆抗体作为药物给患者注射，或将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物给患者注射。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A．一个动物细胞中只含有一个中心体，高等植物细胞中没有中心体
B．用胰蛋白酶处理生物膜，生物膜的组成成分及通透性都会发生改变
C．线粒体是有氧呼吸的主要场所，外膜上有运输葡萄糖和氧气的载体蛋白
D．溶酶体内含有多种呼吸氧化酶，能分解衰老、损伤的细胞器
2．用高浓度的尿素作为溶剂处理从细胞中分离纯化的蛋白质，可使其失去天然构象变为松散肽链(称为“变性”)；除去尿素后，蛋白质又可以恢复原来的空间结构(称为“复性”)，且蛋白质分子越小复性效果越好。这说明
A．尿素与蛋白酶的作用效果相似
B．氨基酸数量会影响蛋白质的空间结构
C．过氧化氢酶经高浓度尿素溶液处理后活性不变
D．双缩脲试剂可以鉴定上述“变性”的发生
3．紫外线对DNA分子的主要损伤方式是形成胸腺嘧啶二聚体，下图表示细胞中DNA分子发生这种损伤后的自动修复过程。下列叙述错误的是
A．胸腺嘧啶二聚体形成后可能会影响DNA的复制和转录
B．图示DNA分子损伤后的修复过程可能需要多种酶参与
C．DNA修复功能缺陷可能会引发基因突变导致恶性肿瘤
D．DNA损伤引起的生物变异不能成为生物进化的原材料
4．T细胞表面的受体可以识别抗原引起免疫反应，同时还有很多辅助分子来帮助完成这一过程。此外，T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD-1。当PD-1与某些特定分子PDL1结合后，能迫使免疫细胞“自杀”，从而终止正在进行的免疫反应。一些肿瘤细胞进化出了一种防御机制，它们的表面也带有PDL1，从而诱导T细胞过早地进入自我破坏程序。科学家研制出PD-1单克隆抗体，作为免疫负调控抑制剂，通过阻断PD-1与PDL1的相互作用，从而降低免疫抑制反应，进而治疗甚至治愈肿瘤。下列叙述错误的是
A．正常情况下，PD-1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病
B．部分T细胞会在PD-1的作用下发生细胞凋亡
C．PD-1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的
D．人体细胞中含有控制合成PD-1和PDL1的基因
5．某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12.8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2.2%，据此，下列叙述错误的是
A．针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田
B．在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供栖居地，有利于控制针毛鼠害
C．若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小
D．出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素
6．在一个自然种群的小鼠中，体色有黄色（Y）和灰色（y），尾巴有短尾（D）和长尾（d），两对相对性状的遗传符合基因的自由组合定律。任取一对黄色短尾个体经多次交配，F1的表现型为黄色短尾∶黄色长尾∶灰色短尾∶灰色长尾＝4∶2∶2∶1。实验中发现有些基因型有致死现象（胚胎致死）。以下说法错误的是
A．黄色短尾亲本能产生4种正常配子
B．F1中致死个体的基因型共有4种
C．表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有1种
D．若让F1中的灰色短尾雌雄鼠自由交配，则F2中灰色短尾鼠占2/3
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R能发生加成反应和取代反应
D．R苯环上的一溴代物有4种
10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸
C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应
D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol
C．④的电极反应式为NO+10H++8e−=NH+3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl2>Co2O3
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生
氧化还原反应
C
将铁片投入浓硫酸中
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
D
将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应具有可逆性
13．已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL 0.1mol/L HX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A． F点溶液pH<7
B．G点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)
C．V=10时，溶液中c(OH−)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．在探究光电效应现象时，某小组的同学分别用频率为ν、2ν的单色光照射某金属，逸出的光电子最大速度之比为1∶2，普朗克常量用h表示，则
A．光电子的最大初动能之比为1∶2
B．该金属的逸出功为
C．该金属的截止频率为
D．用频率为的单色光照射该金属时能发生光电效应
15．甲、乙两球质量分别为m1、m2，从不同高度由静止释放，如图a所示。甲、乙两球的vt图象分别如图b中的①、②所示。球下落过程所受空气阻力大小f满足f＝kv(v为球的速率，k为常数)，t2时刻两球第二次相遇。落地前，两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。下列判断不正确的是
A．m1＞m2
B．乙球释放的位置高
C．两球释放瞬间，甲球的加速度较大
D．两球第一次相遇的时刻在t1时刻之前
16．真空中相距L的两个固定点电荷E、F所带电荷量大小分别是QE和QF，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图中实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向。电场线上标出了M、N两点，其中N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE。则
A．E带正电，F带负电，且QE＞QF
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电荷将沿电场线运动到N点
C．过N点的等势面与EF连线垂直
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
17．如图，理想变压器的原线圈与二极管一起接在u＝220sin50πt（V）交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的电阻，原、副线圈匝数比为2∶1。假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大，电流表为理想电表。则
A．副线圈的输出功率为110W
B．原线圈的输入功率为110W
C．电流表的读数为l A
D．副线圈输出的电流方向不变
18．如图所示，地球质量为M，绕太阳做匀速圆周运动，半径为R．有一质量为m的飞船，由静止开始从P点在恒力F的作用下，沿PD方向做匀加速直线运动，一年后在D点飞船掠过地球上空，再过三个月，又在Q处掠过地球上空。根据以上条件可以得出
A．DQ的距离为R
B．PD的距离为
C．地球与太阳的万有引力的大小
D．地球与太阳的万有引力的大小
19．如图所示，边长为l的单匝正方形线圈放在光滑水平面上，其有一半处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中。第一次保持磁场不变，使线圈在水平向右的拉力作用下，以恒定速度v向右运动；第二次保持线圈不动，使磁感应强度大小发生变化。若线圈的总电阻为R，则有
A．若要使两次产生的感应电流方向相同，则第二次时磁感应强度大小必须逐渐增大
B．若要使两次产生的感应电流大小相同，则第二次时磁感应强度大小随时间必须均匀变化，且变化率
C．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，水平拉力做的功为
D．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，通过线圈某一横截面的电荷量为
20．如图所示，在竖直方向上A、B两物体通过劲度系数为k＝200 N/m的轻质弹簧相连，A放在水平地面上，B、C两物体通过细线绕过轻质定滑轮相连，C放在固定的光滑斜面上。用手拿住C，使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证ab段的细线竖直、cd段的细线与斜面平行。已知A、B的质量均为10 kg，C的质量为40 kg，重力加速度为g＝10 m/s2，细线与滑轮之间的摩擦不计，开始时整个系统处于静止状态，释放C后C沿斜面下滑，A刚离开地面时，B获得最大速度
A．斜面倾角α＝30°
B．A、B、C组成的系统机械能先增加后减小
C．B的最大速度为2 m/s
D．当C的速度最大时弹簧处于原长状态
21．如图所示，一弹性轻绳（绳的弹力与其伸长量成正比）一端固定在A点，弹性绳自然长度等于AB，跨过由轻杆OB固定的定滑轮连接一个质量为m的绝缘带正电、电荷量为q的小球。空间中还存在着水平向右的匀强电场（图中未画出），且电场强度E＝ 。初始时A、B、C在一条竖直线上，小球穿过水平固定的杆从C点由静止开始运动，滑到E点时速度恰好为零。已知C、E两点间距离为L，D为CE的中点，小球在C点时弹性绳的拉力为mg，小球与杆之间的动摩擦因数为0.5，弹性绳始终处在弹性限度内。下列说法正确的是
A．小球在D点时速度最大
B．若在E点给小球一个向左的速度v，小球恰好能回到C点，则v＝
C．弹性绳在小球从C到D阶段做的功等于在小球从D到E阶段做的功
D．若保持电场强度不变，仅把小球电荷量变为2q，则小球到达E点时的速度大小v＝
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)图甲是某同学验证动能定理的实验装置。其步骤如下：
A．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带。合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。
B．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m1及小车质量m2。
C．取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图乙(中间部分未画出)，O为打下的第一点。已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g。
(1)步骤C中小车所受的合外力大小为 ；
(2)为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为x1，则C点速度大小为 ，需要验证的关系式为 (用所测物理量的符号表示)。
23．(9分)某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量，实验室提供的器材有：
两个相同的待测电源（内阻r≈1 Ω）
电阻箱R1（最大阻值为999.9 Ω）
电阻箱R2（最大阻值为999.9 Ω）
电压表V（内阻约为2 kΩ）
电流表A（内阻约为2 Ω）
灵敏电流计G，两个开关S1、S2
主要实验步骤如下：
①按图连接好电路，调节电阻箱R1和R2至最大，闭合开关S1和S2，再反复调节R1和R2，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V、电阻箱R1、电阻箱R2的示数分别为0.40 A、12.0 V、
30.6 Ω、28.2 Ω；
②反复调节电阻箱R1和R2（与①中的电阻值不同），使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V的示数分别为0.60 A、11.7 V。
回答下列问题：
(1)步骤①中：电流计G的示数为0时，电路中A和B两点的电电势差UAB＝_____V；A和C两点的电势差UAC＝______V；A和D两点的电势差UAD＝______V；
(2)利用步骤①中的测量数据可以求得电压表的内阻为______Ω，电流表的内阻为______Ω；
(3)结合步骤①步骤②的测量数据电源的电动势E为______V，内阻r为_____Ω。
24．(14分)如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xOy平面）向外；在第四象限存在匀强电场，方向沿x轴负向。在y轴正半轴上某点以与x轴正向平行、大小为v0的速度发射出一带正电荷的粒子，该粒子在（d，0）点沿垂直于x轴的方向进人电场。不计重力。若该粒子离开电场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ，求：
(1)电场强度大小与磁感应强度大小的比值；
(2)该粒子在电场中运动的时间。
25．(18分)如图所示，光滑水平平台AB与竖直光滑半圆轨道AC平滑连接，C点切线水平，长为L＝4 m的粗糙水平传送带BD与平台无缝对接。质量分别为m1＝0.3 kg和m2＝1 kg两个小物体中间有一被压缩的轻质弹簧，用细绳将它们连接。已知传送带以v0＝1.5 m/s的速度向左匀速运动，小物体与传送带间动摩擦因数μ＝0.15。某时剪断细绳，小物体m1向左运动，m2向右运动速度大小为v2＝3 m/s，g取10 m/s2。求：
(1)剪断细绳前弹簧的弹性势能Ep；
(2)从小物体m2滑上传送带到第一次滑离传送带的过程中，为了维持传送带匀速运动，电动机需对传送带多提供的电能E；
(3)半圆轨道AC的半径R多大时，小物体m1从C点水平飞出后落至AB平面的水平位移最大？最位移为多少？
26．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO（黄色）+2H+Cr2O（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O和CrO的浓度相同
B．2v（Cr2O）=v（CrO）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−
(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。
27．（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述
流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）
28．（15分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。
29．（10分）生活在沙漠、高盐沼泽等进水受限的环境中的多肉植物（如仙人掌、瓦松等）， 为适应环境它们夜间气孔开放，白天气孔关闭，以一种特殊的方式固定CO2，使光合作用最大化，下图为瓦松部分细胞的生理过程模式图，请据图回答：
（1）图中物质A为__________，酶1和酶2分别位于__________和__________。
（2）夜间瓦松能吸收CO2合成C6H12O6吗？____________________，原因是____________________。
（3）夜间瓦松的细胞液pH通常会下降，请据图分析原因：____________________。
（4）某同学将一株瓦松置于密闭装置内进行遮光处理，用CO2传感器测定装置中 CO2的变化速率，以此作为该植物的呼吸速率，这种做法是否合理___________，原因是____________________。
30．（8分）下丘脑某区中存在饥饿敏感神经元P，能量缺乏时神经元P被激活，从而引起进食行为。科研人员敲除了野生型小鼠神经元P中的A基因，对其功能进行研究。
（1）敲除野生型小鼠的A基因，使其不能__________出A蛋白，无法执行相应的功能，从而制备出实验小鼠。
（2）将野生型小鼠及实验小鼠饲养在相同且适宜条件下，得到图1所示结果。由于实验小鼠的体重__________野生型，推测A蛋白能够__________。
（3）饥饿时，神经元P的突触前神经元能合成一种神经递质——谷氨酸，该物质以__________方式释放到突触间隙，然后作用于__________，使神经元P产生__________。研究发现，饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异，但进食量减少，推测A蛋白很可能是谷氨酸的__________。
（4）为验证上述推测，科研人员进一步实验，处理及结果如图2所示。依据____________________________，可初步判断上述推测成立。
31．（9分）“桑基鱼塘”是我国长三角、珠三角地区常见的农业生产模式，是为充分利用。土地而创造的一种“塘基种桑、桑叶喂蚕、蚕沙（蚕粪）养鱼、鱼粪肥塘、塘泥壅桑”高效人工生态系统，是世界传统循环生态农业的典范。
（1）蚕沙、鱼粪与塘泥在生态系统成分中属于________。“桑基鱼塘”能实现____________，从而大大提高能量利用率。
（2）蚕沙养鱼可增加鱼类的食物来源，其途径有_______________。
（3）“桑基鱼塘”能否实现物质上自给自足?_________，原因是 。
32．（12分）果蝇的灰身对黑身为显性，由位于常染色体上的B和b基因控制，纯种灰身雄果蝇群体经60Co照射后可从中筛选出果蝇甲。果蝇甲产生的各种配子活性相同，且基因均能正常表达。请据图回答下列问题:
（1）经60Co照射后果蝇发生的变异类型属于_________，果蝇甲经过减数分裂能产生________种配子。
（2）筛选②不用光学显微镜观察就能选出“含异常染色体个体”，理由是_____________。
（3）为从F1中筛选出常染色体正常的雌果蝇，让F1黑身雄蝇分别与灰身雌果蝇杂交，选定后代中表现型及比例为_____________的杂交组合的雌性亲本即为所需。
（4）研究发现果蝇性别由X染色体数目与常染色体组数之比（性指数）决定，性指数≥1时发育为雌性，性指数≤0.5发育为雄性，请推测性染色体是XYY、XXY的果蝇分别发育成_____________。这种性染色体变异称为_______________。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3－3】
(1)(5分)下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能
B．物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分了数目增多
C．一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子平均动能增加
D．物体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E．液晶的光学性质具有各向异性
(2)(10分)如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p－V图象如图所示。已知该气体在状态B时的热力学温度TB＝300 K，求：
(i)该气体在状态A时的热力学温度TA和状态C时的热力学温度TC；
(ii)该气体从状态A到状态C的过程中，气体内能的变化量ΔU以及该过程中气体从外界吸收的热量Q。
34．【物理——选修3－4】
(1)(5分)如图所示，实线是一列简诸横波在t1时刻的波形图，M是平衡位置距O点5 m的质点，虚线是t2＝(t1＋0.2)s时刻的波形图。下列说法中，正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象
B．波速可能为20 m/s
C．该波的周期可能为0.6 s
D．若波速为35 m/s，该波一定沿着x轴负方向传播
E．若波速为15 m/s，从t1到t2时刻，质点M运动的路程为60 cm
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：
（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。
（3）CO中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm−3（列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】
有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
37．【生物——选修1:生物技术实践】
走近生物技术、体验和运用生物技术、感受生物技术给人类生活带来的变化。请根据人类对生物技术实践的具体应用，回答下列问题：
（1）葡萄酒制作前一般将发酵瓶清洗干净，并且要使用_____________消毒，发酵过程中发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的微生物是______________。
（2）利用谷氨酸棒状杆菌生产食用味精，欲纯化谷氨酸棒状杆菌并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是________________，当培养过程中出现多种微生物时，可以依据微生物在固体培养基上形成菌落的_______________________(答出3点即可)等特征区分不同的微生物。
（3）欲从土壤中分离能分解尿素的细菌，某研究小组利用成分为KH2PO4、Na2HPO4、葡萄糖、琼脂、尿素的培养基进行了相关实验。该培养基对土壤中的微生物具有选择作用，理由是_________________________。微生物能分解尿素的原因是这些微生物能合成______________。
（4）植物组织培养过程中利用MS培养基配置成发芽培养基时，除了加相应量的BA溶液、NAA溶液，蔗糖外，还需要加一定量的_________________，经高压蒸汽灭菌后备用。影响高压蒸汽灭菌效果的因素有____________________________(至少答出2条)等因素。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
到目前为止，单克隆抗体技术是动物细胞融合技术中最具应用价值的研究方向之一。制备单克隆抗体过释中，需要从众多融合和未融合的细胞中筛选出杂交瘤细胞，到底怎样筛选呢？请分析资料，回答下列问题：
资料1：细胞内DNA合成一般有两条途径，即起始合成途径和中间合成途径，其中起始合成途径需要叶酸作为一种必需的辅酶参与。
资料2：氯基蝶呤是叶酸的拮抗剂，可以阻断叶酸的形成。融合实验中使用的骨髓瘤细胞是中间合成途径缺失株，只有起始合成途径。浆细胞虽不增殖，但有两条DNA合成途径。
（1）根据上述资料分析，需要向经过促融处理后的各种细胞混合培养物中加入____________，可使____________不能分裂，从而筛选出唯一能增殖的____________。
（2）上述筛选到的细胞要置于多孔细胞培养板的每一个孔中进行随后的培养。转移前，通常要将培养细胞稀释到7～10个/mL，每孔中加入0.1mL，这样做的目的是__________________。必要时可重复上述过程，目的是_________________。
（3）将获得的上述细胞在多孔培养板上培养，用抗原检测，从中选择____________的杂交瘤细胞，在______中培养一段时间后，提取单克隆抗体。
（4）若利用生产的单克隆抗体治疗相关病毒（抗原）的感染性疾病请提出相关的治疗思路：__________________________________________________________________________。
答案
1. 【答案】B
【解析】一个动物细胞一般含有一个中心体，但在有丝分裂过程中会复制形成2个中心体，高等植物细胞中没有中心体，A错误；用胰蛋白酶处理生物膜，生物膜的蛋白质会被水解，通透性会发生改变，B正确；线粒体是有氧呼吸的主要场所，线粒体中进行有氧呼吸的第二、第三阶段，其分解的底物为丙酮酸，线粒体膜上没有运输葡萄糖的载体，氧气进入线粒体的方式为自由扩散，不需要载体，C错误；呼吸氧化酶主要存在于线粒体中，溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，D错误。
2. 【答案】B
【解析】除去尿素后，蛋白质又可以复性，而经蛋白酶处理后的蛋白质不能复性，故尿素与蛋白酶的作用效果不同，A错误；由题干信息蛋白质分子越小复性效果越好，可知氨基酸数量会影响蛋白质的空间结构，B正确；由题干信息蛋白质经高浓度的尿素处理后可发生“变性”，其结构改变，其活性也会发生改变，C错误；蛋白质变性后变为松散肽链，可与双缩脲试剂反应呈紫色，D错误。
3. 【答案】D
【解析】胸腺嘧啶二聚体形成后会影响DNA复制和转录过程中的碱基互补配对，A项正确；图示DNA分子损伤后修复时首先需要某种酶催化，切除胸腺嘧啶二聚体，然后在DNA聚合酶作用下填补、封闭缺口，B项正确；DNA修复功能缺陷可能会引发基因突变，原癌基因和抑癌基因突变会导致恶性肿瘤，C项正确；DNA损伤引起的基因突变可以成为生物进化的原材料，但不能决定生物进化的方向，D项错误。
4. 【答案】B
【解析】正常情况下，PD-1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病，A正确；T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD-1。当PD-1与某些特定分子PDL1结合后，T细胞会在PDL1的作用下发生细胞凋亡，B错误；PD-1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的，C正确；人体细胞中含有控制合成PD-1和PDL1的基因，D正确。故选B。
5. 【答案】C
【解析】针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田，A项正确；在旱地种植少量高大树木，可以为猫头鹰提供栖居地，故有利于猫头鹰捕食针毛鼠，控制鼠害，B项正确；若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获依据标志重捕法公式判断，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏大，C项错误；出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素，D项正确。
6. 【答案】B
【解析】根据题意分析已知，只要有一对显性基因纯合就会导致胚胎致死（YY或DD都导致胚胎致死），因此亲本黄色短尾个体的基因型为YyDd，它能产生YD、Yd、yD、yd四种正常配子，A正确；已知YY或DD都导致胚胎致死，所以YyDd相互交配产生的F1中致死个体的基因型有YYDD、YYDd、YyDD、YYdd、yyDD共5种，B错误；因为YY或DD都导致胚胎致死，所以表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有YyDd一种，C正确；F1中的灰色短尾的基因型为yyDd（yyDD胚胎致死），它们自由交配，后代基因型有yyDD、yyDd、yydd，比例为1∶2∶1，其中yyDD胚胎致死，所以只有yyDd、yydd两种，其中yyDd（灰色短尾鼠）占，D正确。
7. 【答案】C
【解析】A．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；B．作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO−和HClO都有强氧化性，故C正确；D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；故答案选C。
8. 【答案】B
【解析】A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个C−H键，故B正确； C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；答案选B。
9. 【答案】A
【解析】A．该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故A错误；B．该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；C．分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故答案选C。
10. 【答案】D
【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Se元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正确；B．亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C．Q位于ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D．非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞S，则简单离子失电子能力Z（Cl）＜Y（S），故D错误；故选D。
11. 【答案】B
【解析】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1mol C2HCl3转化为1mol C2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne =2a mol，故B错误；C选项，由示意图可写出如下转化NONH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH−来配平，所以 ④的电极反应式为NO+10H++8e−=NH+3H2O，故C正确；D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；综上所述，答案为B。
12. 【答案】D
【解析】A．向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；B．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D．根据2Fe3++2I−=2Fe2++I2，10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。
13. 【答案】C
【解析】A．F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)>c(OH−)，pH<7，故A正确；B．G点溶液中AG=lg=0，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+ c(X−)，故c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C．V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH−)>c(HX)，故C错误；D．E点为0.1mol/L HX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW==10-14， ，则电离度=，故D正确；故答案选：C。
14. 【答案】B
【解析】逸出的光电子最大速度之比为1∶2，光电子最大的动能：，则两次逸出的光电子的动能的之比为1∶4；故A错误；光子能量分别为：和，根据爱因斯坦光电效应方程可知光电子的最大初动能为：，，联立可得逸出功：，故B正确；逸出功为，那么金属的截止频率为，故C错误；用频率为的单色光照射，因，不满足光电效应发生条件，因此不能发生光电效应，故D错误。
15. 【答案】C
【解析】两球稳定时均做匀速直线运动，则有kv＝mg，得，所以有，由图知v1＞v2，故m1＞m2，A正确；vt图象与时间轴围成的面积表示物体通过的位移，由图可知，0～t2时间内，乙球下降的高度较大，而t2时刻两球第二次相遇，所以乙球释放的位置高，故B正确；两球释放瞬间v＝0，此时空气阻力f＝0，两球均只受重力，加速度均为重力加速度g，故C错误；在t1～t2时间内，甲球下落的高度较大，而t2时刻两球第二次相遇，所以两球第一次相遇的时刻在t1时刻之前，故D正确。本题选错误的，故选C。
16. 【答案】C
【解析】根据电场线的指向知E带正电，F带负电；N点的场强是由E、F两电荷在N点产生场强的叠加，电荷E在N点电场方向沿EN向上，电荷F在N点产生的场强沿NF向下，合场强水平向右，可知F电荷在N点产生的场强大于E电荷在N点产生的场强，而NF＞NE，所以由点电荷场强公式E＝k知QE＜QF，A错误；只有电场线是直线，且初速度为0或初速度的方向与电场平行时，带电粒子的运动轨迹才与电场线重合。而该电场线是一条曲线，所以运动轨迹与电场线不重合。故在M点由静止释放一带正电的检验电荷，不可能沿电场线运动到N点，B错误；因为电场线和等势面垂直，所以过N点的等势面与过N点的切线垂直，C正确；沿电场线方向电势逐渐降低，φM＞φN，再根据EP＝qφ，q为负电荷，知EPM＜EPN，D错误。
17. 【答案】A
【解析】因为原线圈上接有理想二极管，原线圈只有半个周期有电流，副线圈也只有半个周期有电流U1m∶U2m＝n1∶n2，所以副线圈电压的最大值U2m＝110 V，设副线圈电压的有效值为U2，则，解得U2＝55 V，副线圈的输出功率＝110 W，原线圈的输入功率P1＝P2＝110 W，故A正确，B错误；电流表读数＝A，故C错误；因为原线圈上接有理想二极管，原线圈中电流方向不变，原线圈中电流增大和减小时在副线圈中产生的感应电流方向相反，副线圈输出的电流方向改变，故D错误。
18. 【答案】ABC
【解析】地球绕太阳运动的周期为一年，飞船从D到Q所用的时间为三个月，则地球从D到Q的时间为三个月，即四分之一个周期，转动的角度为90度，根据几何关系知，DQ的距离为R，故A正确；因为P到D的时间为一年，D到Q的时间为三个月，可知P到D的时间和P到Q的时间之比为4∶5，根据x＝at2得，PD和PQ距离之比为16∶25，则PD和DQ的距离之比为16∶9，DQ＝R，则PD＝，B正确；地球与太阳的万有引力等于地球做圆周运动的向心力，对PD段，根据位移公式有，，因为P到D的时间和D到Q的时间之比为4∶1，则，即T＝t，向心力，联立解得地球与太阳之间的引力，故C正确D错误。
19. 【答案】B
【解析】根据右手定则可知，第一次时线框中的感应电流方向顺时针方向；若要使两次产生的感应电流方向相同，根据楞次定律，则第二次时磁感应强度大小必须逐渐减小，故A错误；根据切割感应电动势公式及闭合电路欧姆定律可得第一次时感应电流大小，若要使两次产生的感应强度电流大小相同，根据法拉第电磁感应定律及闭合电路欧姆定律则有，则第二次时磁感应强度大小随时间必须均匀变化，且变化率为，故B正确；第一次时，在线圈离开磁场的过程中，水平拉力做的功为，故C错误；第一次时，在线圈离开磁场的过程中，通过线圈某一横截面的电荷量为，故D错误。
20. 【答案】ABC
【解析】开始时弹簧压缩的长度为xB得kxB＝mg，当A刚离开地面时，弹簧处于拉伸状态，对A有kxA＝mg，物体A刚离开地面时，物体B获得最大速度，B、C的加速度为0，对B有T－mg－kxA＝0，对C有Mgsin α－T＝0，解得α＝30°，故A正确；由于xA＝xB，弹簧处于压缩状态和伸长状态时的弹性势能相等，即此过程中弹簧的弹性势能先减小后增加；而由A、B、C以及弹簧组成的系统机械能守恒，可知A、B、C组成的系统机械能先增加后减小，故B正确；当物体A刚离开地面时，物体B上升的距离以及物体C沿斜面下滑的距离为，由于xA＝xB，弹簧处于压缩状态和伸长状态时的弹性势能相等，弹簧弹力做功为零，且物体A刚刚离开地面时，B、C两物体的速度相等，设为vB，由动能定理得Mghsin α－mgh＝(M＋m)vB2，解得vB＝2 m/s，故C正确；当B的速度最大时，C的速度也是最大的，此时弹簧处于伸长状态，故D错误。
21. 【答案】ABD
【解析】对小球分析可知，在竖直方向kxsinθ＝N＋mg，由与xsinθ＝BC，故支持力为恒力，即N＝mg，故摩擦力也为恒力大小为f＝μN＝mg，从C到E，由动能定理可得，由几何关系可知，代入上式可得kL＝mg，在D点时，由牛顿第二定律可得，由，将kL＝mg可得，D点时小球的加速度为，故小球在D点时的速度最大，A正确；从E到C，由动能定理可得，解得v＝，故B正确；由于弹力的水平分力为kxcosθ，cosθ和kx均越来越大，故弹力水平分力越来越大，故弹性绳在小球从C到D阶段做的功小于在小球从D到E阶段做的功，C错误；将小球电荷量变为2q，由动能定理可得，解得vE＝，故D正确。
22. 【答案】(1)m1g (2) m1gx1＝
【解析】(1)小车匀速下滑时受到重力、支持力、摩擦力和拉力，合力为零；撤去拉力后，其余力不变，故合力等于撤去的拉力。
(2)匀变速直线运动的平均速度等于中间时刻瞬时速度，故vC＝，动能增量为m1vc2＝，合力的功W＝m1gx1，需要验证的关系式为：m1gx1＝。
23. 【答案】(1)0 12.0 －12.0 (2)1530 1.8 (3)12.6 1.5
【解析】(1)当电流计示数为0时，A、B两点电势相等，即UAB＝0；电压表示数即为A、C两点电势差，即UAC＝12.0 V；由闭合电路欧姆定律可知，D、A和A、C之间的电势差相等，故UAD＝－12.0 V。
(2)由欧姆定律可得，解得RV＝1530 Ω，由UDA＝I1(R2＋RA)可得RA＝1.8 Ω。
(3)由步骤①可得2E＝24 V＋2I1r，由步骤②可得2E＝2×11.7 V＋2I2r，联立可解得E＝12.6 V，r＝1.5 Ω。
24. 【解析】(1)设磁感应强度的大小为B，粒子质量与所带电荷量分别为m和q，粒子进入磁场后做匀速圆周运动，并设其圆周运动的半径为r，根据牛顿第二定律和向心力公式有：
qv0B＝ ①
由题设条件和图中几何关系可知：r＝d ②
设电场强度大小为E，粒子进入电场后沿x轴负方向运动的速度大小为vx，由牛顿第二定律有：
qE＝max ③
根据运动学公式有：vx＝axt，vxt＝d ④
由于粒子在电场中做类平抛运动（如图），有：tan θ＝ ⑤
由①②③④⑤式联立解得：＝v2tan2 θ。
(2)由④⑤式联立解得：t＝。
25. 【解析】(1)对m1和m2弹开过程，取向左为正方向，由动量守恒定律有：
0＝m1v1－m2v2
解得：v1＝10 m/s
剪断细绳前弹簧的弹性势能为：
解得：Ep＝19.5 J。
(2)设m2向右减速运动的最大距离为x，由动能定理得：－μm2gx＝0－m2v22
解得 x＝3 m＜L＝4 m
则m2先向右减速至速度为零，向左加速至速度为v0＝1.5 m/s，然后向左匀速运动，直至离开传送带。
设小物体m2滑上传送带到第一次滑离传送带的所用时间为t，取向左为正方向，根据动量定理得：
μm2gt＝m2v0－(－m2v2)
解得：t＝3 s
该过程皮带运动的距离为：x带＝v0t＝4.5 m
故为了维持传送带匀速运动，电动机需对传送带多提供的电能为：E＝μm2gx带
解得：E＝6.75 J。
(3)设竖直光滑轨道AC的半径为R时小物体m1平抛的水平位移最大为x，从A到C由机械能守恒定律得：
由平抛运动的规律有：x＝vCt1，
联立整理得：
根据数学知识知当4R＝10－4R，即R＝1.25 m时，水平位移最大为xmax＝5 m。
26. 【答案】（1）橙
（2）C
（3）6
（4）5
（5）阳极反应为Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）Fe(OH)3
【解析】（1）溶液显酸性，c(H+)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；综上所述，本题答案是：橙；（2）A．Cr2O和CrO的浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，A错误；B．2v（Cr2O）=v（CrO），没有标出正逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B错误；C．平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C正确；综上所述，本题选C；（3）根据电子得失守恒可以知道，还原1mol Cr2O离子，得到Cr3+，得到电子：2×（6-3）=6mol，Fe2+被氧化为Fe3+，需要FeSO4·7H2O的物质的量为=6mol；综上所述，本题答案是：6；（4）当c(Cr3+)=10−5mol/L时，溶液的c(OH−)==10−9mol/L，c(H+)==10−5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至5；综上所述，本题答案是：5；（5）用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe−2e−=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；综上所述，本题答案是：Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H++2e−=H2↑，溶液酸性减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3。
27. 【答案】（1）-71.4 kJ·mol－1
（2）0.225 mol·L－1·h－1 40%
（3）
（4）< C2H4 加压(或不断分离出水蒸气)
【解析】(1)在101kPa下，CH4、CO、H2的燃烧热(ΔH)分别为−890.3kJ/mol、−283kJ/mol、−285.8kJ/mol，它们的热化学反应方程式分别为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3
kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−283kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol；根据盖斯定律，由①×2−②×2−③×4得2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=[(−890.3kJ/mol×2)− (−283
kJ/mol)×2]−(−285.8kJ/mol×4)=−71.4kJ/mol；(2)①设反应的二氧化碳物质的量为x，气体压强之比等于气体物质的量之比， CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
P后：P前=(4−2x)∶(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol，则用氢气表示前2小时反应平均速率v(H2)==0.225mol/(L·h)；②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y，
CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
P后：P前=(4−2y)∶(1+3)=0.8，解得：y=0.4mol该温度下CO2的平衡转化率=×100%=40%；(3)若反应条件为压强8MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1∶3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算，
CO2(g) ＋ 3H2(g) C2H4(g) ＋ H2O(g)
分压=总压×物质的量分数，物质的量分数=，故P(CO2)=，P(H2)=，P(CH3OH)=，P(H2O)=Kp==(MPa)−2；(4)①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故ΔH＜0；②根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表C2H4；③由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。
28. 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风
（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（3）b MnO2和Fe(OH)3
（4）避免产生CO等有毒气体 尾气中含有的SO2等有毒气体
（5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4
【解析】分析流程中的相关反应：反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2+，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2制备BaS；反应器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。⑴反应器Ⅰ中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。⑵反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+，其离子方程式为Cu2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。⑶反应器Ⅲ除Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4还原为MnO2，以滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为b；MnO2和Fe(OH)3。反应器Ⅳ中BaSO4 +2C=BaS+2CO2，BaSO4 +4C=BaS+4CO，投料比要大于1∶2，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体。⑸已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，立德粉为BaSO4·ZnS；ZnS含量为62.5%，立德粉（BaSO4·4ZnS），因此需要4mol ZnSO4和1mol BaS反应生成BaSO4·4ZnS，还需要3mol硫离子和将3mol硫酸根与另外的离子结合，因此还需要3mol Na2S参与反应，反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4，故答案为ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4。
29. 【答案】（1）丙酮酸（C3H4O3） 叶绿体基质 细胞质基质
（2）不能 没有光照，光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、[H]
（3）夜间气孔开放，叶肉细胞可以从外界吸收CO2转化为苹果酸，再运输至液泡，使细胞液pH降低
（4）不合理 多肉植物在遮光条件下进行细胞呼吸（呼吸作用）产生CO2的同时也吸收CO2用于合成苹果酸，容器内CO2的变化速率作为该植物的呼吸速率不合理（“吸收CO2用于合成苹果酸”）
【解析】根据题干信息和图形分析，夜晚没有光照，不能进行光合作用，但是植物细胞中的PEP可以与二氧化碳反应生成OAA，进一步反应产生苹果酸储存在液泡中；白天苹果酸由液泡进入细胞质基质分解产生二氧化碳和物质A，其中二氧化碳进入叶绿体参与光台作用暗反应，而物质A进入线粒体反应生成二 氧化碳供叶绿体使用，说明物质A是丙酮酸。（1）根据以上分析已知，图中物质A是丙酮酸；据图分析，酶1催化CO2固定的场所是叶绿体基质，酶2催化CO2固定的场所是细胞质基质。（2）夜晚多肉植物能吸收CO2，但是不能合成C6H12O6，原因是没有光照，光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、[H]。（3）据图分析可知，夜间气孔开放，叶肉细胞可以从外界吸收CO2转化为苹果酸，再运至液泡，使细胞液pH降低。（4）某同学将多肉植物置于密闭容器内进行遮光处理，测定容器内CO2的增加量，并以单位时间内CO2的增加量作为该植物的呼吸速率。这种做法不合理，原因是多肉植物在遮光条件下可以进行细胞呼吸（呼吸作用）产生CO2，但同时也能够吸收CO2并固定在苹果酸（四碳化合物）中，所以以容器内单位时间CO2的增加量作为该植物的呼吸速率不合理。
30. 【答案】（1）表达
（2）低于 影响神经元P的激活
（3）胞吐 突触后膜 动作电位 受体
（4）正常小鼠正常处理组和实验小鼠饥饿处理组的P神经元的动作电位频率无明显差别
【解析】（1）敲除野生型小鼠的A基因后，其不能表达出A蛋白，无法执行相应的功能，从而制备出实验小鼠。（2）据图1可知，实验小鼠的体重低于野生型，由于实验小鼠敲除了神经元P中的A基因，而“能量缺乏时神经元P被激活，从而引起进食行为”，推测A蛋白能够影响神经元P的激活过程。（3）饥饿时，神经元P的突触前神经元能合成一种神经递质—谷氨酸，该物质以胞吐方式释放到突触间隙，然后作用于突触后膜，使神经元P产生动作电位。研究发现，饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异，但进食量减少，推测A蛋白很可能是谷氨酸的受体。（4）比较图2中，正常小鼠正常处理和实验小鼠饥饿处理的P神经元的动作电位频率无明显差别，说明“饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异”的推测成立。
31. 【答案】（1）非生物的物质和能量 能量的多级利
（2）蚕沙中含有有机物可以直接为鱼类食用，蚕沙中的无机盐还能促进藻类生长为鱼类提供食物
（3）不能 桑基鱼塘农业生态系统的生产者数量有限，还不能在物质和能量上自给自足
【解析】生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）；桑属于生产者，蚕和鱼属于消费者。（1）蚕沙、鱼粪与塘泥在生态系统成分中属于非生物的物质和能量，“桑基鱼塘”能实现能量的多级利用提高能量利用率。（2）蚕沙是蚕的粪便，可以直接被鱼类食用，同时蚕沙中的有机物被微生物分解后的矿质元素可以促进鱼塘内的藻类生长为鱼类提供食物。（3）桑基鱼塘农业生态系统的生产者数量有限，还不能在物质和能量上自给自足。
32. 【答案】(1)染色体结构变异(或染色体变异，易位、缺失) 4
(2)得到的F1中，仅表现型为灰身雄果蝇的个体染色体形态正常，其余均为含异常染色体个体，因此可通过后代的表现型对染色体情况加以区分
(3)灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1 (4)雄性、雌性 染色体数目变异
【解析】（1）经60Co照射后，果蝇甲的一条常染色体上的B基因移到X染色体上，属于染色体结构变异中的易位。由于果蝇甲产生的各种配子活性相同，所以经减数分裂后，能产生BXB、BY、OXB和OY共4种配子。（2）BOXBY与bbXX杂交得到的F1，F1中个体的基因型为BbXBX、BbXY、ObXBX、ObXY，仅表现型为灰身雄果蝇的个体的染色体正常，其余表现型的个体均含异常染色体。因此，筛选②不用光学显微镜观察就能选出“含异常染色体个体”。（3）F1黑身雄果绳的基因型为ObXY，灰身雌果蝇的基因型为BbXBX和ObXBX。基因型为ObXY的黑身雄果绳和BbXBX的灰身雌果蝇杂交，子代中灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1；基因型为ObXY的黑身雄果绳和ObXBX的灰身雌果蝇杂交，子代中灰身果蝇∶黑身果蝇=1∶1。因此，选定后代中表现型及比例为灰身果蝇∶黑身果蝇=3∶1的杂交组合的雌性亲本即为常染色体正常的雌果蝇。（4）果蝇性别由X染色体数目与常染色体组数之比（性指数）决定，性指数≥1时发育为雌性，性指数≤0.5发育为雄性，性染色体是XYY的果蝇的性指数为1/2=0.5，发育为雄性；性染色体是XXY的果蝇性指数为2/2=1，发育为雌性。这种性染色体变异称为染色体数目变异。
33.（1）【答案】BDE
【解析】气体如果失去了容器的约束就会散开，是因为分子间距较大，相互的作用力很微弱，而且分子永不停息地做无规则运动，所以气体分子可以自由扩散，故A错误；温度从微观角度看表示了大量分子无规则运动的剧烈程度，物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分子数目增多，故B正确；一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，因温度不变则分子平均动能不变，由于吸热，内能增大，则其分子之间的势能增大，C错误；物体从外界吸收热量，若同时对外做功，根据热力学第一定律可知其内能不一定增加，故D正确；液晶的光学性质具有晶体的各向异性，故E正确。
（2）【解析】(i)气体从状态A到状态B过程做等容变化，有：
解得：TA＝900 K
气体从状态B到状态C过程做等压变化，有：
解得：TC＝900 K。
(ii)因为状态A和状态C温度相等，且气体的内能是所有分子的动能之和，温度是分子平均动能的标志，所以在该过程中：ΔU＝0
气体从状态A到状态B过程体积不变，气体从状态B到状态C过程对外做功，故气体从状态A到状态C的过程中，外界对气体所做的功为：
由热力学第一定律有：ΔU＝Q＋W
解得：Q＝2000 J。
34.（1）【答案】ADE
【解析】因该波的波长为λ＝4m，则该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象，选项A正确；若波向右传播，则 ， （n＝0、1、2、3…..）；若波向左传播，则 ，（n＝0、1、2、3…..）；可知波速不可能为20m/s，周期不可能为0.6s，选项BC错误；由可知，当n＝1时，v＝35m/s，则若波速为35m/s，该波一定沿着x轴负方向传播，选项D正确；若波速为15m/s，则波向左传播，此时T＝，则从t1到t2时刻，即经过t＝0.2s＝T，质点M运动的路程为2A＝60cm，选项E正确。
（2）【解析】(i)由几何知识可知单色光在边上的入射角
由折射率公式
可得:
由几何关系可得:
(ii)若折射光线照射到边上的中点，根据几何关系可知入射点应在的中点，因此入射点沿边移动的距离:
根据几何关系可知折射光线在面上的入射角
由于，所以
由于，所以折射光线在边上会发生全反射。
35．【答案】（1） p
（2）sp2 N>O>C O>N>C
（3）3 平面正三角形
（4）
【解析】（1）基态P原子的电子排布式为，P在元素周期表中位于p区；故答案为：；p；（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：sp2；N>O>C；O>N>C；（3）CO中C的价层电子对数=且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P原子数为，含钴原子数为，所以一个晶胞质量为；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为n pm，则立方体的棱长为n pm，则体积，密度，故答案为：。
36．【答案】（1）2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基
（2）浓硫酸，加热
（3）(CH3)2CHCOOH
（4）+2Cl2+2HCl
（5）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O
（6）6
【解析】A的分子式为C4H10O， A→B是消去反应，所以B是。B→C组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇。C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应。(1)结合以上分析可知，A的结构简式为：，名称为2−甲基−2−丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成，反应Ⅴ的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式： +2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO和−CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有−CHO和−OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。
37．【答案】（1）70%的酒精 醋酸菌
（2）稀释涂布平板法 形状、大小、隆起程度、颜色
（3）该培养基中唯一的氮源是尿素，只有以尿素为氮源的细菌才能在此培养基上生长、增殖 脲酶
（4）琼脂 温度、压力、时间
【解析】利用酵母菌等微生物发酵制作产物的时候，一定要注意保证无杂菌，要求不太高时，可用酒精，要求较高时可用高压蒸汽灭菌法。利用培养基培养微生物需要给微生物提供其生长的条件，如碳源、氮源等。（1）葡萄酒制作前一般将发酵瓶清洗干净，并且要使用70%的酒精消毒，发酵过程中发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的微生物是醋酸菌。（2）欲纯化菌种并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是稀释涂布平板法，当培养过程中出现多种微生物时，可以依据微生物在固体培养基上形成菌落的形状、大小、隆起程度、颜色等特征区分不同的微生物。（3）若提供的培养基中尿素是唯一的氮源，那么只有分解尿素的微生物才可以在这个培养基上生长、增殖，从而达到分离出能分解尿素的微生物的目的。而该微生物能分解尿素的原因是这些微生物能合成脲酶。（4）植物组织培养过程中利用MS培养基配置成发芽培养基时，除了加相应量的BA溶液、NAA溶液，蔗糖外，还需要加一定量的琼脂，经高压蒸汽灭菌后备用。高压蒸汽灭菌作为常用的灭菌方式，其灭菌效果受到温度、压力、时间等影响。
38．【答案】(1)氨基蝶呤（1分） 骨髓瘤细胞、骨髓瘤细胞自身融合细胞 杂交瘤细胞
(2)让每个培养孔中只有一个杂交瘤细胞 可保证每个培养孔的杂交瘤细胞来自于同一个杂交瘤细胞的克隆
(3)能产生特定抗体 体外或小鼠腹腔
(4)利用该单克隆抗体作为药物给患者注射（或将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物给患者注射）
【解析】（1）根据上述资料分析，需要向经过促融处理后的各种细胞混合培养物中加入氨基蝶呤，可使骨髓瘤细胞、骨髓瘤细胞自身融合细胞不能分裂，从而筛选出唯一能增殖的杂交瘤细胞。（2）上述筛选到的细胞要置于多孔细胞培养板的每一个孔中进行随后的培养。转移前，通常要将培养细胞稀释到7～10个/mL，每孔中加入0.1mL，这样做的目的是让每个培养孔中只有一个杂交瘤细胞。必要时可重复上述过程，目的是可保证每个培养孔的杂交瘤细胞来自于同一个杂交瘤细胞的克隆。（3）将获得的上述细胞在多孔培养板上培养，用抗原检测，从中选择能产生特定抗体的杂交瘤细胞，在体外或小鼠腹腔中培养一段时间后，提取单克隆抗体。（4）利用生产的单克隆抗体治疗相关病毒（抗原）的感染性疾病的治疗思路：利用该单克隆抗体作为药物给患者注射，或将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物给患者注射。
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