河南省新乡市新乡县第一中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题
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考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是
A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂
B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、浓度
C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2NA
B．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2NA
C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2NA
D．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2NA
9．下列有关说法中正确的是
A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收
B．糖类物质均属于人类重要的营养物质
C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应
D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀
10．下列实验操作与实验目的相符的是
11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是
A．与HCl加成时可得到3种一氯代物
B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气
C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下
D．可作合成高分子化合物的单体
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是
A．常见简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
C．X、W的氢化物之间不可能发生反应
D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物
13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．H3X溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂
B．Ka2（H3X）≈3．3×10－8
C．Y点溶液中：c（Na＋）＞c（HX2－）＞c（X3－）＞c（H2X－）
D．Z点溶液中：c（Na＋）＝3[c（HX2－）＋c（X3－）＋c（H2X－）＋c（H3X）]
26．（14分）碘化钾可用于有机合成、制药等，某同学利用下图装置在实验室里制备一定量的KI，并测量所制取的样品中KI的纯度。
实验主要步骤如下：①向装置C中加入一定量I2和过量的KOH溶液，充分反应后I2转化为KI、KIO3；然后向C中通入足量的H2S。②取出C中溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入BaCO3，充分搅拌后过滤。
③将滤液蒸发结晶即可得到目标产物。
（1）装置A是利用反应“FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑”制备H2S的，则装置A中除橡胶塞、导管外还需要用到的仪器有____________________，图中试剂X是__________
（填化学式）。
（2）装置B的用途是________________________________。装置C中多孔球泡的优点是
__________________________________________________。
（3）②中加入BaCO3的目的是除去生成的，写出步骤①向C中通入足量H2S制备KI的离子方程式：__________________________________________________________。
（4）为测定产品中KI的质量分数，该同学准确称量10．0g样品，溶于蒸馏水配制成500 mL溶液，再取25．00 mL溶液放入锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①取用标准溶液的滴定管颜色最好是__________，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是__________。
②若滴定终点时消耗0．1 mol· L－1的AgNO3溶液V0mL，则样品中KI的质量分数为__________。
27．（14分）KMnO4是一种重要的防腐剂、强氧化剂，以某种软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为基本原料制取KMnO4的流程如下图所示。
已知常温下几种物质开始形成沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
（1）K2MnO4的化学名称为__________，Ksp[Al（OH）3] __________Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”“＜”或“＝”），“滤液Ⅰ”pH的调控范围为__________。
（2）MnO2在还原过程中反应的离子方程式为____________________________________，
MnO2在熔融状态下反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质为NaCl、Na2SO4，二者溶解度曲线如图1所示，则从滤液Ⅲ中析出NaCl的最佳方法是__________________________________________________________。
（4）电解K2MnO4的装置如图2所示，电解时，阳极的电极反应式为__________________。
电解液中最好选择__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
28．（15分）CO有较强的还原性，也是重要的工业原料。
（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）2CO2（g） △H＝－566 kJ·mol－1；
②2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） △H＝－484 kJ·mol－1；
③CH3OCH3（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g） △H＝－1323 kJ·mol－1；
以CO、H2为原料可合成“21世纪的清洁燃料”二甲醚[CH3OCH3（g）]，写出相应的热化学方程式：____________________________________________________________。
（2）一定条件下，CO与NO2可发生反应：NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g），该反应实际上是分两步进行的：①NO2（g）＋NO2（g）NO3（g）＋NO（g）；②_________
__________________________________，①、②中一个是慢反应（反应速率慢），一个是快反应。研究表明NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g）的反应速率与CO浓度几乎无关，则①、②两步反应中，属于慢反应的是____________________。
（3）一定条件下，将物质的量均为2mol的H2、CO、CH4气体通入到某密闭容器中发生反应：CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）CH3OCH3（g），测得平衡时CO的转化率
ω（CO）与温度、压强之间的关系如图1所示。
①反应正向进行时体系内焓值__________（填“增大”或“减小”），p1__________p2（填“＞”或“＜”）。
②p1时，设B点容器的容积为2L，则该点对应的平衡常数为__________L2·mol－2（保留一位小数）。
（4）CO－O2－熔融盐燃料电池的工作原理如图2所示，则负极上的电极反应式为______
____________________，Y电极上除通入O2外还要通入CO2的目的是_______________。
35．化学·选修3：物质结构与性质（15分）
随着微电子技术的发展，小型化的设备日益增多，因此对电源提出了很高的要求，锂电池也随之进入了大规模的实用阶段。锂电池为电化学体系中含有锂（包括金属锂、锂合金、锂离子、锂聚合物）的电池。
（1）某锂离子电池的正极发生了LiFePO4和Li1－xFePO4之间的转化。其中：
①基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云形状是__________，价电子的电子排布图是__________。
②充电时，LiFePO4中是Fe2＋失电子，而不是Li＋失电子的主要原因是________________
_________________________________________________________________________。
③有多种等电子体，其中离子有__________、分子有__________（各列举一种）。
（2）锂电池负极材料晶体中Li＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶体结构。
①石墨中碳原子的杂化方式是__________。
②石墨层能够导电的原因是__________________________________________________。
③在该晶体中存在的化学键类型有__________（填字母）。
A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．范德华力
④若石墨层之间的距离是a nm、最近碳－碳原子间的距离是b nm（其中a＞3b），NA表示阿伏加德罗常数的值，则最近锂－锂离子间的距离是__________nm，该晶体的密度是 ____________g·cm－3（列出计算式即可）。
36．化学·选修5：有机化学基础（15分）
以苯、乙炔为基本原料合成聚酯化合物J的路线图如下，其中A～E均为芳香族化合物，苯与CH3COCl反应的另一种产物是HCl。
已知：
（1）A的分子式为__________，B→C的反应条件为__________。
（2）乙炔与HCHO的反应中发生加成反应的物质是__________，G中官能团的名称是__________，J的结构简式为__________。
（3）写出D→E的化学方程式：________________________________________________。
（4）X是I的同系物且相对分子质量比I大14。X有多种结构，如HOOCCH2CH2CH2COOH、
HOOCCH2CH（CH3）COOH、__________、__________，其中HOOCCH2CH2CH2COOH的核磁共振氢谱有__________个峰。
（5）写出以乙炔和丙酮为原料合成异戊二烯的合成路线图：________________________
___________________________________________________________（无机试剂任选）。
