2019年辽宁省锦州市中考化学试卷（含解析）

2019年辽宁省锦州市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·锦州）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（　　）
A．木已成舟
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．百炼成钢
D．日照香炉生紫烟
解析A、木已成舟的过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故A错。
B、铁杵磨成针的过程中，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、日照香炉生紫烟属于光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
答案C。
2．（2019·锦州）下列实验操作不正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．取液体药品
C．仪器连接 D．检查装置气密性
解析A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
答案B。
3．（2019·锦州）对下列事实或做法解释正确的是（　　）
A．门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污
C．钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变
解析A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B、洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故错误；
C．钢的性能优于生铁是因为钢的含碳量比生铁低，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
答案D。
4．（2019·锦州）每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（　　）
A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理
B．工厂废气直接排放到空气中
C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车
D．开发使用太阳能等清洁能源
解析A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理，与愿望相符，故A不选；
B．工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，与愿望不符，故选B；
C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车，减少有害气体的排放，下愿望相符，故C不选；
D．开发使用太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用，减少有害气体的排入，与愿望相符，故D不选。
答案B。
5．（2019·锦州）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．铁在空气中燃烧生成黑色固体
D．镁在空气中燃烧生成氧化镁
解析A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会生成黑色固体，故选项说法错误。
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
答案B。
6．（2019·锦州）有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞丙＞乙 D．乙＞丙＞甲
解析根据题意，将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡可判断三种金属中甲的活性性最强；把将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。说明丙的活动性乙比丙弱；故三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙；
答案A。
7．（2019·锦州）下列关于物质分类正确的一组是（　　）
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
铝合金
四氧化三铁
醋酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
金刚石
干冰
乙醇
生理盐水
D
铜
生石灰
纯碱
煤
解析A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金属于混合物；故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；
C、金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故选项正确；
D、碳酸钠属于无机物，故选项错误；
答案C。
8．（2019·锦州）下列说法正确的是（　　）
A．为了解决能源危机，在水中加入催化剂把水变成汽油
B．石油的分馏可以得到汽油、煤油、液化石油气等产品，因此是化学变化
C．为了降低成本可用工业酒精勾兑饮用酒
D．食用加碘盐可以预防甲状腺肿大
解析A．由质量守恒定律可知，水中不含有碳元素，不能变成汽油。故A错误；
B．石油的分馏属于物理变化，故B错误；
C．工业酒精中含有甲醇，有毒，不能用来勾兑饮用酒，故C错误；
D．食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，故D正确。
答案D。
9．（2019·锦州）下列各组物质的溶液混合后，只得到无色溶液的是（　　）
A．NaOH、HNO3、KNO3 B．H2SO4、BaCl2、NaCl
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、CaCl2、KCl
解析物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、NaOH、HNO3反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
B、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，不能得到无色溶液，故选项错误。
D、Na2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
答案A。
10．（2019·锦州）下列实验方案，设计合理的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧
B
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
C
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、蒸发
D
检验甲烷中是否混有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，
观察烧杯内壁是否出现水珠
解析A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计不合理。
D、将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠，无法确定甲烷中是否混有氢气，因为甲烷燃烧也生成水，故选项实验方案设计不合理。
答案B。
二、填空题（本大题共4小题共14分）
11．（2019·锦州）请用化学用语填空：
（1）5个磷原子　5P　；
（2）沼气的主要成分　CH4　；
（3）氯化银中银元素的化合价：　　。
解析（1）元素符号前的数字表示原子个数，5个磷原子可表示为：5P；
（2）沼气的主要成分是甲烷，化学式可表示为：CH4；
（3）元素符号正上方的数字表示化合价，氯化银中银元素的化合价可表示为：。
答案：（1）5P（2）CH4（3）
12．（2019·锦州）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图1①﹣⑤表示　四　种元素
（2）图1①﹣⑤中化学性质相似的原子是　①⑤　（填数字序号）
（3）X、Y、Z、W表示四种物质，它们的微观示意图如图2所示：
已知：物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W．下列说法正确的是　BCD　（填字母序号）
A．该反应生成的Z和W的质量比为7：4
B．在化学反应中分子可以分解成原子，而原子不能再分
C．化学反应前后原子的种类、数目不变
D．该反应属于置换反应
解析（1）由微粒的结构示意图可知，图1①﹣⑤共有四种质子数，共表示四种元素。
（2）图1①﹣⑤中①⑤的最外层电子数相同，所以原子的化学性质相似。
（3）由微观反应示意图可知，该反应是碳和氨气在高温和催化剂条件下反应生成氮气和甲烷；该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
A．由方程式可知，该反应生成的Z和W的质量比为（28×2）：（16×3）＝7：6，故A错误；
B．由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以分解成原子，而原子不能再分，故B正确；
C．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，故C正确
D．该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故答为：（1）四；（2）①⑤；（3）BCD。
13．（2019·锦州）水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是　消毒杀菌　。
（2）生活中常用　肥皂水　检验饮用水是硬水还是软水。
（3）欲配制100g 10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是　ACD　（填字母序号）。
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液
B．用100mL量筒量取所需要的水
C．若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水
D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度
（4）下列做法正确的是　ABC　（填字母序号）。
A．生活中用淘米水浇花
B．农业上合理使用农药和化肥
C．净水器中加入活性炭除去水中异味
D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
解析（1）在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是消毒杀菌；
（2）生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水；
（3）A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小，故A错误；
B．需要水的质量为：100g×（1﹣10%）＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL，所以用100mL量筒量取所需要的水，故B正确；
C．在稀释过程中，溶质质量不变，设加入水的质量为x。100g×10%＝（100g+x）×5%，解得：x＝100g，故C错误；
D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加快食盐的溶解，故D错误；
（4）A．生活中用淘米水浇花，可以节约用水，故A正确；
B．农业上合理使用农药和化肥可以减少环境污染，故B正确；
C．因为活性炭具有疏松多孔的结构，净水器中加入活性炭除去水中异味，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应奖浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误。
答案：（1）消毒杀菌（2）肥皂水（3）ACD（4）ABC
14．（2019·锦州）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是　a＞b＞c　。
（2）P点的含义　在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等　。
（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　。
（4）下列说法不正确的是　BC　（填字母序号）。
A．将t3℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量a＞b
B．t3℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液
C．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c

解析（1）t3℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；
（2）P点的含义：在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等；故答案为：在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等；
（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为升温后a、b的质量分数不变，c的质量分数变小；故答案为：b＞a＞c；
（4）说法不正确的是：B．t2℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液，因为配制a的饱和溶液的质量分数小于50%；C．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c，因为降温溶剂的质量不变，还是c＞b＞a；故答案为：BC；
三、简答题（本大题共3小题，共13分）
15．（2019·锦州）2019年6月6日中国女排获得世界女排联赛香港站冠军。
（1）牛肉炖西红柿是很多女排运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿中富含的营养素（除水外）是　维生素　。
（2）大米是水稻磨制而成的。在水稻种植过程中离不开施肥，NH4NO3是农业上常用的　氮　（填“氮”、“钾”或“磷”）肥，但不能跟碱性物质混合使用，原因是　铵盐遇碱产生氨气，降低肥效　。
（3）女排运动员使用的下列物品中属于合成材料的是　C　（填字母序号）
A．玻璃水杯
B．纯棉毛巾
C．手机塑料外壳
解析（1）西红柿中富含的营养素（除水外）是维生素；
（2）NH4NO3是农业上常用的氮肥，但不能跟碱性物质混合使用，原因是铵盐遇碱产生氨气，降低肥效；
（3）A．玻璃水杯属于硅酸盐材料；
B．纯棉毛巾属于天然材料
C．手机塑料外壳属于合成材料；
答案：（1）维生素（2）氮；铵盐遇碱产生氨气，降低肥效（3）C
16．（2019·锦州）化学来源于生活，通过学习化学，你会发现化学就在身边。用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。
（1）回收废旧金属的好处：　减少环境的污染　（答出一点即可）。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快　温度升高，分子运动的速率加快　。
（3）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是　降低温度至着火点以下　。
（4）口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多：　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式表示）。
解析（1）回收废旧金属，有利于金属资源的充分利用，节约能源和资源，也有利于减少冶炼金属产生的污染，保护环境。
故答案为：减少环境的污染（或节约金属资源或节约能源等）
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度升高，分子运动的速率加快。
故答案为：温度升高，分子运动的速率加快；
（3）用水把篝火熄灭，其灭火原理是降低温度至着火点以下；故答案为：降低温度至着火点以下；
（4）胃酸中的稀盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
17．（2019·锦州）A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）E所属物质类别是　酸　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）G的化学式　CO2　。
（3）物质A在生产生活中的用途　改良酸性土壤　（答出一点即可）。
（4）写出反应①②的化学方程式：
①　6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O　：②　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。

解析（1）A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以F是碳酸钠，H中只含有两种元素，A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热，H会与碳酸钠反应，所以H是盐酸，A会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，E会与氧化铁、碳酸钠反应，所以E是酸，碳酸钠、氧化铁会转化成G，所以G是二氧化碳，B和氢氧化钙可以相互转化，所以B是水，水和C可以相互转化，所以C是氧气，经过验证，推导正确，所以E所属物质类别是酸；
（2）G的化学式是CO2；
（3）物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤；
（4）反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
答案：（1）酸（2）CO2（3）改良酸性土壤
（4）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，CaO+H2O＝Ca（OH）2
四、实验题（本大题共3小题，共15分）
18．（2019·锦州）如图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题：
（1）图1电解水实验证明水是由　氢、氧两种元素　组成的。
（2）写出图2反应的化学方程式：　3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3　。
（3）图3阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质：　不能燃烧，也不能支持燃烧　。
解析（1）通电分解水生成了氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故其化学方程式为：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；
（3）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质；
答案：（1）氢、氧两种元素（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3
（3）不能燃烧，也不能支持燃烧
19．（2019·锦州）入图是实验室常用来制取收集气体的装置。请回答下列问题：
（1）装置G中仪器a的名称是　　。
（2）实验室用氯酸钾制取一瓶氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为　　（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是　　。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是　。从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用　　。用装置E收集二氧化碳，验满的方法是　　。
解析（1）仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用氯酸钾制取一瓶氧气，需要加热发生装置楞选择装置A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，应选用的发生装置和收集装置的组合为AE或AG；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应不需要加热，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用装置C，因为装置C的优点就是能够控件反应的速率和节约药品；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
答案：（1）水槽（2）AE或AG；2KClO32KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
20．（2019·锦州）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是　BaCl2、Na2CO3　。
（2）M溶液中的溶质一定有　氯化钠　，一定没有BaCl2。
【交流讨论】小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
【提出问題】无色溶液M中的碱性物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二：NaOH；
猜想三：　Na2CO3　。
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。
　有白色沉淀产生　
猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入　无色酚酞　。
溶液由无色变成红色
步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是　检验并除去溶液中的碳酸钠　。
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。
解析碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
【初步结论】（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；
【猜想与假设】碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3；
【探究与结论】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。
有白色沉淀产生
猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入无色酚酞。
溶液由无色变成红色
碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。
答案：【初步结论】（1）BaCl2、Na2CO3
（2）氯化钠
【猜想与假设】Na2CO3
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论

有白色沉淀产生

无色酚酞。

检验并除去溶液中的碳酸钠
五、计算题（本大题共1小题共6分）
21．（2019·锦州）取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。
请计算：
（1）所用硫酸钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解设硫酸钠溶液的质量为x，氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
y 14.2%x 23.3g z
＝＝＝
x＝100g
y＝20.8g
z＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）所用硫酸钠溶液的质量为100g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。