2019年内蒙古包头中考化学试卷（含答案与解析）

绝密★启用前内蒙古省包头市2019年初中升学考试化  学本试卷满分40分,考试时间35分钟。可能用到的相对原子质量：                        一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化是化学变化的是             (　　)A.海水晒盐   B.铁丝燃烧   C.石墨导电   D.干冰升华2.下列做法合理的是               (　　)A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机B.为治理雾霾,禁止使用化石燃料C.为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染3.下列叙述正确的是               (　　)A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应B.pH大于7的溶液一定是碱溶液C.不同种元素组成的物质都是化合物D.电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的4.下列实验能够达到目的的是             (　　)A.除去溶液中混有的,加入适量的溶液,过滤B.制备,可将溶液和适量,溶液混合,过滤C.鉴别、、和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成D.分离和的固体,先加水溶解,再加入适量的溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是                                                                                                                                                               (　　)A.5.6 g铁和锌       B.10 g镁和氧化镁C.10 g碳酸镁       D.10 g碳酸钠和碳酸锌6.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是        (　　)ABCD向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝加热高锰酸钾固体制氧气A.A    B.B    C.C    D.D二、填空题(本题共4小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共21分)7.(8分)(1)用化学符号填空：2个氮分子：　　　　；相对分子质量最小的氧化物：　　　　。(2)根据图1回答：图1①图1所示的结构示意图共表示　　　　(填数字)种元素的粒子。②写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式：　　　　。(3)图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：图2①时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　　　。②时,若将70 g的甲物质加入到盛有100 g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至,溶液的变化情况是　　　　(填字母)。A.溶液变为饱和B.溶解度增大C.溶质质量增加D.溶质的质量分数不变(4)某兴趣小组为探究四种金属的活动性,进行图3中甲、乙、丙三个实验。图3①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性：,则图丁中的试剂A、B分别为　　　　(写出一组即可)。②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出点对应溶液中所含的溶质是　　　　(填化学式)。8.(5分)根据图示回答问题：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是　　　　(填字母)。若用C装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因可能是　　　　(写出一种即可)。实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用的玻璃仪器有烧杯和　　　　。(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气。现用如图中的装置净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。①B装置中应盛放的试剂是　　　　。②如果D、E装置顺序对调,将会导致　　　　。9.(4分)是常见的六种不同物质,A是铁锈的主要成分,E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式：　　　　。(2)D的化学式：　　　　。(3)写出的化学方程式：　　　　。10.(4分)有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验。(1)取少量固体按图甲实验根据步骤①可知固体中一定不含有　　　　。(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　　　　。(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是　　　　(填离子符号)。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是　　　　,通过观察现象即可确定。三、计算题(本题共1小题,共7分)11.取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为。计算：(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
内蒙古省包头市2019年初中升学考试化学答案解析一、选择题1．【答案】B【解析】海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；铁丝燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。【考点】化学变化和物理变化的判别2．【答案】D【解析】家中天然气泄漏，若立即打开抽油烟机，可能引起爆炸，故A错误；为治理雾霾，应减少使用化石燃料，故B错误；废旧电池深埋会污染土壤，故C错误；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确。【考点】化学与安全，环境保护3．【答案】A【解析】置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故A正确；某些盐溶液如碳酸钠的水溶液也呈碱性，故B错误；不同种元素组成的纯净物都是化合物，故C错误；电解水实验表明：水由氢元素和氧元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故D错误。【考点】置换反应的特征，溶液的酸碱性与的关系，单质和化合物的概念，电解水验4．【答案】C【解析】能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故A设计不合理；硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此将溶液和溶液混合后过滤不能制备，故B设计不合理；溶液是蓝色的，能与溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂可以鉴别，故C设计合理；与适量溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中再加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，没有达到分离固体混合物的目的，故D设计不合理。【考点】化学实验方案设计与评价5．【答案】C【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为，消耗的质量为，根据，可得，左边烧杯的质量增加量为，则右边烧杯的质量也增加5.6 g天平才能保持平衡。由于铁和锌与盐酸反应会生成气体，所以加入5.6 g铁和锌不会使右边增重5.6 g，天平不会平衡，故A错误；根据可知，10 g碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4 g，右边烧杯的质量增加量为，所以加入10 g碳酸镁可使天平平衡，故C正确；由于镁与盐酸反应能生成氢气，而氧化镁与盐酸反应不生成气体和沉淀，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是，由可解得，故不管是镁与氧化镁以何种比例混合，右盘的增重一定大于5.6 g，天平不能平衡，故B错误；由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10 g碳酸盐的混合物时生成的二氧化碳也是4.4 g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钠的相对分子质量是106，碳酸锌的相对分子质量是125，都大于100，故D错误。.【考点】根据化学反应方程式的计算6．【答案】B【解析】向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁时，反应前的溶液的质量不会为0，故A错误；一定质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始加入稀盐酸，溶剂的质量会迅速增加，但当氢氧化钠反应完以后，再加入稀盐酸，溶剂质量增加的幅度会减小，故B正确；当酸过量时，加入等量的和，对应产生的较多，故C错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量减小，但剩余固体中还有氧元素，故完全反应后氧元素质量不会为0，故D错误。【考点】化学反应与图象分析二、填空题7．【答案】（1）（2）①4②（3）①甲乙丙（或丙甲乙）②BC（4）①铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸（或稀硫酸）或铜和硫酸亚铁溶液②【解析】（1）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填；相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为。（2）①由微粒的结构可知，微粒A、B、C、D、E中共有4种质子数，共表示4种元素，D、E的质子数相同，属于同一种元素；②A为氢元素，B为氧元素，C为氖元素，D、E为镁元素，所以由三种元素组成的化合物为氢氧化镁，化学式为。（3）①由图可知，在时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是甲乙丙；②由图可知，时，甲物质的溶解度为50 g，若将70 g的甲物质加入盛有100 g水的烧杯中，溶液达到饱和，而时，甲物质的溶解度大于70 g，因此溶液由饱和变为不饱和，故A错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；加热到后，溶解度增大，溶质的质量增加，故C正确；时70 g甲全部溶解，溶质的质量分数变大，故D错误。（4）①甲、乙、丙实验已经得出活动性：锌铁，铜银，丁实验只要得出铁和铜的活动性强弱就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应等。②观察图戊可知析出固体质量的速度先快后慢，可知先析出银后析出铜，则滤液中溶质为硝酸银和硝酸铜，点时硝酸银未反应完，则此时溶液中所含溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌。【考点】化学用语，溶解度曲线的应用，金属活动性的应用8．【答案】（1）A装置的气密性不好或药品量不足漏斗、玻璃棒（2）①浓硫酸②无法检验气体产物【解析】（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应属于固体加热型，故发生装置选A；若用C.装置收集氧气时，带火星的木条始终没有复燃，其原因可能是装置的气密性不好或药品量不足。回收的主要操作包括溶解、过滤、洗涤、干燥；其中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）①B装置作用是除去水蒸气，其中应盛放的试剂是浓硫酸；②如果D、E装置顺序对调，将会导致无法检验气体产物。【考点】气体的制取与检验9．【答案】（1）或（2）或（写成或也可以）（3）若D为，化学方程式为若D为，化学方程式为或【解析】根据是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，则A是氧化铁，E的俗名是烧碱，可知E为氢氧化钠，结合图框，则推测B可为盐酸，C可为氢气，D可为二氧化碳或氯化铁，F可为水，代入检验，符合题意。【考点】物质的推断10．【答案】（1）（或氯化铁）（2）（或硫酸钠、碳酸钠）（3）（4）取C溶液少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液【解析】（1）根据步骤①加水后得到无色溶液A，因此固体中一定不含有氯化铁。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随稀硝酸的滴加先减小后不变，所以白色沉淀B的成分为和，则可确定原固体中一定含有和。（3）取无色溶液C，向其中通入气体，产生白色沉淀，则无色溶液C中一定含有的离子是。（4）原固体中可能含有的物质是氯化钾，应采用的操作步骤是取C溶液少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。【考点】物质组成的推断三、计算题11．【答案】解：（1）铁的质量：（2）设恰好完全反应所消耗的氯化氢的质量为，生成氯化亚铁质量为，氢气质量为。设反应所消耗的稀盐酸质量为。氯化亚铁溶液的溶质质量分数为（或）稀盐酸的溶质质量分数为答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。