2019年江苏省南通市中考化学试题（word版，含答案）
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南通市2019年初中毕业、升学考试试卷
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项
1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。
3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。
1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ）
A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理
C．生产生活垃圾分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用
2．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ）
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物
3．下列实验操作正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
6．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
7．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同
B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素
C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22
D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素
8．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变
C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
D．将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
10．称取m g CaC2O4·H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B．
C．C→D发生反应的化学方程式为
D．F点对应固体的化学式为
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（7分）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。
②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 。
③周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中“30.97”所表示的含义是
。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式： 。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。
12．（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。
13．（9分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。
（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式： 。
（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的 性。
（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。
（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。
①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。
②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为。M的化学式为 。
14．（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ．粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。
Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是
。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。
【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
【查阅资料】Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：。
【实验探究2】称取m1 g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。
【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。
若 ，说明晶体为NaHCO3。
【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。
15．（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
南通市2019年初中毕业、升学考试试卷
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | D | C | D | B | A | A | C | B | C |
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（1）①金属 13 ②10 ③磷原子的相对原子质量为30.97
（2）①Cu2O ②
12．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）
（2）化合反应
（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl
13．（1）化学 （2）还原
（3）使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积
（4）①吸收 2 : 1 ②LaNi5
14．Ⅰ．（1） （2）引流 蒸发
Ⅱ．【实验探究1】①取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 ②氯
【实验分析】①NaHCO3 ②84 : 53
【拓展延伸】①用作化肥 ②B中足量的溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确
15．（1）过量的SO2对人体有害 （2）①紫 ②20
③解：设100mL葡萄酒中SO2的质量为，由硫元素反应前后质量守恒得
SO2 ~ H2SO4
64 98
14.7mg
解得
即该葡萄酒中SO2的含量为，故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
