2019年江苏省徐州市中考化学试卷（含答案与解析）

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江苏省徐州市2019年中考化学试卷

化  学

(满分：60分  考试时间：60分钟)

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题(本题包括10小题,每小题2份,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列说法正确的是                    (　　)

A.形成酸雨是因大气中含量增多

B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的

C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式

D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的

2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述正确的是      (　　)

A.碘酒、碘酸钾()中都含碘元素

B.、都可以表示1个氢分子

C.微粒、的结构和性质都相同

D.镁与氧气反应产物的化学式：

3.化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是        (　　)

A.火箭使用的液氧从液态空气中获得

B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化

C.电池是将化学能转化为电能的装置

D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应

4.硅()是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是。下列说法正确的是               (　　)

A.硅是地壳中含量最多的元素

B.X的化学式为

C.中硅元素的化合价是

D.该反应为置换反应

5.某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作。下列说法正确的是           (　　)

A.所用红磷要过量,以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B.在空气里点燃红磷后,应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.红磷燃烧时,要打开止水央,以免瓶内因温度升高、气压较大,造成橡胶塞从瓶口脱落

D.仍用本装置,只把红磷换成燃烧的木炭,能够更精确测定空气里氧气的含量

6.下列实验现象或操作中正确的是            (　　)

A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,产生红色固体

B.还原实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入

C.向软水中滴加少许肥皂水,振荡、静置,出现大量垢状物且无泡沫

D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌

7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是          (　　)

A.甲醛()分子由碳原子和水分子构成

B.丙烷()由3个碳元素、8个氢元素组成

C.乙酸()中碳元素的质量分数为

D.维生素C()中、、的质量比为

8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是           (　　)

A.时,将甲、乙各分别加入到水中,所得两溶液的质量相等

B.将甲、乙两种溶液由降温至,所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲

D.将时甲的饱和溶液降温至,析出甲的质量是

9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是          (　　)

A.用灯帽盖灭酒精灯,以说明物质燃烧需要达到着火点

B.用铁和硫酸钢溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序

C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶,可除去气体中混有的少量水蒸气

D.用紫色石蕊试液,就可区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液

10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是             (　　)

A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同

B.乙一定是反应的催化剂

C.参加反应的甲、丙的质量比一定为

D.甲、丁一定都是单质

二、化学填空题(本大题共有3小题,共14分)

11.(5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母)：

A.活性炭  B.乙酸铅  C.橡胶  D.油脂  E.淀粉

F.铝合金  G.石蜡

(1)可用于制造飞机的金属材料是　　　　。

(2)通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是　　　　。

(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是　　　　。

(4)能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是　　　　。

(5)由石油分馏能够得到的物质是　　　　。

12.(4分)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系(填“相同”或“下半部分高”)。

(2)用氯化钠固体和蒸馏水配制的氯化钠溶液时,不需要的仪器是　　　　

(填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”)。

(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如下图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的　　　　相同。

(4)事实证明,溶于水时能全部解离为自由移动的和,若某溶液中的为a个,则对应的为　　　　个。

13.(5分)A～F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C；通常情况下,C是一种无色气体,可用于生产汽水；E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。

(1)A的化学式是　　　　。

(2)B→D的反应类型是　　　　。

(3)D的一种用途是　　　　　　　　。

(4)C与F反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

三、化学实验与探究题(本大题共有2小题,共21分)

14.(11分)请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)写出标号仪器的名称：①　　　　；②　　　　。

(2)实验室收集少量氢气时,可选用的装置是　　　　(填字母)。实验室制取少量二氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是　　　　。

(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是　　　　。若实验室采用加热与的混合物制少量,则可选用的发生装置是　　　　(填字母),二氧化锰固体的颜色是,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：一氧化氮()是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应、易与反应生成二氧化氮()的气体。

①与反应生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

②实验室收集少量的装置可用　　　　(填字母)。

15.(10分)某兴趣小组对氨气()的某些性质进行探究。

【实验回顾】

(1)按图1所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了　　　　(填离子符号)。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液的颜色会(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(2)图2是该小组对图1装置的改进,和图1相比,其优点有　　　　(任写一条)。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下,氨气极易溶于水,可用图3装置验证。

【进行实验】步骤1：按图3连接装置,检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹,　　　　(填具体操作),使少量水进入烧瓶。观察到的现象是　　　　,产生该现象的原因是　　　　。

实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀将其转化为可用作氮肥的,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

【反思拓展】实验后请教老师知道,氨水中的大部分与结合成一水合氨()。则氨水中含有的分子有、　　　　、　　　　(都填化学式)。

四、化学计算题(本大题共有1小题,共5分)

16.(5分)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算：

(1)取样品,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为。该样品中铜的质量分数为是　　　　。

(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到)。

江苏省徐州市2019年中考化学试卷

化学答案解析

一、选择题

1.【答案】B

【解析】酸雨是指的降水，是由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的大量排放造成的，大气中含量增多，不会导致酸雨，A错误；

光合作用将太阳能转换为稳定的化学能，植物通过光合作用利用无机物生产有机物并且贮存能量，B正确；

科学的处理垃圾方式主要有卫生填埋、高温堆肥和封闭焚烧等，过程必须无害化，露天焚烧垃圾，会对大气造成污染，C错误；

白色污染是由不可降解的塑料制品造成的，D错误。

【考点】环境保护

2.【答案】A

【解析】碘酒是的酒精溶液，碘酒和中都含有碘元素，A正确；

表示氢分子，表示2个氢原子，B错误；

的原子结构示意图为，钠原子易失去最外层电子，化学性质很活泼，的结构示意图为，已形成稳定结构，C错误；

镁与氧气反应的产物是氧化镁，其化学式为，D错误。

【考点】化学用语

3.【答案】B

【解析】工业上可采用分离液态空气的方法大量制取液态氧气，A正确；

粗盐提纯过程中没有新物质生成，属于物理变化，动物呼吸过程属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，B错误；

电池能将化学能转化为电能，C正确；

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，D正确。

【考点】化学应用

4.【答案】D

【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，A错误；

由质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，则X的化学式为，B错误；

化合物中，正、负化合价代数和为零，中，元素的化合价为价，则硅元素的化合价为价，C错误；

题述反应是一种单质（）与一种化合物（）反应，生成另一种单质（）与另一种化合物（），属于置换反应，D正确。

【考点】元素

5.【答案】A

【解析】红磷过量，使集气瓶中的氧气完全反应，才能准确测定空气中氧气的含量，A正确；

在空气中点燃红磷后，若将燃烧匙缓慢地伸入瓶内，会使测量结果偏小，B错误；

红磷燃烧时打开止水夹，气体受热膨胀，大量逸出集气瓶，使测量结果不准确，C错误；

使用本装置，将红磷换成木炭，会导致实验失败，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，使容器内的压强几乎无变化，D错误。

【考点】空气中氧气含量的测定

6.【答案】D

【解析】铁丝在空气中不能燃烧，A错误；

具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，还原实验开始时，应先通入排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，B错误；

向软水中滴加少许肥皂水，产生大量泡沫，C错误；

浓硫酸有强烈的腐蚀性，密度比水大，溶于水时放出大量的热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，以使热量及时地扩散，避免造成危险，D正确。

【考点】实验操作和实验现象

7.【答案】A

【解析】甲醛分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，不含有水分子，A错误；

丙烷由碳元素和氢元素组成，元素只论种类，不论个数，B错误；

乙酸中碳元素的质量分数为，C正确；

维生素C中、、的质量比为，D错误。

【考点】有机物

8.【答案】C

【解析】由题图可知，时，甲、乙的溶解度分别为和，水中最多能溶解甲、乙，故将甲、乙各分别加入水中，所得两溶液的质量不相等，A错误；

原甲、乙溶液不一定饱和，将甲、乙两种溶液从降温至，两溶液中溶质质量分数无法判断，B错误；

甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，C正确；

时甲的饱和溶液中含有甲的质量为，设将时甲的饱和溶液降温至时，析出甲的质量为，则，D错误。

【考点】物质的溶解度曲线

9.【答案】A

【解析】用灯帽盖灭酒精灯，可以说明燃烧需要氧气，不能说明燃烧需要达到物质的着火点，A不能达到实验目的；

铁能置换出硫酸铜中的铜，用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜的金属活动性顺序，B能达到实验目的；

浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，C能达到实验目的；

紫色石蕊试液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色，遇盐溶液不变色，D能达到实验目的。

【考点】实验方案设计

10.【答案】C

【解析】由质量守恒定律知，，得，即反应前后乙的质量没有发生变化、则乙可能为反应的催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，B错误；

由题表数据知，反应前后甲的质量减少，丙的质量减少2，丁的质量增加，则甲、丙为反应物，丁为生成物，参加反应的甲、丙的质量比为，C正确；

由质量守恒定律可知，反应物甲、丙中的元素种类和生成物丁中的元素种类相同，A错误；

甲和丙反应生成丁的反应为化合反应，化合反应的生成物一定不是单质，D错误。

【考点】质量守恒定律

二、化学填空题

11.【答案】（1）F

（2）A

（3）E

（4）B

（5）G

【解析】（1）铝合金属于金属材料，可用于制造飞机。

（2）活性炭具有吸附性，可用于净水。

（3）大米、面粉和土豆的主要成分是淀粉。

（4）乙酸铅是重金属盐，能破坏蛋白质结构，使其失去生理活性。

（5）石油分馏能得到石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等物质。

【考点】物质的性质和用途

12.【答案】（1）相同

（2）蒸发皿

（3）体积

（4）

【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，故密闭容器中的蔗糖溶液，下半部分与上半部分的甜度相同。

（2）用固体药品和蒸馏水配制一定浓度的溶液，需要用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，不需要蒸发皿。

（3）做对比实验时，要控制变量唯一，故食用油的用量也要相同。

（4）溶液中和的个数比为，当个数为时，的个数为。

【考点】溶液的性质和配制

13.【答案】（1）

（2）化合反应

（3）改良酸性土壤（或配制农药波尔多液、建筑材料等）

（4）

【解析】C是一种可用于生产汽水的无色气体，则C是；A是建筑材料的主要成分，且在高温下分解为B和，则A为，B为；由B可生成D，且D为常见的碱，则D为，该反应为化合反应。E俗称纯碱，则E为，则F为，C与F反应的化学方程式为。

【考点】物质转化

三、化学实验与探究题

14.【答案】（1）①铁架台

②锥形瓶

（2）D或E    将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表示已收集满

（3）A    黑色或灰黑色   

（4）①

②E

【解析】（2）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，可用向下排空气法或排水法收集。

（3）实验室加热与制取氧气，反应的化学方程式为，属

于固固加热制取气体，应使用装置A。二氧化锰为黑色或灰黑色。

（4）与反应生成的化学方程式为。常温下易与空气反应，密度与空气接近，有毒，且与水不反应，故不能用排空气法收集，可用排水法收集。

【考点】气体的制备与收集

15.【答案】

【实验回顾】（1）    变浅

（2）节约药品、环保等

【进行实验】挤压胶头滴管

烧杯中的水沿导管喷入烧瓶（或形成喷泉）

极易溶于水，使烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶内，形成喷泉

［或］

【反思拓展】   

【解析】【实验回顾】（1）B中酚酞溶液变红，说明A中浓氨水挥发出的氨分子进入B中产生了。氨气具有挥发性，对B中少许变红的溶液加热，氨气挥发，溶液的碱性减弱，溶液颜色变浅。

（2）改进后的实验装置，使用药品较少，现象更明显，氨气不易逸出，更环保。

【进行实验】打开止水夹后，挤压胶头滴管，使少量的水进人烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶内压强变小，更多的水在大气压的作用下沿导管喷入烧瓶，产生喷泉。实验完毕后，向烧瓶内的氨水中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为或。

【反思拓展】氨水中的大部分与结合生成，故氨水中含有的分子有、和。

【考点】氨水的性质及其实验探究

四、化学计算题

16.【答案】（1）

（2）解：设所用硫酸溶液的溶质质量为。

则

解得

则所用硫酸溶液的溶质质量分数为

答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为。

【解析】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，将只含锌和铜的铜锌合金与足量稀硫酸充分混合后，锌完全反应，故反应后经过滤、洗涤、干燥后得到的固体为原铜锌合金中的铜，则样品中铜的质量分数为。

（2）由表中数据可知，实验①和②中稀硫酸有剩余，未完全反应。实验③中生成氢气，由锌与硫酸反应的化学方程式计算可得，需要锌的质量为，样品中含锌的质量为

，故锌有剩余，硫酸反应完全，故应依据实验③中生成氢气的质量，计算反应的硫酸的质量，从而求得硫酸溶液中溶质的质量分数。

【考点】化学计算