2019年黑龙江省绥化中考化学试卷（含答案与解析）

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绝密★启用前
黑龙江省绥化市2019年中考化学试卷
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
化 学
一、选择题(每题2分,共30分；1-12题只有一个正确答案；13-15题为多项选择)
1.下列变化属于化学变化的是 (　　)
A.电灯通电发光 B.水力发电
C.液化石油气燃烧 D.干冰升华
2.“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是 (　　)
A.农业上合理使用农药化肥 B.焚烧方法处理塑料垃圾
C.不任意排放工业废水 D.推广使用清洁能源
3.下列实验基本操作正确的是 (　　)




A.点燃酒精灯
B.倾倒液体
C.检查气密性
D.给液体加热
4.下列有关氧气的说法中正确的是 (　　)
A.氧气能支持燃烧,可做燃料 B.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
5.下列符号既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是 (　　)
A. B. C. D.
6.下列说法中正确的是 (　　)
A.生铁和钢都属于金属材料
B.人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低
C.酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色
D.检查煤气泄漏用明火查看
7.在一定条件下,A物质和B物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成C,则生成D的质量是 (　　)
A. B. C. D.
8.如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是 (　　)

A.④表示的粒子属于金属元素 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素 D.②④所表示的粒子化学性质相似
9.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 (　　)
A.氧化钙、熟石灰、、氧化物 B.氯化氢、盐酸、、酸
C.氢氧化钠、火碱、、碱 D.碳酸氢钠、苏打、、盐
10.下列食物中富含蛋白质的是 (　　)
A.鸡蛋 B.小米粥 C.黄瓜 D.馒头
11.农作物出现倒伏现象,应该施用下列化肥中的 (　　)
A.尿素 B.硝酸铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢铵
12.下表是对部分知识的归纳,其中完全正确的一组是 (　　)
A
B
用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
用品尝的方法区分糖水和石灰水
用肥皂水区分软水和硬水
闻到花香是因为分子不断运动
催化剂只能加快化学反应速率
洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
C
D
用工业酒精勾兑白酒
用小苏打做糕点膨松剂
用硫酸铜做游泳池消毒剂
煤、石油、天然气是三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
A.A B.B C.C D.D
13.对化学反应的下列说法中正确的是 (　　)
A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
14.下列图象能正确反映对应操作的是 (　　)




A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
15.相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙,分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应,生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测,其中正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
二、填空题(本题共7个小题。每空1分,共31分)
16.用化学用语回答。
(1)五氧化二磷　　　　。
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价　　　　。
(3)氢氧根离子　　　　。
(4)可用作补钙剂的盐　　　　。
17.化学与人类生产、生活息息相关,请回答下列问题。
(1)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有　　　　。(填“热固性”或“热塑性”)
(2)体温计中的金属是　　　　。
(3)森林着火,设置防火隔离带,其灭火原理是　　　　　　　　。
(4)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要　　　　　　　　。
(5)生活中常用来降低水硬度的方法是　　　　　　　　　　　　。
18.金属在生产、生活中有广泛应用。
(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨,露出平台的钢、铁很容易生锈,钢铁生锈的条件是　　　　　　　　,写出一种防止钢铁生锈的方法　　　　　　　　。
(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是　　　　。
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)　　　　时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)甲中含有少量的乙,可采用　　　　方法提纯甲。
(3)时,要配制100 g质量分数为的甲溶液,需要甲物质的质量为　　　　。
(4)时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　。
(5)时,将15 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。
20.在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质,但两者物理性质差异较大,其原因是构成它们的碳原子　　　　不同。
(2)活性炭有较强的吸附能力,是因为活性炭具有　　　　的结构。
(3)在书写具有保存价值的图书档案时,规定使用碳素墨水,其原因是　　　　　　　　　　　　。
(4)某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是,则R的化学式为　　　　　　　　　　　　。
21.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　　　　滴入到　　　　中。
②滴入溶液体积为mL时,溶液中溶质为　　　　(填化学式)。
(2)测定某酸溶液时,如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的　　　　(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是　　　　。
22.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------
酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。
(1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含　　　　。
(2)取(1)中无色溶液加入溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有　　　　。
(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
28.7 g白色沉淀,则杂质还一定含有　　　　。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是　　　　。
三、实验与探究(本题共4个小题,每空1分,共28分)
23.如图是实验室制取气体的相关装置,请回答下列问题。

(1)①仪器的名称是　　　　。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气,应选择的发生装置和收集装置是　　　　(填装置对应的字母,下同)该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的基本类型是　　　　。
(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是　　　　。若用C装置收集二氧化碳气体,验满方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
24.我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下：


【资料阅读】
①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ.关闭,先打开通入,调节气流速率,待其稳定后,再打开通入。
Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭停止通入；一段时间后,关闭停止通入。
Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
(1)写出A装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
(2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　　　　　　。
(3)D装置中生石灰的作用是　　　　　　　　。
(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有　　　　作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是　　　　　　　　。
(5)关闭停止通入,还要继续通入一段时间,其目的是　　　　　　　　。
(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
25.实验室有失去标签的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B,然后进行实验。

加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是　　　　溶液
B是　　　　溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中　　　　；
B中　　　　。
化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案

溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况：
(1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；
(2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是　　　　；
(3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式　　　　　　　　　　　　。
26.新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源,所用的氧气从空气中获得的方法是　　　　。空气中的氧气按体积计算,大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取,这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳,为了证明混合气体中、、三种气体都存在,一化学实验小组设计以下实验。

【阅读提示】
①实验前,装置内的空气已排尽。
②实验过程中的尾气已处理。
③无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝。
请回答下列问题。
(1)A装置的作用是　　　　　　　　。
(2)C装置中的实验现象是　　　　　　　　　　　　。
(3)E装置中盛放的试剂应该是　　　　,该装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)证明氢气存在的实验现象是　　　　　　　　。
(5)另一小组同学利用上述实验装置(把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管),仿照上述实验过程,通过定量的方法确定一氧化碳存在,记录实验数据如下：
(注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收,不考虑其他水蒸气对实验结果的影响)
实验前C装置玻璃管内固体总质量/g

实验后C装置玻璃管内固体总质量/g

实验前D装置总质量/g

实验后D装置总质量/g

利用如表数据,计算出能证明存在的质量关系是　　　　　　　　。(用、、、表示)
四、计算题(本题共2个小题, 27题4分, 28题7分,共11分)
27.蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)的相对分子质量是　　　　。
(2)丙氨酸中各元素的质量比　　　　。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为　　　　(结果保留)
(4)8.9 g中含有氢元素的质量是　　　　g。
28.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2 g,向其中加入219.6 g水,使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述混合溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
(1)m的值为　　　　。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留)
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

黑龙江省绥化市2019年中考化学试卷
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】C
【解析】A、电灯通电发光没有新物质生成,属于物理变化；故选项错误；B、水力发电没有新物质生成,属于物理变化；故选项错误；C、液化石油气燃烧生成二氧化碳等新物质,属于化学变化；故选项正确；D、干冰升华没有新物质生成,属于物理变化；故选项错误；故选：C。
2.【答案】B
【解析】A、农业上合理使用农药化肥,能防止水体污染,故A符合要求；B、焚烧方法处理塑料垃圾,能产生有害气体和烟尘等,能污染空气,故B不符合要求；C、不任意排放工业废水,能防止水体污染,故C符合要求；D、推广使用清洁能源,能节约能源,减少污染,故D符合要求。故选：B。
3.【答案】C
【解析】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火,或者酒精灯内部也点着了。故A选项不正确；B、取用细口瓶里的液体药品,应先拿下瓶塞,倒放在桌面上,为了不损坏桌面。故B选项不正确；C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气；反之则相反。故C的做法正确；D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分,其中外焰的温度最高,加热时要用外焰。故D选项不正确。故选：C。
4.【答案】C
【解析】A、氧气能支持燃烧,可做助燃剂,氧气不具有助燃性,不可作燃料,故A说法不正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。不是三氧化二铁,故B说法不正确；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故C说法正确；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,不是白雾,故D说法不正确。故选：C。
5.【答案】D
【解析】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。A、属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故选项错误。B、该符号可表示2个氢原子,不是元素符号,故选项错误。C、该符号可表示2个氮分子,不是元素符号,故选项错误。D、属于固态非金属元素,可表示硫元素,表示一个硫原子,还能表示硫这一纯净物,故选项正确。故选：D。
6.【答案】A
【解析】A、生铁和钢均为铁的合金,均属于金属材料,故选项说法正确。B、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高,故选项说法错误。C、酚酞溶液滴入稀盐酸不变色,故选项说法错误。D、煤气具有可燃性,为防止发生爆炸,检查煤气泄漏不能用明火查看,故选项说法错误。故选：A。
7.【答案】B
【解析】由质量守恒定律,参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和,A和B完全反应生成C,则同时得到D的质量是。故选：B。
8.【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素,最外层电子数是1小于4,属于金属元素,故正确；B、①中最外层电子数为6,大于4个,易得到1个电子,形成阴离子,故错误；C、④和②的质子数相同,所以④和②是同种元素。图中共有三中元素,故错误；D、②属于稳定结构,④的最外层电子数为2,易失去最外层电子,所以化学性质不相似,故错误；故选：A。
9.【答案】C
【解析】A、氧化钙生成生石灰,其化学式为,故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。B、盐酸是氯化氢气体的水溶液,故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为,属于碱,故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打,其化学式为,其苏打是碳酸钠的俗称,故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。故选：C。
10.【答案】A
【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质,故选项正确。B、小米粥中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。C、黄瓜中富含维生素,故选项错误。D、馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。故选：A。
11.【答案】C
【解析】农作物出现倒伏现象,说明土壤缺乏钾元素,应施用含钾元素的化肥。A、尿素中含有氮元素,不符合要求,故选项错误。B、硝酸铵中含有氮元素,不符合要求,故选项错误。C、碳酸钾中含有钾元素,符合要求,故选项正确。D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,不符合要求,故选项错误。故选：C。
12.【答案】D
【解析】A.棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；石灰水呈碱性,不能用品尝的方法区分糖水和石灰水；加入肥皂水后搅拌,软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少,故A不完全正确；B、闻到花香是因为分子不断运动,催化剂能加快化学反应速率,也能减缓化学反应速率,洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能,故B不完全正确；C.用工业酒精勾兑白酒,有毒,小苏打可以与酸反应,用小苏打可以做糕点膨松剂,用硫酸铜做游泳池消毒剂,故C不完全正确；D.煤、石油、天然气是三大化石燃料,塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料,分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子,故D完全正确。故选：D。
13.【答案】BD
【解析】A、若A是稀硫酸,生成物质中不一定有水,如硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故选项说法错误。B、若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项说法正确。C、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如,故选项说法错误。D、若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,如,故选项说法正确。故选：BD。
14.【答案】C
【解析】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,一接触就会生成沉淀,所以沉淀应该从零开始,故错误；B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素,消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多,故错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中；继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,大于7,故正确。D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量,开始是锌与硝酸银溶液反应,置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量,溶液的质量减小,硝酸铜的质量不变,故开始硝酸铜的质量分数增大,当硝酸铜与锌反应完毕,硝酸铜的质量分数为0,错误；故选：C。
15.【答案】AB
【解析】氯化钠中氯元素的质量分数为；氯化钾中氯元素的质量分数为；氯化钙中氯元素的质量分数为；由于加入的质量相等,所以对应的氯元素最多的是氯化钙,其次是氯化钠最后是氯化钾。由于加入的硝酸银质量不确定,如果硝酸银过量,则三者得到的沉淀的质量顺序为氯化钙、氯化钠、氯化钾。如果量很少,连氯化钾都不足以完全反应,则生成的沉淀的质量为；加入的硝酸银多一些,只能完全反应氯化钾,则生成的沉淀质量。如果氯化钠也完全反应,而氯化钙没有完全反应,则生成的沉淀质量。故选：AB.
二、填空题
16.【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)五氧化二磷的化学式为：。
(2)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：。
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故氢氧根离子可表示为：。
(4)碳酸钙是可用作补钙剂的盐,其化学式为：。
17.【答案】(1)热固性
(2)汞
(3)移除可燃物
(4)节约用水
(5)煮沸
【解析】(1)烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化,具有热固性；故填：热固性；
(2)汞是常温下,唯一呈液态的金属,体温计中的金属是汞；故填：汞；
(3)森林着火,设置隔离带的原理是移除可燃物。故填：移除可燃物；
(4)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水；故填：节约用水；
(5)生活中,常用加热煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸。
18.【答案】(1)潮湿的空气
在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等。
(2)
(3)铜和铁
【解析】(1)铁的合金在潮湿的空气中易生锈,所以在日常生活中要注意防止铁的生锈,在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式是；故填：；
(3)镁的金属活动性比铁、铜强,在硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜,硝酸铜反应完,若还有镁粉,镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁,若滤液呈无色,说明溶液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁,镁是过量的或者中恰好完全反应,则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁,可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。
19.【答案】(1)
(2)降温结晶
(3)10 g
(4)乙＞甲＞丙
(5)
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,时,甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含有少量的乙,可采用降温结晶方法提纯甲；
(3)时,甲物质的溶解度是25 g,饱和溶液的质量分数为：,要配制100 g质量分数为的甲溶液,需要甲物质的质量为；
(4)时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,较大温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照时的溶解度计算,所以时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
(5)时,甲物质的溶解度是25 g,将15 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为。
20.【答案】(1)排列方式
(2)疏松多孔
(3)碳在常温下化学性质不活泼
(4)
【解析】(1)金刚石和石墨物理性质差异较大,是因为构成它们的碳原子排列方式本题。
(2)活性炭有较强的吸附能力,是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
(3)在书写具有保存价值的图书档案时,应使用碳素墨水笔,是因为碳素墨水中含有炭黑,炭黑的主要成分是碳,碳在常温下化学性质不活泼。
(4)由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,则分子中含有4个碳原子和4个氢原子,则每个分子由2个碳原子和2个氢原子构成,则物质的化学式为。
21.【答案】(1)①稀硫酸
氢氧化钠溶液
②、
(2)偏大
(3)氢氧化钙
【解析】(1)①由图象可知,值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使PH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为时,溶液的小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为、。
(2)测定某酸溶液时,如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,稀释了待测溶液,使溶液的酸性减弱,会使测得的PH偏大。
(3)氢氧化钙具有碱性,是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
22.【答案】(1)氯化铜、硝酸钙
(2)碳酸钠
(3)氯化钠
硝酸钾
【解析】解：氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙,另称取14.9 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：


由计算可知,14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9 g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7 g,因此杂质中一定含有氯化钠,所以由(1)可知,杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙,由(2)可知,杂质中一定含有碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。
三、实验与探究
23.【答案】(1)酒精灯
(2)AF或AD

分解反应
(3)B
把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则集满
【解析】(1)①仪器的名称是酒精灯；
(2)高锰酸钾制取氧气的条件是加热,可用A作发生装置,氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集；氧气能溶于水,可用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为：,符合“一变多”的特点,是分解反应；
(3)实验室学用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应生成二氧化碳,不需要加热,可用B作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则集满。
24.【答案】(1)
(2)除去二氧化碳中的氯化氢气体
(3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
(4)平衡气压的作用
吸收氨气,防止其污染空气
(5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
(6)
【解析】解：(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：；
(2)在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体,碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反应,所以B中碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
(3)温度越高,分子运动的越快,所以D装置中氧化钙的作用是：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；
(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污染环境,不能把氨气直接排放到空气中,所以在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是吸收氨气,防止其污染空气；
(5)关闭停止通入,还要继续通入一段时间,其目的是：尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；
(6)氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为：。
25.【答案】产生白色沉淀
产生气泡
氢氧化钡溶液
硫酸溶液
(1)
(2)氢氧化钠、氢氧化钡
(3)、、
【解析】方法2：通过方法1的实验现象可知,A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液,A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：

加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是氢氧化钡溶液
B是硫酸溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中产生白色沉淀；
B中产生气泡。
(1)若有气泡产生,说明溶液C中有碳酸钠,溶液D中有硫酸,化学方程式为：；
(2)若有沉淀产生,说明溶液C中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡；
(3)若无明显现象,则C中含有氢氧化钠、碳酸钠,D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多,故填：、、。
26.【答案】分离液态空气法
(1)验证二氧化碳并除去
(2)黑色粉末变成红色
(3)澄清石灰水

(4)无水硫酸铜变蓝色
(5)
【解析】解：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气,故氧气从空气中获得的方法是分离液态空气法；空气中的氧气按体积计算,大约是空气总体积的；
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳,为了防止二氧化碳对其他气体的干扰,所以A装置的作用是验证二氧化碳并除去；
(2)C装置中的现象是黑色粉末变成红色；
(3)为了验证一氧化碳的存在,在e装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：；
(4)氢气能和氧化铜反应生成铜和水,所以能证明有氢气存在的实验现象是：无水硫酸铜变蓝色；
(5)根据表格提供的信息可知,生成的水的质量为：(n2-n1)g,其中含有氧元素的质量为：,化铜中氧元素的质量为：；因为有一氧化碳的存在,其中一部分氧和一氧化碳反应生成了二氧化碳,一部分氧和氢气反应生成了水,能证明CO存在的质量关系是：。
四、计算题
27.【答案】(1)89
(2)
(3)
(4)0.7
【解析】(1)丙氨酸的相对分子质量为,故填：89；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：；故填：；
(3)根据氮元素的质量分数公式,则丙氨酸中氮元素的质量分数；故填：；
(4)8.9 g中含有氢元素的质量是。故填：0.7.
28.【答案】(1)4.35
(2)
(3)
【解析】解：根据前四次,每次对应的沉淀的质量为1.45g,所以第三次的,且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为,生成的硫酸钠的质量为




固体混合物中硫酸镁的质量分数为。
恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为