2019年福建省中考化学试卷（附答案与解析）

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福建省2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试

化  学

第Ⅰ卷(选择题 共30分)

本卷共10小题，每小题3分，共30分。

1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 (　　)

A.   B.   C.    D.

2.下列应用只涉及物质的物理性质的是         (　　)

A.煤用作燃料       B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤    D.生石灰用作干燥剂

3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是                                                                                                                                                                                                     (　　)

A.蛋白质    B.糖类    C.维生素   D.无机盐

4.下图所示实验操作正确的是           (　　)

5.高氯酸钾（）可用于制备火箭燃料。有关的说法正确的是 (　　)

A.含6种元素       B.属于混合物

C.氯元素的化合价为     D.钾、氧元素的质量比为

6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是      (　　)

A.油锅着火，可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D.为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是    (　　)

A.水分子间的间隔：①③

B.水分子的运动速率：②①

C.状态③的水分子静止不动

D.①②发生了化学变化

8.下列实验操作不能达到实验目的的是         (　　)

9.的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是      (　　)

A.0~60 ，的溶解度随温度升高而增大

B.60 时的饱和溶液降温至20 ，有晶体析出

C.20 ，100 水中最多能溶解31.6

D.60 时，可配制溶质质量分数为60的溶液

10. 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①的溶解度随温度升高而减小；②与空气中的反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是                                                                                                                                                                                                                                                            (　　)

A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 ，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

第Ⅱ卷（非选择题 70分）

本卷共8题，共70分。

11.（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”。

（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为　　　　，该元素属于　　　　（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　　　　；硫离子的符号为　　　　；硫离子与硫原子的化学性质　　　　（填“相同”或“不同”）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为，的化学式是　　　　。

12.（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是　　　　（填标号）。

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是　　　　（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的可用来生产化工产品乙酸（），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是　　　　（填“分子”或“原子”），反应物与产物的分子个数比为　　　　。

13.（7分）用下图所示装置模拟废液（含、及一些不溶物）净化实验，步骤如下：

Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的溶液，至沉淀完全；

Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的，储存在指定容器中。

（1）测得原废液，显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是　　　　（写物质名称）；操作可使固体与液体分离，操作是　　　　；活性炭的作用是　　　　。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　　　　（写一个）。

14.（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419 ，沸点为907 ）

炼锌罐示意图

（1）反应区中，分解生成和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　。与发生置换反应得到，反应中化合价升高的元素是　　　　。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　　　　。

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：　　　　。

15.（8分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是、、、和，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的　　　　、　　　　反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为　　　　。

（3）丙与丁的反应属于　　　　（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物的类别不同于上述五种物质，如果用替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，是　　　　（写一种）。

16.（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）

①反应的化学方程式为　　　　。

②仪器A的名称为　　　　。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有　　　　（填标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的　　　　（填“a”或“b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验。

①关闭，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　　　　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　　　　有关。

17.（17分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

图1     图2

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　　　　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开，水能倒吸入集气瓶的原因是　　　　。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　　　　（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，　　　　（填"实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　　　　。

图3      图4

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　　　　（写两点）。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓溶液的作用是　　　　（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　　　　。

18.（6分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应原理为。若该厂日产含铁的生铁，至少需要含的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

福建省2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试

化学答案解析

第Ⅰ卷

1.【答案】C

【考点】生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。

【解析】的俗称是小苏打。故A错误；的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是，C正确；的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D错误，故选择：C

2.【答案】B

【考点】物理性质和化学性质的定义及其判断。

【解析】物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D错误。故选择：B

3.【答案】A

【考点】人类重要的营养物质。

【解析】为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D错误，故选择：A

4.【答案】B

【考点】实验正确操作。

【解析】稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D错误。故选择：B

5.【答案】D

【考点】对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。

【解析】含有三种元素，分别是、、，A错误；该物质属于纯净物，B错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为价，C错误；钾、氧元素的质量比为，D正确。故选择：D

6.【答案】D

【考点】化学与生活常识。

【解析】油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B正确；洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D错误。故选择：D

7.【答案】A

【考点】分子性质以及对变化类型的理解。

【解析】温度降低分子间间隔变小，A正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B错误；分子一直在做运动，C错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D错误。故选择：A

8.【答案】D

【考点】物质的鉴别和溶液的配制。

【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别二者，A正确；溶液显酸性，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，溶液不变色，溶液变红，可以鉴别，B正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C正确；浓盐酸中溶质为，溶剂为，20 浓盐酸中含有的质量不足20 ，加入80 水中得到的盐酸溶质质量分数小于20％，D 错误。故选择：D

9.【答案】D

【考点】溶解度曲线。

【解析】由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故的溶解度随温度升高而增大，A正确；因的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的的溶液从60 降温至20 ，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B正确；20 时，的溶溶解度为31.6 ，所以100 水最多能够溶解31.6 的，C正确；60 时，的溶解度为110 ，则100 水最多能溶解110 ，其饱和溶液的质量分数最大为，所以60 时，不可能配制到60的溶液，D错误。故选择：D

10.【答案】C

【考点】物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。

【解析】观点①：的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，会析出，溶液变浑浊；观点②：会与空气中的反应，生成，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到 ，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有，则观点②正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入溶液，其中可能会含有未反应完的，所以可能还是会有沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D可证明，有意义。故选择：C。

第Ⅱ卷

11.【答案】（1）72.63

金属元素

（2）①6

不同

②

【考点】元素周期表与元素种类，原子结构及元素周期律。

【解析】（1）由图可知，锗的相对原子质量为72.63，为金属元素。

（2）①由图可知，硫原子的最外层电子数为6，容易得2个电子，形成。化学性质由最外层电子数决定，因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。

②由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，推知的化学式为。

12.【答案】（1）C

（2）白色污染

（3）

（4）原子

【解析】（1）图中的A为节水标志；B为自燃物品标志；C为可回收利用标志；D为禁止烟火标志。故选C。

（2）研制出的能完全降解的保鲜膜，可以缓解的环境问题为白色污染。

（3）甲烷完全燃烧生成和，注意条件和配平，写出化学反应方程式：。

（4）在化学反应过程中，原子不变，分子改变；由图可知，和在催化剂的作用下反应生成，配平后化学方程式为：，和的分子个数比为。

13.【答案】（1）酸性

（2）明矾（或其他合理答案）

过滤

吸附

（3）（或）

【考点】对的理解，净水的步骤和活性炭的作用，、分别与反应的化学方程式。

【解析】（1）显酸性。

（2）加絮凝剂----过滤----加活性炭----杀菌消毒，在过滤前加入了溶液，作用为沉淀、可溶性杂质。活性炭的作用是吸附。

（3）注意，要加沉淀符号。

14.【答案】（1）

（或“碳”）

（2）419~907

（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或）

【解析】（1）由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是，故碳酸锌分解的方程式为：；碳单质和氧化锌反应中，碳的化合价升高，锌的化合价降低，故化合价升高的元素为碳。

（2）根据锌的熔点为419 ，沸点为907 ，可得锌由气态转化为液态时，温度应该控制在419~907

（3）锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应，故需要冷却后取锌。

15.【答案】（1）

（2）

（3）复分解反应

（4）（或“”等其他合理答案）

【考点】金属的化学性质。

【解析】（1）活泼金属可以和酸、比其活泼性弱的金属的盐溶液反应，根据题干得甲为，故可以和、发生反应。

（2）可以使火炬熄灭的气体是二氧化碳，所以丁和戊分别是和，由（1）得甲为，所以乙为，丙为，和中可以和碱反应的是，所以丁为，戊是，故反应方程式为：。

（3）由（2）得丙为，属于碱类，丁为，属于酸类，故丙和丁的反应类型为复分解反应。

（4）从题干中得知无机物为氧化物，水可以灭火。金属氧化物与酸反应生成盐和水，即为氧化铜或氧化铁等。

16.【答案】（1）①

②锥形瓶

ACD

③a

（2）①验纯

②浓度

【解析】（1）①实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为。

②仪器A的名称为锥形瓶，依据此题信息应选择的发生装置为固液混合不加热装置。

③万能瓶作干燥气体的装置使用时，气体应长进短出。

（2）①可燃性气体点燃前应先验纯。

②关闭和打开的差别为氧气的浓度不同。

17.【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）

氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压

（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）

（3）实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

（4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）

（5）

（6）用冰水冷却集气瓶，打开（或其他合理答案）

【解析】（1）磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。

（3）依据图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验2更为准确，依据即：反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。

（4）测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。

（5）甲同学设计图5用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：

（6）乙同学设计图6吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，打开或其他合理答案。

18.【答案】解：设需要赤铁矿的质量为。

160 

80  

答：需要含赤铁矿的质量为。

（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）