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    2020年全国卷Ⅰ理综《化学》高考试题(含答案)

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    2020年全国卷Ⅰ理综《化学》高考试题(含答案)

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    绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试  化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5  V 51  Fe 56一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力有关该化合物,下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 气体杂质方法ASO2H2S通过酸性高锰酸钾溶液BCl2HCl通过饱和的食盐水CN2O2通过灼热的铜丝网DNONO2通过氢氧化钠溶液10的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇化,反应过程如图所示。下列叙述错误的是ACH3COI是反应中间体B.甲醇基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O111934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河:++其中元素XY的最外层电子数之和为8下列叙述正确的是A的相对原子质量为26 BXY均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y DY仅有一种含氧酸12.科学家近年发明了种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A放电时,负极反应为 B放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC充电时,电池总反应为 D充电时,正极溶液中OH浓度升高13以酚酞为指示剂,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。[比如A2的分布系数:]下列叙述正确的是A曲线代表,曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1CHA的电离常数Ka=1.0×10−2 D滴定终点时,溶液中 非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。2614分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3+4+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题:1酸浸氧化需要加热,其原因是___________2酸浸氧化中,VO+VO2+被氧化成,同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________3中和沉淀中,钒水解并沉淀为,随滤液可除去金属离子K+Mg2+Na+___________,以及部分的___________4沉淀转溶中,转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是___________5pH中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是___________6沉钒中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是___________27.(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择,写出名称)2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子u×108/m2·s−1·V−1阴离子u×108/m2·s−1·V−1Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.273)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=________5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为___________,铁电极的电极反应式为___________________。因此,验证了Fe2+氧化性小于________,还原性小于___________6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________28.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g) SO3(g)  ΔH=98 kJ·mol−1。回答下列问题:1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)SO2(g)反应生成VOSO4(s)V2O4(s)的热化学方程式为:_________________2)当SO2(g)O2(g)N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.5%82%时,在0.5MPa2.5MPa5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa550时的α=__________,判断的依据是__________。影响α的因素有__________3)将组成(物质的量分数)2m% SO2(g)m% O2(g)q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为___________,平衡常数Kp=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=k(1)0.8(1')式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;αSO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的kα值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图(c)所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tmt<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是__________________________(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:1)基态Fe2+Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________2Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是_________I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是________3)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______4LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕FeP分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时,LiFeO4脱出部分Li+,形成Li1−xFePO4,结构示意图如(b)所示,则x=_______n(Fe2+ )n(Fe3+)=_______36[化学——选修5:有机化学基础]15分)有机碱,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有机合成中应用很普遍,目前有机超强碱的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:已知如下信息:H2C=CH2+RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题:1A的化学名称为________2)由B生成C的化学方程式为________3C中所含官能团的名称为________4)由C生成D的反应类型为________5D的结构简式为________6E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6221的有________种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为________            2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合  化学参考答案7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C261)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)2Fe2+   VO++MnO2 +2H+ =+Mn2++H2O3Mn2+  Al3+Fe3+4Fe(OH)35NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全271)烧杯、量筒、托盘天平2KCl3)石墨40.09 mol·L15Fe3++e=Fe2+  Fe−2e= Fe2+  Fe3+  Fe6)取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现血红色2812V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)  ΔH =−351 kJ·mol120.975  该反应气体分子数减少,增大压强,α提高。5.0MPa>2.5MPa = p2,所以p1= 5.0Mpa    温度、压强和反应物的起始浓度(组成)3  4)升高温度,k增大使v逐渐提高,但α降低使v逐渐下降。t<tm时,k增大对v的提高大于α引起的降低; t>tm后,k增大对v的提高小于α引起的降低35.(15分)12NaLi同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子LiBeB同周期,核电荷数依次增加。Be1s22s2全满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大。3)正四面体   4      sp344       13336.(15分)1)三氯乙烯23碳碳双键氯原子4)取代反应566   

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