2019届陕西省黄陵县中学高三5月模拟考试理科综合试题（word版）

2019届高三年级模拟考试
理科综合试题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化合物、细胞的说法错误的是
A．地球上最早出现的生命形式是具有细胞结构的单细胞生物
B．单糖是不能水解的糖，二糖必须被水解为单糖才能被细胞吸收
C．控制细胞器进行物质合成、能量转换等的指令，主要是通过核孔从细胞核到达细胞质的
D．螺旋藻(属颤藻科) 和水绵合成蛋白质的场所都是核糖体，都是好氧生物，其生命活动所需能量主要由线粒体提供
2.科学家们做过这样的实验：准备好含Ca2＋和Mg2＋和SiO44－的培养液，将番茄和水稻分别放在上述培养液中培养，一段时间后结果如右图所示，以下有关说法错误的是
A．各种离子浓度变化不同，是由于番茄和水稻根细胞膜上相关离子载体的数量不同
B．有些离子浓度超过初始浓度，说明根对离子的吸收与根对水的吸收是两个相对独立的过程
C．Mg是合成叶绿素所必需的，若将植物培养在缺Mg的培养液中，其他条件不变，则该植物的光补偿点左移
D．若用显微镜观察浸润在该培养液中的番茄根尖成熟区细胞，有可能会观察到质壁分离和质壁分离自动复原现象
3.很多实验必须先制作装片，然后在显微镜下观察。下列实验步骤错误的是
A．脂肪鉴定：切取花生子叶薄片→染色→洗去浮色→制片→观察
B．有丝分裂：解离根尖→染色→漂洗→制片→观察
C．质壁分离：撕取紫色洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察
D．观察DNA、RNA在细胞中的分布：取口腔上皮细胞制片→烘干→水解→冲洗→染色→观察
4.如图表示高等动物体内激素的分泌调节，错误的说法是
A．若激素Y是胰岛素，当机体产生的抗体破坏了该细胞与物质X结合的受体时，可使血糖浓度偏高
B．若物质X是促甲状腺激素，则激素Y的作用具有提高代谢速率，使机体产生更多的热量
C．若激素Y是肾上腺素，则物质X为神经递质
D．若激素Y是抗利尿激素，当饮水过多，摄入食盐不足时，均可导致Y的量增多
5.人类的血型受到3个复等位基因IA、IB、i控制，A血型的基因型有IAIA、IAi，B血型的基因型有IBIB、IBi，AB血型的基因型为IAIB，O血型的基因型为ii。两个家系部分成员的血型如下图，其余成员血型未知。下列叙述正确的是
A．Ⅱ4的血型与双亲各不相同，这可能是基因重组的结果
B．I1的血型可能为A型、B型或AB型，不可能为O型
C．Ⅲ2和Ⅲ3是兄妹，他们具有相同血型的概率为1/2
D．若Ⅲ1和Ⅲ2婚配，所生的孩子为AB血型的概率为1/8

6．油菜素内酯（BR）可提高水稻对真菌（细胞壁成分为几丁质）的抗性。为研究其分子机制，科研工作者用BR对水稻进行了处理，并检测了实验组和对照组水稻叶片几丁质酶的活性，结果如图1所示；同时提取了实验组和对照组水稻细胞中总RNA进行反转录，并对其产物进行PCR后电泳处理，结果如图2所示（18S为参照）。据图分析，下列说法不正确的是

A．BR可以提高水稻体内几丁质酶的活性
B．BR可以提高水稻细胞中几丁质酶基因的转录水平
C．BR可以提高水稻对真菌细胞壁的水解作用
D．BR可增加水稻细胞中18S基因的表达量
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是
A．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
B．黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫
C．“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3
D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；
A．③④⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．②③④
9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法．正确的是
A．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA
B．氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br－被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L
C．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
D．4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅
Na2SO3溶液中存在水解平衡
B
将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去
SO2有还原性和漂白性
C
向2mL0.1 mol•L－1KI溶液中加入0.1 mol•L－1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应
D
CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀
CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应

11．短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A．W 的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S＋2O2－－4e－＝S2＋2H2O
13．MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是
A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+
B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率
C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．北京时间2011年3月11日13时46分，在日本本州岛附近海域发生里氏9.0级强烈地震，地震和海啸引发福岛第一核电站放射性物质泄漏，其中放射性物质碘131的衰变方程为→+Y。根据有关放射性知识，下列说法正确的是
A．Y粒子为α粒子B．若的半衰期大约是8天，取4个碘原子核，经16天就只剩下1个碘原子核了
C．生成的处于激发态，放射γ射线。γ射线的穿透能力最强，电离能力也最强
D．中有53个质子和131个核子
15．甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动，t＝0时刻同时经过公路旁的同一个路标。在描述两车运动的v－t图中（如图），直线a、b分别描述了甲乙两车在0－20 秒的运动情况。关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是
A．在0－10 秒内两车逐渐靠近
B．在10－20 秒内两车逐渐远离
C．在5－15 秒内两车的位移相等
D．在t＝10 秒时两车在公路上相遇
16． 北京时间2015年3月30日21时52分，我国新一代北斗导航卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。“北斗”系统中两颗工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置(如图所示)。若卫星均沿顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R。不计卫星间的相互作用力。则以下判断中正确的是
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．这两颗卫星的线速度大小相等，均为
C．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2
D．卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为
17．如图甲所示为理想调压变压器，原线圈A、B端的输入电压如图乙所示，则当此变压器工作时，以下说法正确的是
A．若滑动触头P处于某一确定位置，当变阻器R的滑
动触头下滑时，电流表示数将变小
B．若滑动触头P处于某一确定位置，当变阻器R的滑

动触头上滑时，电压表示数增大
C．若滑动触头P和变阻器R的滑动触头同时上移，则
电流表示数一定变大
D．若变阻器最大阻值为，且变阻器R的滑动触
头置于最上端，则在滑动触头P滑动的过程中，电
流表的电流变化范围为0～2.2 A
18. 如图所示，图中五点均在匀强电场中，它们刚好是一个圆的四个等分点和圆心．已知电场线与圆所在平面平行．下列有关圆心O和等分点a的电势、电场强度的相关描述正确的
A．a点的电势为6V
B．a点的电势为-2V
C．O点的场强方向指向a点O点的场强方向指向电势为2V的点
D．O点的场强方向指向a点
19．如图所示，固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d，其右端接有阻值为R的电阻，整个装置处在竖直向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中。一质量为m（质量分布均匀）的导体杆ab垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，杆与导轨之间的动摩擦因数为u。现杆在水平向左、垂直于杆的恒力F作用下从静止开始沿导轨运动距离L时，速度恰好达到最大（运动过程中杆始终与导轨保持垂直）。设杆接入电路的电阻为r，导轨电阻不计，重力加速度大小为g。则此过程
A. 杆的速度最大值为
B. 流过电阻R的电量为
C. 恒力F做的功与安倍力做的功之和大于杆动能的变化量
D. 恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量

20．某电场中x轴上电场强度E随x变化的关系如图所示，设x轴正方向为电场强度的正方向。一带电荷量为q的粒子从坐标原点O沿x轴正方向运动，结果粒子刚好能运动到x＝3x0处。假设粒子仅受电场力作用，E0、x0已知，则下列说法正确的是
A．粒子一定带正电
B．粒子的初动能大小为qE0x0
C．粒子沿x轴正方向运动过程中最大动能为2qE0x0
D．粒子沿x轴正方向运动过程中电势能先增大后减小
21．如图甲所示，用粘性材料粘在一起的A、B两物块静止于光滑水平面上，两物块的质量分别为 mA＝lkg、mB＝2kg，当A、B之间产生拉力且大于0.3N时A、B将会分离．t＝0时刻开始对物块A施加一水平推力F1，同时对物块B施加同一方向的拉力F2，使A、B从静止开始运动，运动过程中F1、F2方向保持不变，F1、F2的大小随时间变化的规律如图乙所示．则下列关于A、B两物块 受力及运动情况的分析，正确的是
A．t＝2.0s时刻A、B之间作用力大小为0.6N
B．t＝2.0s时刻A、B之间作用力为零
C．t＝2.5s时刻A对B的作用力方向向左
D．从t＝0时刻到A、B分离，它们运动的位移为5.4m
第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）某物理兴趣小组在“探究功与速度变化关系”的实验中采用的实验装置如图甲所示。

（1）用游标卡尺测遮光条的宽度，测量结果如图乙所示，游标卡尺主尺的最小刻度为1mm，则由该图可得遮光条的宽度d＝　 　cm。
（2）将气垫导轨接通气泵，通过调平螺丝调整气垫导轨使之水平；并把实验所需的器材都安装无误。将橡皮条挂在滑块的挂钩上，向后拉伸一定的距离，并做好标记，以保证每次拉伸的距离均相同。现测得挂一根橡皮条时，滑块弹离橡皮条后，经过光电门的时间为t，则滑块最后做匀速运动的速度表达式为v＝　 　（用对应物理量的字母表示）。
（3）保持橡皮条的拉伸距离不变，逐根增加橡皮条的数目，记录每次遮光条经过光电门的时间，并计算出对应的速度，则在操作正确的情况下，作出的W﹣v2图象应为　 　（填“过坐标原点的一条倾斜直线”或“过坐标原点的一条抛物线”）。
23．（10分）某同学想将满偏电流Ig＝100μA、内阻未知的微安表改装成电压表。

（1）该同学设计了图甲所示电路测量该微安表的内阻，所用电源的电动势为4V．请帮助该同学按图甲所示电路完成实物图乙的连接。
（2）该同学先闭合开关S1，调节R2的阻值，使微安表的指针偏转到满刻度；保持开关S1闭合，再闭合开关S2，保持R2的阻值不变，调节R1的阻值，当微安表的指针偏转到满刻度的时，R1的阻值如图丙所示，则该微安表内阻的测量值Rg＝　 　Ω，该测量值　 　（填“大于”“等于”或“小于”）真实值。
（3）若要将该微安表改装成量程为1V的电压表，需　 　（填“串联”或“并联”）阻值R0＝　 　Ω的电阻。
24．（12分）如图，“冰雪游乐场”滑道上的B点左侧水平而粗糙，右侧是光滑的曲面，左右两侧平滑连接质量m＝30kg的小孩从滑道顶端A点由静止开始下滑，经过B点时被静止的质量为M＝60kg的家长抱住，一起滑行到C点停下（C点末画出）已知A点高度h＝5m，人与水平滑道间的动摩擦因数μ＝0.2，g取10m/s2，求；
（1）小孩刚到B点时的速度大小vB；
（2）B、C间的距离s。

25．（20分）如图甲所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，右侧有一个以点（3L，0）为圆心、半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M、N．现有一质量为m、带电量为e的电子，从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入圆形区域，此时速度方向与x轴正方向的夹角为30°．不考虑电子所受的重力．
（1）求电子进入圆形区域时的速度大小和匀强电场场强E的大小；
（2）若在圆形区域内加一个垂直纸面向里的匀强磁场，使电子穿出圆形区域时速度方向垂直于x轴．求所加磁场磁感应强度B的大小和电子刚穿出圆形区域时的位置坐标；
（3）若在电子刚进入圆形区域时，在圆形区域内加上图乙所示变化的磁场（以垂直于纸面向外为磁场正方向），最后电子从N点处飞出，速度方向与进入磁场时的速度方向相同．请写出磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的关系表达式．

26.（14 分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。请回答：
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
（1）仪器A的作用是______________________；
冰水浴冷却的目的是___________________(写两种)。
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。
（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①____________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是_________。
（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______。
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
27．（14 分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。
其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是________________________________________________________________________。
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是_________________________________。
28．(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.8
5.8
3.0
7.1
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
9.2
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③____________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。
②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。
29．（10分）科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓,在保持两种植物生长所需的温度、水分、肥料等相同且适宜的条件下,每天14:00~15:00 观察并测定其光合速率,结果如图。
（1）该实验的研究目的是__________________。 
（2）随空气质量指数的上升,空气中细颗粒物浓度增大,光照强度降低,为暗反应提供的________减少。 同时随着污染物浓度增加,温度降低,直接影响了细胞内_______________,导致光合作用速率下降。 
（3）科研人员进一步研究空气质量对番茄和草莓光合作用的影响,结果如下表。
空气质
量级别
番茄
草莓
棚温
(℃)
光合有效辐射(μE·m-2
·s-1)
光合速率(μmol·m-2·s-1)
棚温(℃)
光合有效辐射
(μE·m-2·s-1)
光合速率(μmol·m-2·s-1)
二级良
25.6
987
20.4
27.3
994
20.11
三级轻
度污染
23.4
746
19.6
26.1
785
18.72
四级中
度污染
23.5
477
17.1
26.1
428
17.41
五级重
度污染
22.2
325
11.8
24.6
428
10.10
(注:光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中,能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量)
①当空气质量由三级升为四级时,番茄光合速率下降13%,草莓的光合速率下降7%,出现这一结果的原因是__________________________________________________________ 。 
②当污染进一步加剧到五级时,导致草莓光合速率下降的主要因素是_______________。 
(4)综上所述,在空气质量处于四级中度污染以上时,番茄棚和草莓棚应分别采取　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________的措施来维持植物的光合速率。 
30.（8分）现代人的生活节奏快，工作学习压力大。如图（a）为下丘脑的部分功能的示意图，图（b）为压力对人体部分器官的影响。分析图形，回答下列问题：







（1）若已知图（a）中的突触前膜释放的是兴奋性递质，则在a处给予适宜的刺激，b处电流计会发生___________次偏转。分析图（b）可知，人体因为情绪产生压力的调节属于____________调节；若肝脏细胞的细胞膜上存在激素a的特异性受体，激素a分泌量上升能使血糖浓度升高，由此推断激素a能促进____________水解为葡萄糖。
（2）下丘脑对激素e分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断图（b）中缺少________________________________________（描述出起点和终点）的箭头。
（3）研究发现，在压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所下降，可能的原因是激素e能抑制T细胞中____________的合成和释放，从而使B细胞的____________受阻。
31.（12分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A（a）、B（b）控制，其中有一对基因位于XY染色体，且存在两对隐性基因都纯合时致死的现象。一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。让F1雌雄个体随机交配得F2，F2的表现型及比例如下表。回答下列问题：



（1）红眼对朱红眼为_______性，控制有眼与无眼的B（b）基因位于_______染色体上。
（2）若要验证F1红眼雄性个体的基因型，为什么不能用测交的方法?_______________。可以选择F1的雌性个体与之多次杂交，若子代有无眼出现，则可确定F1红眼雄性个体的基因型为_______。
（3）F2红眼雄性个体有_______种基因型，让其与F2红眼雌性个体随机交配，产生的F3有_______种表现型。
32.（9分）我国新设立的河北雄安新区将依托白洋淀生态环境建设，打造蓝绿交织、水城共融的生态城市，其中白洋淀的水体富营养化的净化成为首要任务。有研究人员对白洋淀生态系统进行了如下图所示的设计，据图回答下列问题：





（1）白洋淀湿地生态系统的结构包括______________，在水面浮床上种植挺水植物—浮叶植物—沉水植物组合体现了群落垂直结构的特征，其意义为________________________。
（2）污水流入湿地后，经物理沉降、化学分解及_________，污染物最终被分解为无机物，这些物质又被湿地中的植物吸收利用，这样设计的原理是生态系统的_____________功能。
（3）下图表示流经A营养级的能量流动示意图，其中a、b、c1、c2表示能量值（单位：kJ）。若被A摄入的能量为A KJ，其粪便中的能量为B KJ，某种鱼以A的粪便为食物，则该种鱼获得A的能量为_____KJ，下一营养级获得的能量最多为_____KJ，其中图中b表示____能量。
（4）根据白洋淀能量流动特点合理地确定其载鱼量，保证渔产品的持续高产。这体现了研究生态系统的能量流动可以_________________________________________________。
（二）选考题（共45分）
33．[物理──选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．在一定温度下，水的饱和汽压是一定的
B．单晶体的所有物理性质都是各向异性的
C．分子间的引力和斥力都随分子间的距离增大而减小
D．自然界中一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性
E．一锅水中撒些胡椒粉，加热时发现胡椒粉在翻滚，说明温度越高布朗运动越激烈
（2）（10分）如图，一定质量的理想气体经历了A→B→C的状态变化过程，在此过程中气体的内能增加了135 J，外界对气体做了90 J的功。已知状态A时气体的体积VA = 600 cm3。求：
（i）从状态A到状态C的过程中，气体与外界热交换的热量；
（ii）状态A时气体的压强pA。






34．[物理—选修3-4 ]（15分）
(1)（5分）一列简谐横波在某介质中沿直线由a点向b点传播,a、b两点的平衡位置相距2.5 m,如图所示,图中实线表示a点的振动图像,图中虚线表示b点的振动图像,则下列说法中正确的是　　　　。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.质点a的振动方程为y=2 sincm
B.从0时刻起经过0.40 s,质点a、b运动的路程均为16 cm
C.在t=0.45 s时质点b又回到平衡位置
D.在0.1~0.15 s内,质点b向y轴负方向运动,做加速度逐渐变大的减速运动
E.此波的传播速度可能为1.2 m/s


(2)（10分）一立方体透明物体横截面如图所示,BC和CD侧均镀银(图中粗线),P、M、Q、N分别为AB边、BC边、CD边、AD边的中点,虚线在ABCD所在的平面内并与AB平行。虚线上有一点光源S,从S发出一条细光线射到P点时与PA的夹角成30°,经折射后直接射到M点,最后从透明物体的AD面上射出且刚好可以回到S点。试求:(=1.41, =2.45,sin 15°=0.26)
(ⅰ)透明物体的折射率n;
(ⅱ)若光在真空中的速度为c,正方形ABCD的边长为a,则光从S点发出后,经过多长时间射回S点。
35【化学—选修 3：物质结构与性质】（15分）
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1) 下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
(2) 钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
(3) 二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于________晶体。已知分子中的大π键可用符号Pnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为P66）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为__________。
(4) 铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行____________实验，其中阴离子的空间构型是____________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是__________________。
(5) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为 a 为（0，0，0）；b为（1/2，1/2，0）；d 为（1，1，1）。则 c 原子的坐标参数为__________。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ =__________g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
35． 【化学—选修 5：有机化学基础】（15分）
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知： i.
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)
(1) A的名称是_______________；C 的官能团的名称是_______________。
(2) B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_______________。
(3) E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_______________。
(4) 反应①的化学方程式为_______________________________。
(5) 试剂a的结构简式为_______________；反应②所属的反应类型为____________反应。
(6) 已知Q为G的同分异构体，同时满足下列条件Q的个数为__________（不考虑立体异构）。
①1 mol Q可与足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2
②能发生银镜反应
③苯环上有三条支链
(7) 已知氨基（－NH2）与－OH类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_______________。
37．[生物-选修1 生物技术实践]（15分）请回答下列关于植物芳香油提取的相关问题：
（1）被誉为香料工业中的“液体黄金”的玫瑰油具有______以及能随水蒸气一同蒸馏的特点，所以一般采用水蒸气蒸馏法提取，该方法可使用图1中的______（填字母）装置。







（2）工业生产上，提取天然β-胡萝卜素的方法主要有三种，一种是从植物中获取，二是____，二是利用微生物发酵生产。按照“胡萝卜→粉碎→干燥→萃取→过滤→浓缩→胡萝卜素”流程_____（填“能”或“不能”）得到纯净的β-胡萝卜素，理由是______（不考虑杂质）。
（3）提取柠檬精油的步骤如图2所示。提取该精油不采取水蒸气蒸馏法的原因是______；甲过程需用到石灰水，其作用是______。乙过程一般加入相当于柠檬果皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，其目的是______。

38.[生物-选修3 现代生物科技专题]（15分）基因打靶技术是指利用外源性DNA与细胞DNA的相同或相似序列，在特定位点上进行替换，从而改变细胞遗传特性的方法。该技术可应用于解决人体对移植的猪器官产生的免疫排斥反应上，即利用基因打靶技术对猪细胞α-1，3半乳糖苷转移酶基因进行改造，以消除α-1，3半乳糖苷转移酶引起的免疫排斥。其主要过程如下：
第一步：从猪囊胚中分离出胚胎干细胞。
第二步：在与靶基因（需要改造的基因）相同的外源性DNA上，插入新霉素抗性基因，构建打靶载体。
第三步：打靶载体导入胚胎干细胞，与细胞DNA中的靶基因进行替换。
第四步：改造后的胚胎干细胞筛选、增殖等。
回答下列问题：
（1）选取猪胚胎干细胞作为基因改造的细胞，原因是胚胎干细胞在功能上具有______。
（2）该改造过程中，靶基因具体是指______；插入新霉素抗性基因需要的酶是______，插入该抗性基因的作用是______（答出两点）。
（3）改造后的胚胎干细胞经过诱导发生增殖和______分化，培育出不合成α-1，3半乳糖苷转移酶的特定器官，再经过一系列改造后为器官移植做准备。
（4）运用基因打靶技术进行基因改造的原理是______，该技术在一定程度上解决了人体移植器官的短缺难题。



第Ⅰ卷
1
2
3
4
5
6
D
C
B
D
C
D

7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
A
C
D
C


14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
D
D
AC
BC
AC
AD

22．（1）0.975．（2） ．（3）过坐标原点的一条倾斜直线。
23．（1）实物电路图如图所示；（2）142；小于；（3）串联；9858。
24．【解答】解：（1）小孩下滑过程机械能守恒，
由机械能守恒定律得：mgh＝ ，
代入数据解得：vB＝10m/s；
（2）大人包住小孩过程系统动量守恒，
以向左为正方向，由动量守恒定律得：mvB＝（m+M）v，
代入数据解得：v＝ m/s，
对大人与小孩组成的系统，由动能定理得：
﹣μ（m+M）gs＝0﹣ ，
代入数据解得：s＝ m；
答：（1）小孩刚到B点时的速度大小vB为10m/s；
（2）B、C间的距离s为 m。
25．【解答】解：（1）电子在电场中作类平抛运动，射出电场时，速度分解图如图1中所示．
  由速度关系可得： ＝cosθ
  解得：v＝
  由速度关系得：vy＝v0tanθ＝
  在竖直方向：vy＝at＝
  而水平方向上t＝ 　
  解得：E＝
（2）根据题意作图如图1所示，电子做匀速圆周运动的半径R＝L
  根据牛顿第二定律：qvB＝
  解得：B＝
  根据几何关系得电子穿出圆形区域时位置坐标为（ ，﹣ ）
（3）电子在在磁场中最简单的情景如图2所示．
  在磁场变化的前三分之一个周期内，电子的偏转角为60°，设电子运动的轨道半径为r，运动的T0，粒子在x轴方向上的位移恰好等于r1；
  在磁场变化的后三分之二个周期内，因磁感应强度减半，电子运动周期T′＝2T0，故粒子的偏转角度仍为60°，电子运动的轨道半径变为2r，粒子在x轴
  方向上的位移恰好等于2r．
  综合上述分析，则电子能到达N点且速度符合要求的空间条件是：
  3rn＝2L（n＝1，2，3…）
而：r＝
解得：B0＝ （n＝1，2，3…）
应满足的时间条件为： ＝T
而：T0＝
解得T＝ （n＝1，2，3…）
26.（14 分,每空2分）
（1）防止倒吸减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度（2分）
降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解（2分）
（2）空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解（2分）
（3）2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（4） 降低体系压强，减少双氧水分解（2分） H2O（2分）
（5） C（2分）
27.（15 分）
(1)ΔH1＋ΔH2（1分）　 （2分）
(2)＜ （1分）
(3)B、D　（2分）；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D（2分）
(4)或　 （2分） 21.5a或或（2分）
(5)H2SO4（1分）　NO＋6H＋＋5e－===NH＋H2O（2分）
28.（14 分）
(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)（2 分）
(2)5.0～7.1（2 分）　 (3)NaCl　（2 分）
(4)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O　（2 分）
(5)10 g·L－1（2 分）
2H＋＋2e－===H2 ↑（或2NH＋2H2O＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑） （2 分）
(6)2NiC2O4·2H2ONi2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O（2 分）

29.（10 分，除标明外，每空2 分）
(1)探究空气质量指数对番茄和草莓光合作用的影响
(2) ATP、[H] （1分）　 (与光合作用有关)酶的活性（1分）
(3) ①光合有效辐射明显下降 　②棚温下降
(4) 增加光照强度和增加棚温
30.（8分，除特殊说明外每空1分）
（1） 2 神经一体液（神经和体液） 肝糖原
（2） 激素e指向下丘脑和垂体（2分）
（3）淋巴因子 增殖和分化（2分）
31.（12分，每空2分）
（1）显 XY
（2）两对基因隐性纯合致死 AaXbYB
（3） 4 5
32. （9分，除特殊说明外每空1分）
（1）组成成分及营养结构 提高了群落利用阳光等环境资源的能力
（2）微生物分解 物质循环
（3）0 ；20%a或20%（A-B）；A自身生长、发育、繁殖的能量
（4）合理调整生态系统能量流动关系，使能量持续高效的流向对人类最有益的部分（2分）
33．[物理──选修3-3]（15分）
（1）（5分）ACD（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
（i）根据热力学第一定律有
①（2分）
由①代入数据得
②（2分）
即气体从外界吸收热量45 J。
（ii）从状态A到状态B为等容变化过程，根据查理定律有
③（2分）
从状态B到状态C为等压变化过程，根据盖吕萨克定律有
④（2分）
从状态A到状态B，外界对气体不做功；从状态B到状态C，外界对气体做的功
⑤（1分）
又 ⑥
由③④⑤⑥式代入数据得
⑦（1分）
34.　(1)ABD
(2)(ⅰ)根据题意作光路图,光线在P点发生折射时,入射角为60°,折射角为45°。
故透明物体的折射率n===1.225
(ⅱ)连接PN,由几何关系可得PN、PM、QN、QM的长均为a,∠PSN=30°,SN=SP=
光在透明物体中的速度v=
光在透明物体中传播所用的时间t1=
光在透明物体外传播所用的时间t2=
故光从S点发出到射回S点所经历的时间t=t1+t2≈5.33。
35． 【化学—选修 3：物质结构与性质】（15分）
(1) bd（2分）
(2) （1分）
(3) 分子（1分）P π56（2分）
(4) X－射线衍射（1分） 正四面体（1分）H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（2分）
(5) 12（2分） （1，1/2，1/2）（1分） （2分）

36． 【化学—选修 5：有机化学基础】（15分）
(1) 乙烯（1分） 羟基（1分）
(2)（2分）
(3) （2分）
一定条件
(4) （2分）
(5) （2分） 加成（1分）
(6) 10（2分）
(7) （2分）
37．(1)化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂  A （1分）  (2)从大面积养殖的岩藻中获得   不能   获得的胡萝卜素中除β-胡萝卜素外还有其他类型的胡萝卜素   (3)会发生部分有效成分水解   破坏细胞结构，分解果胶，防止压榨时果皮滑脱，提高出油率   为了使柠檬油易与水分离
38．（1）发育的全能性
（2）（猪细胞的）α-1，3半乳糖苷转移酶基因 限制酶和DNA连接酶 破坏靶基因，使靶基因不能表达 （2分）；起筛选作用（2分） （3）定向；（4）基因重组（3分）