2019届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第八次模拟理综试题（word版）

2018-2019年学年度东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理科综合试卷
命题人：高三物理备课组
高三化学备课组
高三生物备课组
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Zn 65 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是（ ）
A．C、H、O、N是组成生物大分子的必需元素
B．蛋白质彻底水解得到的是氨基酸，核酸彻底水解得到的是核苷酸
C．人若过多地摄入脂肪类食物，可能会诱发动脉硬化
D．淀粉的水解产物可与斐林试剂反应，因此淀粉的基本组成单位是葡萄糖
2．下列有关细胞的组成、结构和功能的说法，正确的是（ ）
A．只有大分子物质才能通过胞吞与胞吐的方式进出细胞
B．大肠杆菌含有两种核酸，DNA是其主要的遗传物质
C．只有线粒体是肝细胞呼吸产生CO2的场所，抑制其功能不会影响蛋白质的合成
D．卵细胞的内质网发生功能障碍会影响其受精作用
3．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．探究2，4-D促进插条生根的最适浓度时，先开展预实验能有效控制实验误差
B．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法
C．溴麝香草酚蓝水溶液变蓝的时间长短与二氧化碳的量有关
D．染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间有关

4．黄色小鼠(AA)与黑色小鼠(aa)杂交，产生的F1(Aa)不同个体出现了不同体色。研究表明，不同体色的小鼠A基因的碱基序列相同，但A基因上二核苷酸(CpG)胞嘧啶有不同程度的甲基化（如图）现象出现，甲基化不影响基因DNA复制。有关分析错误的是（ ）
A．F1个体体色的差异与A基因甲基化程度有关
B．甲基化可能影响RNA聚合酶与该基因的结合
C．碱基甲基化不影响碱基互补配对过程
D．甲基化是引起基因突变的常见方式
5．下列有关信息传递的过程，不正确的是（ ）
A．小肠黏膜促胰液素胰岛
B．胚芽鞘尖端生长素胚芽鞘尖端下部
C．雌蛾性外激素同种雄蛾
D．传出神经末梢突触小体 神经递质肌肉或腺体
6．下图是某森林在遭受火灾前后植被的变化情况，
下列叙述正确的是（ ）
A．森林在遭受火灾之后发生了初生演替
B．bc段生物的种间关系不断发生调整
C．bd段表明演替过程中群落的优势种没有发生变化
D．cd段生物体贮存的能量与ab段相当，说明该演替过程是原有物种的恢复
7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是(　　)
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

9．用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A． 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3　　
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)
A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)
A．4种　 　 B．5种 C．6种 D．7种
12．银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列说法中正确的是（　　）
A．光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光波长太短
B．由α粒子散射的实验数据可以估测原子核半径的大小
C．电子束穿过铝箔的衍射实验证实了电子的粒子性
D．原子的能量是不连续的，能级越高越稳定
15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：n2＝10：1，原线圈输入交变电压
u＝sinl00πt(V)，在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为22Ω的定值电阻R和电容器C。下列说法中正确的是（ ）
A．电阻R中电流方向1s内变化50次
B．电流表示数是1A
C．电阻R消耗的电功率为22W
D．电容器的耐压值至少是22V
16．如图所示，边长为L的正六边形ABCDEF的5条边上分别放置5根长度也为L的相同绝缘细棒，每根细棒均匀带上正电。现将电荷量为+Q的点电荷置于BC中点，此时正六边形几何中心O点的场强为零。若移走+Q及AB边上的细棒，则O点强度大小为（k为静电力常量）（不考虑绝缘棒及+Q之间的相互影响）（　　）

A． B． C． D．

17．在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球发生正碰，则碰撞后B球的速度大小可能是（　　）
A．v B．0.8v C．0.5 v D．0.3 v
18.如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，物块b置于斜面上，通过跨过光滑定滑轮的细绳与小盒a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a连接在竖直固定在地面的弹簧上。现向盒内缓慢加入适量砂粒，a、b、c始终处于静止状态。下列判断正确的是（ ）
A.c对b的摩擦力可能减小
B.地面对c的支持力可能增大
C.地面对c的摩擦力可能不变
D.弹簧的弹力可能增大
19．某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v1、加速度大小为a1、到地心距离为r1，卫星在远地点的速率为v2、加速度大小为a2、到地心距离为r2。则（ ）
A．a1＜a2 B．a1r1＞v12 C．a2r2＞v22 D．v1r1=v2r2

20．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为α，圆环在A处时弹簧竖直且处于原长。将圆环从A处静止释放，到达C处时速度为零。若圆环在C处获得沿杆向上的速度v，恰好能回到A。已知AC＝L，B是AC的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g，则下列叙述正确的是（　　）
A．下滑过程中，环受到的合力一直减小
B．下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为mv2
C．从C到A过程，弹簧对环做功为mgLsinαmv2
D．环经过B时，上滑的速度小于下滑的速度
21．如图，在水平面内固定有两根相互平行的无限长光滑金属导轨，其间距为L，电阻不计。在虚线l1的左侧存在着竖直向上的匀强磁场，在虚线l2的右侧存在竖直向下的匀强磁场，两部分磁场的磁感应强度均为B。a、b两根电阻均为R的完全相同的金属棒与导轨垂直，分别位于两块磁场中，现突然给a棒一个水平向左的初速度2v0，在两棒达到稳定的过程中下列说法正确的是（　　）
A．两金属棒组成的系统的动量守恒
B．最终两金属棒的速度大小都是v0
C．a棒克服安培力做功的功率等于a棒的发热功率
D．a棒在达到稳定之前做变减速直线运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学用图甲所示的实验装置测定当地的重力加速度，正确操作后获得图乙所示的一条纸带。他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，毫米刻度尺测得纸带上连续七个点0、1、2、3、4、5、6的距离分别为：d1=1.07cm、d2=2.24cm、d3=3.48cm、d4=4.79cm、d5=6.20cm、d6=7.68cm。已知实验所用交流电频率为f=50Hz。
(1)打点2时小车的速度大小为___________m/s(结果保留两位有效数字)；
(2)小车运动过程中的平均加速度大小为___________m/s2(结果保留两位有效数字)；







(3)以各点速度v的二次方为纵坐标，以各点到0点的距离d为横坐标，作v2-d图像，所得图线为一条斜率为k的倾斜直线，不考虑小车与桌面间的摩擦，则当地的重力加速度g=______(用m、M、k表示)

23．（9分）如图1所示为一个多量程电压表的电路，其表头为动圈式直流电流计，量程Ig=10mA、内阻Rg=200Ω，R1、R2为可调电阻。





（1）可调电阻应调为R1= ______Ω；
（2）现发现表头电流计已烧坏，我们要修复该电压表，手边只有一个“量程为2mA、内阻为40Ω”的电流计G2和一个电阻为10Ω的定值电阻R3。要使修复后电压表的满偏电流仍为10mA，请在图2虚框内画出该电压表的修复电路___。
（3）修复后的电路中，可调电阻R2应调为 R2=______Ω；
（4）接着用图3的电路对修复电压表的3V量程表进行校对,V0为标准电压表、V1为修复电压表。发现修复电压表V1的读数始终比标准电压表V0略大。应用以下哪种方法进行微调______。
A．把R1略微调小 B．把R1略微调大

24.(12分)如图所示，在光滑水平面上静止有一木板A，在木板的左端静止有一物块B，物块的质量为m，木板的质量为2m，现给木板A和物块B同时施加向左和向右的恒力F1、F2，当F1＝0.5mg、F2＝mg时，物块和木板刚好不发生相对滑动，且物块和木板一起向右做匀加速运动，物块的大小忽略不计。
(1)求物块和木板间的动摩擦因数；
(2)若将F2增大为2mg，F1不变，已知木板的长度为L，求物块从木板的左端运动到右端的时间。

25.(20分）如图所示，在竖直平面内的矩形区域的坐标原点O处有一个带电微粒源，微粒发射方向均在xOy平面内。微粒质量均为m，带正电荷量均为q，重力加速度大小为g，解题过程中可能用到、。
（1）若整个矩形区域内存在与x轴方向平行的匀强电场，从O点处射入一初速度沿x轴正方向的微粒，发现其从坐标处垂直于x轴方向射出矩形区域，求此微粒的初速度大小以及电场强度的大小E；



（2） 将电场方向改为竖直向上，再在整个矩形区域内加上垂直于xOy平面向里的有界匀强磁场B。微粒源从O点处发射的微粒速度大小不等于均相等，速度大小介于之间，入射方向在x轴和y轴所夹的角范围

内连续均匀分布。现测得在矩形区域内运动时间最长的微粒在进出该区域时速度方向改变了。请你分析说明微粒的运动特点并求入射微粒的速度大小。（要求结果没有根号）


26．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)
1 319
442
x
678
930
1 606
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为____________________________________
_____________________________________________________
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。







27.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)

（1）A的作用____________________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：________________________________________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO(填“>”或“