2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（十）

此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将紫色洋葱鳞片叶外表皮浸润在一定浓度的甲物质溶液中，在显微镜下观察到细胞发生了质壁分离。下列说法错误的是
A．甲物质溶液的浓度大于表皮细胞的细胞质基质浓度
B．甲物质不能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁和细胞膜
C．紫色液泡颜色会加深与原生质层的选择透过性有关
D．将质壁分离的细胞浸润在清水中可判断其是否具有活性
2．格里菲斯在进行肺炎双球菌转化实验时只有在小鼠体内才能转化成功，他用灭活的S型细菌与R型活菌混合物在培养基中体外培养时，总是无法得到转化现象，而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体就在体外成功重复了转化现象。关于以上现象最可能的原因是
A．小鼠体内的某种物质控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该物质是“转化因子”
B．抗R型菌株的抗体控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该抗体是“转化因子”
C．S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力更强，转化生成的S型在与R型的竞争中占优势
D．未加抗R抗体的混合物培养基中S型的DNA不会进入R型细菌，无法发生转化
3．在水仙茎切段的离体培养液中加入适量生长素(IAA)、赤霉素(GA3)，实验结果如下。下列分析错误的是

A．GA3可能通过影响细胞伸长促进茎段伸长
B．IAA和GA3在促进切段伸长过程中起协同作用
C．清水组茎段伸长的原因可能是茎段内源激素的作用
D．实验结果可证明IAA对茎段细胞伸长的作用具有两重性
4．枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：(P：脯氨酸；K：赖氨酸；R：精氨酸)

下列推测不合理的是
A．突变型的产生是由于碱基对的替换所致
B．链霉素通过与核糖体结合抑制其翻译功能
C．S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性
D．链霉素可能诱发枯草杆菌产生了相应的抗性突变
5．科研小组研宄某人工池塘中（投放有人工饲料）草鱼种群增长速率（△N/△t）的变化规律，结果如图所示，其中t2之前的数据丢失，下列叙述正确的是

A．流经该池塘生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
B．若采用标志重捕法测得种群密度比真实值偏高，原因可能是草鱼分布 不均匀
C．t4时刻与t2时刻相比，t4时刻草鱼种群的数量更少
D．当种群增长速率为m时，池塘中草鱼的年龄组成最可能为衰退型
6．下列关于细胞的生命历程的说法，正确的是
A．种子萌发过程中存在细胞的增殖、分化，体现了细胞的全能性
B．原癌基因的主要功能是阻止细胞不正常的增殖
C．细胞内磷脂DNA蛋白质等物质受自由基攻击，可能导致细跑衰老
D．同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般不同
7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
8．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是
A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率 D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
9．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A．甲在苯环上的溴代产物有2种
B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3mol H2
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA
C．32g O2和32g O3中所含原子数均为2NA
D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B．化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D．A、B两元素可能形成原子个数比(A∶B)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物
12．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B．放电时电池左侧的电极反应为S+2e−=2S2−
C．充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
D．充电时电池的总反应为3I−+S=I+2S2−
13． 室温条件下，分别将SO2通入100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2，己知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图2：SO2通入NaOH溶液中
A．b点n(NH)∶n(HSO)=3∶1
B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10−2，Ka2(H2SO3)=10−7
C．图2中，b点溶液呈中性
D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．如图，光滑斜面上放置一根通有恒定电流的导体棒，空间有垂直斜面向上的匀强磁场B，导体棒处于静止状态。现将匀强磁场的方向沿图示方向缓慢旋转到水平方向，为了使导体棒始终保持静止状态，匀强磁场的磁感应强度应同步

A．增大 B．减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
15．如图，喷雾器可以喷出质量和电荷量都不尽相同的带负电油滴。假设油滴以相同的水平速度射入接有恒定电压的两水平正对金属板之间，有的沿水平直线①飞出，有的沿曲线②从板边缘飞出，有的沿曲线③运动到板的中点上。不计空气阻力及油滴间的相互作用，则

A．沿直线①运动的所有油滴质量都相等
B．沿直线①运动的所有油滴电荷量都相等
C．沿曲线②、③运动的油滴，运动时间之比为1∶2
D．沿曲线②、③运动的油滴，加速度大小之比为1∶4
16．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器携“玉兔二号”月球车成功着陆在月球背面，进行科学探测。已知“嫦娥四号”在着陆之前绕月球做圆周运动的半径为r1、周期为T1；月球绕地球做圆周运动的半径为r2、周期为T2，引力常量为G。根据以上条件能得出
A．地球的密度 B．地球对月球的引力大小
C．“嫦娥四号”的质量 D．关系式r13T12=r23T22
17．如图甲，先将开关S掷向1，给平行板电容器C充电，稳定后把S掷向 2，电容器通过电阻R放电，电流传感器将电流信息导入计算机，屏幕上显示出电流I随时间t变化的图象如图乙所示。将电容器C两板间的距离增大少许，其他条件不变，重新进行上述实验，得到的I-t图象可能是

A． B．
C． D．
18．电磁炮是利用电磁力对弹体加速的新型武器。某小组用图示装置模拟研究电磁炮的原理。间距为0.1m的水平长导轨间有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为0.5T，左端所接电池电动势1.5V、内阻0.5Ω。长0.1m、电阻0.1Ω的金属杆ab静置在导轨上。闭合开关S后，杆ab向右运动，在运动过程中受到的阻力恒为0.05N，且始终与导轨垂直且接触良好。导轨电阻不计，则杆ab

A．先做匀加速直线运动，后做匀速直线运动 B．能达到的最大速度为12m/s
C．两端的电压始终为0.25V D．达到最大速度时，ab两端的电压为1V
19．下列说法中正确的是
A．目前核电站都是利用重核裂变释放的核能发电的
B．原子核发生一次β衰变，质子数减少了一个
C．某频率的入射光照射金属钠，逸出的所有光电子的初动能都相等
D．氢原子从基态跃迁到激发态，核外电子动能减小，原子能量增大
20．如图，一足够长的倾斜传送带顺时针匀速转动。一小滑块以某初速度沿传送带向下运动，滑块与传送带间的动摩擦因数恒定，则其速度v随时间t变化的图象可能是

A． B．
C． D．
21．一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为θ的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则

A．匀强电场的电场强度大小为4mgsinθq
B．滑块过A点时的速度大小为2gtsinθ
C．滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了12mg2t2sin2θ
D．滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了2mg2t2sin2θ
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验。装置如图所示，一轻质细线上端固定在拉力传 感器上，下端悬挂一小钢球。钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下：

①用游标卡尺测出钢球直径d；
②将钢球悬挂静止不动，此时力传感器示数为F1，用米尺量出线长L；
③将钢球拉到适当的高度处释放，光电门计时器测出钢球的遮光时间为t，力传感器示数的最大值为F2；
已知当地的重力加速度大小为g，请用上述测得的物理量表示：
（1）钢球经过光电门时的线速度表达式v＝____，向心力表达式F向=mv2R ＝____；
（2）钢球经过光电门时的所受合力的表达式F合＝ ___；
（3）若在实验误差允许的范围内F向＝F合，则验证了向心力与线速度的关系。该实验可能的误差有：____。（写出一条即可）
23．(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1－I图象和U2－I图象。请回答如下问题：
（1）由于缺少一个0~3V的电压表，可以用一个阻值为____Ω的定值电阻与电流表（量程为0~2mA，内阻为300Ω）____（选填“串联”或“并联”）改装而成。
（2）乙图中图线____（选填“①”或“②”）是U2－I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 ___（选填“不变”“变小”或“变大”）。
（3）若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点（_____）
A．沿图线①向上移动 B．沿图线①向下移动
C．沿图线②向上移动 D．沿图线②向下移动

24．(12分)华裔科学家丁肇中负责的AMS项目，是通过“太空粒子探测器”探测高能宇宙射线粒子，寻找反物质。某学习小组设想了一个探测装置，截面图如图所示。其中辐射状加速电场的内、外边界为两个同心圆，圆心为O，外圆电势为零，内圆电势φ=-45V，内圆半径R=1.0m。在内圆内有磁感应强度大小B=9×10-5 T、方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场内有一圆形接收器，圆心也在O点。假设射线粒子中有正电子，先被吸附在外圆上（初速度为零），经电场加速后进入磁场，并被接收器接收。已知正电子质量m=9×10-31kg，电荷量q=1.6×10-19C，不考虑粒子间的相互作用。
（1）求正电子在磁场中运动的速率v和半径r；
（2）若正电子恰好能被接收器接收，求接收器的半径R'。




25．(20分)如图，光滑水平面上有一辆匀质平板车，平板车右端固定有质量不计的竖直挡板，左端靠在倾角θ=37°的斜面底端。一个小滑块从离斜面底端h高处无初速度释放，滑上平板车后恰好不会落地。已知滑块与平板车的质量相等，滑块与斜面及平板车间的动摩擦因数均为μ=0.5，滑块从斜面滑上平板车的过程速度大小不变，滑块与挡板撞击过程时间极短且无动能损失，重力加速度大小为g，忽略其它摩擦，取sin37°=0.6，cos37°=0.8。
(1)求滑块在斜面上的运动时间t；
(2)求滑块撞击挡板时滑块离斜面底端的距离s；
(3)若将平板车左边一半去掉后放回斜面底端，滑块仍从原处释放，求其离开平板车时的速度大小v。




26．（14分）I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2： ；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。
（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。
27．（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49kJ/mol
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施__________。
②分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+203 kJ/mol
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(kJ/mol)
H2浓度(kJ/mol)
逆反应速率(mol/(L·min)
0.05
c1
4.8
c2
c1
19.2
c2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_____M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
28．（15分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
29．（9分）为研究红枣多糖对血糖的影响，某课题组用四氧嘧啶破坏小鼠的胰岛B细胞，获得了糖尿病小鼠。将糖尿病小鼠分为两组，A组灌胃红枣多糖，B组灌胃等体积的水，一段时间后测定两组小鼠血糖及胰岛素含量。回答下列问题：
（1）实验中血糖指标需要在空腹条件下测定，原因是 。
（2）实验结果表明红枣多糖具有一定的降血糖作用。饲喂红枣多糖后，小鼠体内胰岛素含量___________（填“升髙”或“降低”)，组织细胞___________，导致血糖降低。
（3）为使实验更科学，还应增加一组___________小鼠，以测定___________的基准值。
30．（10分）将培养了绿色植物的密闭装置放在暗处较长一段时间后，开始测量装置内CO2的变化速率，之后再给予光照（其他条件均适宜），测定一段时间内装置中CO2的变化速率，结果如图所示。实验人员另将长势相同的同种绿色植物用含氮量不同的三种培养液处理（其他条件相同且适宜），进行相同的实验，在t3时刻测得CO2减少速率的结果如图所示。回答下列问题：

（1）与t3时刻相比，t4时刻的光照强度________（填“增大”“减小”或“不变”）；与t3时刻相比，t4时刻该绿色植物的细胞有氧呼吸速率________（填“增大”“减小”或“不变”），有氧呼吸速率变化的原因是_____________________________。
（2）从图2得到的结论是_________________________，从光合作用角度分析其原因可能是：①______________________________；②___________________________________。
31．（10分）“绿水青山就是金山银山”，强调绝不能以牺牲环境为代价来换取经济一时增长，要走人与自然和谐发展之路。某 河段由于沿线城市扩建等因素而受到严重污染，近几年，随着环境保护力度的加大，该河流生态系统得以恢复。请回答下列问题：
（1）河流群落的____________是区别不同河流群落的重要特征；富含氮、磷的污水排入使该河流对藻类的环境容纳量____________。
（2）该河流在受到污染后很难迅速自我恢复的原因是____________。
（3）经过一段时间的治理后，该河流水质得到'净化，并重新长出水草等多种植物，两栖类和鸟类等动物迁入增多，这是发生了群落的____________ （填“初生演替”或“次生演替”）；河流中植食性鱼类同化的能量不能百分之百地流入肉食性鱼类的原因是____________。
（4）有专家建议在水体发绿初期适量投放一种喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，该方法是利用了生态系统的信息传递的哪项功能？____________。
32．（10分）某药用植物是雌雄异株的二倍体植物，其性别决定方式为XY型。请回答下列问题。
（1）某海岛上一大型该药用植物的窄叶种群中，偶然发现一株雌性宽叶植株，若已知该变异由一个基因突变引起，则该宽叶性状为___________(填“显性性状”或“隐性性状”)，请设计实验探究该突变基因是位于常染色体上还是位于X染色体上(请写出实验思路、预期结果与结论)。
实验思路：_________________________________
结果及结论：
若___________，则该突变基因位于常染色体上；
若___________，则该突变基因位于X染色体上。
（2）若控制其宽叶和窄叶的基因(用A、a表示)位于X和Y染色体同源区段，现利用人工诱变的方法使其窄叶雄株的一个基因发生突变获得一株宽叶雄株，现利用该种群中宽叶或窄叶雌株与上述雄株进行杂交，若杂交的基因型组合为___________，可根据其子代幼苗叶的宽窄区分雌雄。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
A．温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不同
B．空调制冷说明热量可以自发地由低温物体传递给高温物体
C．影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距
D．单晶体的某些物理性质是各向异性的,多晶体的物理性质是各向同性的
E．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
(2)(10分)如图，粗细均匀的L形细玻璃管MNQ左端封闭，水平部分MN长25cm，竖直部分NQ长10cm，开口向上。用水银柱将一定质量的气体封闭在管中并处于静止状态，初始时水银柱在水平管和竖直管中的长度均为5cm，封闭气体的温度为7℃。已知大气压强p0=75cmHg。
（i）若对封闭气体缓慢加热，当全部水银都移到竖直管中时，气体的温度升高了多少？
（ii）若以MN管为轴，缓慢转动一周，试判断此过程管中水银是否会流出？如果不流出，NQ管中水银液面离管口的最小距离为多少？如果会流出，NQ管中所剩水银柱的长度为多少？





34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐横波，t＝0时，波刚好传播到M点，波形如图实线所示，t＝0.3s时，波刚好传播到N点，波形如图虚线所示。则以下说法正确的是

A．波的周期为0.6s
B．波的波速为20m/s
C．c点在0~0.3s内通过的路程等于24cm
D．t=16s时，b点到达平衡位置
E．t＝0.25s时，a点与M点的位移相同
(2)(10分)泉州光伏产业非常发达，拥有国家级博士后科研工作站及国家级企业技术中心。街道上的很多电子显示屏，其最重要的部件就是发光二极管。有一种发光二极管，它由半径为R的半球体介质ABC和发光管芯组成，管芯发光区域是半径为r的圆面PQ，其圆心与半球体介质的球心O 重合，如图所示。图中发光圆面发出的某条光线射向D点，入射角为30°，折射角为45°。
（i）求半球体介质对光的折射率n；
（ii）为使从发光圆面PQ射向半球面上所有的光都能直接射出，管芯发光区域面积最大值为多少？

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_______；1mol H2NCH2COOH中含有σ键的数目为_____NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH2)2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____________________
_________。若该晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为______nm（用含ρ和NA的式子表示）

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；
②
（1）A的结构简式为__________________，G中官能团名称为_________________
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________________。
（3）D的系统命名为_________________。
（4）化合物E的沸点______(选填“>”，“μmgcosθ，合力沿斜面向下，物块向下匀加速；若mgsinθ=μmgcosθ，沿斜面方向合力为零，物块匀速下滑；若mgsinθN，压强：M>N，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此N点v正