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    2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺(五)(仿真模拟)理科综合试题(word版)

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    2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺(五)(仿真模拟)理科综合试题(word版)

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    2019年普通高等学校招生全国统一考试
    理科综合能力测试
    本试卷满分300分,考试时间150分钟
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
    3. 在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题,写在试卷、草稿纸或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题,不得在答题卡上做任何标记。
    4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Co-59 Mn-55 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27
    一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
    1.下列与生物膜结构和功能有关的说法正确的是
    A.生物膜是生物体内所有膜结构的统称,其化学组成基本相同,结构大体相似
    B.洋葱表皮细胞处于质壁分离状态时,细胞膜外液体浓度一定高于细胞液浓度
    C.通常青春期人体性腺细胞膜上运输性激素的载体蛋白数量要比幼年和老年时期要多
    D.胰岛B细胞的细胞膜上没有运输胰岛素的载体蛋白,有感受血糖的受体蛋白
    2.水中氧含量随水温的升高而下降。生活在寒温带湖泊中的某动物,其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。 右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是

    A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
    3.已知一个鲜活的神经细胞在小白鼠体内的静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位如图甲所示。将这一完整的神经细胞置于某一等渗溶液E中(其成分能确保神经元正常生活),其静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位可能会呈乙、丙、丁图所示。与小鼠的组织液相比,下列叙述正确的是

    A.乙图,E液K+浓度更低 B.乙图,E液Na+、K+浓度都更高
    C.丙图,E液Na+浓度更低 D.丁图,E液K+浓度更高
    4.下表为人体从一个卵原细胞开始发生连续生理过程时细胞染色体组数变化及各阶段相关特点的描述。下列说法正确的是( )

    A.人类的超雄(47,XYY)综合征个体的形成与甲过程中同源染色体行为有关
    B.甲过程和丙过程中都有着丝点的分裂,但前者进行了两次后者进行了一次
    C.乙过程体现了细胞识别功能,丁过程mRNA不同决定细胞功能不同
    D.丙过程的子细胞核中最多有46个DNA分子来自于卵原细胞
    5.在某池塘中,第一次捕获鲫鱼106条,做上标记后放回,第二次捕获鲫鱼91条,其中有标记的25条。由此可以估算出该池塘中鲫鱼的密度。后来发现这次估算的结果与实际结 果误差较大,分析其原因不正确的是
    A.捕鱼用的渔网网眼太大
    B.被标记的鱼放回后有一小部分死亡
    C.两次捕获的鲫鱼数量较小
    D.重捕方法不当使捕获的鱼部分死亡
    6.苦瓜植株中含一对等位基因D和d,其中D基因纯合的植株不能产生卵细胞,而d基因纯合的植株花粉不能正常发育,杂合子植株完全正常。现有基因型为Dd的苦瓜植株若干做亲本,下列有关叙述错误的是
    A.如果每代均自交直至F2,则F2植株中d基因的频率为1/2
    B.如果每代均自交直至F2,则F2植株中正常植株所占比例为1/2
    C.如果每代均自由交配直至F2,则F2植株中D基因的频率为1/2
    D.如果每代均自由交配直至F2,则F2植株中正常植株所占比例为1/2
    7.研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是





    A.石油与煤是可再生能源 B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
    C.光合作用将太阳能转化为化学能 D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
    8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是
    A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO
    B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
    C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
    D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
    9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
    B.25℃时,100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
    C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA
    D.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
    10.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
    A.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸
    B.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有3个“一CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)
    C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)
    D.正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式
    11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A.原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
    B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
    C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
    D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
    12.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知:I-+I2=I3-,则下列有关判断正确的是

    A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图
    B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅
    C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
    D.放电时,负极的电极反应式为:

    13.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--,水解常数 [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示,下列说法错误的是

    A.25℃时,Kh(CN-)的值为10-4.7
    B.升高温度,可使曲线上a点变到b点
    C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小
    D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

    二、选择题:本题共8小题,每题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分。
    14.在光电效应实验中,一位同学用同一光电管在不同实验条件下得到了三条光电流与电压之间的关系曲线(甲光、乙光、丙光),如图所示。则可判断出
    A.甲光的频率大于乙光的频率
    B.乙光的波长大于丙光的波长
    C.乙光对应的截止频率大于丙光的截止频率
    D.甲光对应的光电子最大初动能大于丙光的光电子最大初动能
    15.2018年7月10日,中国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭,成功发射第三十二颗北斗导航卫星。该颗北斗卫星属倾斜地球同步轨道卫星,卫星入轨并完成在轨测试后,将接入北斗卫星导航系统,为用户提供更可靠服务。关于卫星的运动,下列说法中正确的有
    A.卫星在轨道Ⅱ上经过M的速度小于在轨道Ⅰ上经过M 的速度

    M
    地球

    B.卫星在轨道Ⅱ上的机械能等于在轨道Ⅰ上的机械能
    C.卫星在轨道Ⅱ上运动的周期大于在轨道Ⅰ上运动的周期
    D.卫星在轨道Ⅱ上经过M的加速度大于在轨道Ⅰ上经过M的加速度

    16.现有某一品牌的台灯,其降压变压器接线原理如图所示。闭合开关S1,当开关S2接1时,灯泡的功率为60W, 当开关S2接2时,灯泡的功率为15W。假定灯丝的电阻不随温度变化,变压器视为理想变压器,则下列说法正确的是
    220V
    b
    a
    1
    2
    3

    保险丝
    S1
    S2
    A.线圈1、3间的匝数是1、2间匝数的4倍
    B.正常工作条件下,S2接1时流过保险丝的电流是接2时流过保险丝电流的2倍
    C.若灯丝断了,再搭接上会发现灯泡功率变小
    D.若输入的电压降为110V,则S2接1时灯泡的功率为15W
    17.如图所示,处于匀强磁场中的半封闭平行金属导轨框架MNPQ,宽NP为L。磁场与其平面垂直,磁感应强度B的变化规律如右图所示。导体棒ab的电阻为R,导轨电阻不计。从t=0开始,在外力作用下导体从导轨的最左端以速度v向右匀速运动,则t0时刻回路中的感应电流大小为
    B
    t
    0
    B0
    t0
    a
    b
    v
    B
    N
    M
    P
    Q
    A.0 B.
    C. D.
    18.如图所示,一个由绝缘材料制成的轻弹簧水平放置,一端固定于竖直墙上,另一端与一带负电的小球相连,小球置于光滑的绝缘水平面上。当整个装置处于水平向左的匀强电场中时,小球在B、C间往复运动,在O点处所受合力为0。假定在动动过程中小球的电量保持不变,则
    E
    C
    O
    B



    A.小球在由B到O的过程中,弹性势能和电势能都一直减少,动能增加
    B.小球在由O到C的过程中,弹性势能增加,电势能和动能都减少
    C.小球在由B经O到C的过程中,电势能的变化量大于弹性势能变化量
    D.小球在由C到O的过程中,电势能的变化量和弹性势能的变化量大小相等
    19.在同一平直公路上有A、B、C三辆汽车,将三车看成质点,t=0时处于同一位置,它们的v-t图象分别如图中a、b、c所示。下列说法中正确的是
    0
    2
    8
    4
    8
    12
    16
    4
    6
    v/(m﹒s–1)
    t/s
    b
    c
    a
    A.在0~4s内A、B、C运动方向相同
    B.在0~4s内C的加速度大小为4m/s2
    C.t=2s时b、c一定相遇
    D.t=8s时a比b多走64m

    20.如图所示,a、b、c、d是某匀强电场中的四个点,它们正好是一个矩形的四个顶点,ab=cd=L,ad=bc=2L,电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V,b点电势为24V,d点电势为12V,一个质子从b点以速度v0射入此电场,入射方向与bc成45°角,一段时间后经过 c点。不计质子的重力,下列判断正确的是
    45°
    a
    d
    b
    c
    A.电场强度的方向由b指向d
    B.c点电势低于a点电势
    C.质子从b运动到c,所用的时间为
    D.质子从b运动到c,电场力做功为4eV
    21.如图所示,质量分别为mA、mB的A、B两物块紧靠在一起放在倾角为θ的斜面上,两物块与斜面间的动摩擦因数相同,用始终平行于斜面向上的恒力F推A,使它们沿斜面匀加速上升,为了减小A、B间的压力,可行的办法是
    θ
    F
    B
    A
    A.减小推力F
    B.减小倾角θ
    C.减小B的质量
    D.减小A的质量
    三、非选择题:共174分。第22 ~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~38题为选考题,考生根据要求做答。
    (一)必考题:(共129分)
    22.(5分)某同学想测量重物下落时的加速度,已知打点计时器所用电源频率为50 Hz,实验中得到一条清晰的纸带,如图所示的是截取了某一段纸带用刻度尺(单位:cm)测量纸带时的情景
    A
    B
    C
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    cm

    其中取得A、B、C三个计数点,在相邻两计数点之间还有一个打印点,可知,重物下落过程中打B点的瞬时速度为________m/s,重物下落的加速度为____________m/s2(结果均保留2位有效数字)。用这种方法测出的加速度值总是比当地的重力加速度的值__________(填“大”或“小”)。若用更加精密的仪器测量,在北京测得的重力加速度值将比在广州测得的重力加速度值_______(填“大”或“小”)。
    23.(10分)用图示的电路测量一节蓄电池(电动势约为2V)的电动势和内阻。蓄电池的内阻非常小,为防止滑动变阻器电阻过小时由于电流过大而损坏器材,电路中用了一个保护电阻R0。除蓄电池、滑动变阻器、开关、导线外,可供使用的实验器材还有:
    R
    S
    r
    E
    L2
    R0
    A
    V
    A.电流表(量程0.6 A、3 A)
    B.电压表(量程3V、15 V)
    C.定值电阻(阻值1Ω,额定功率5 W)
    D.定值电阻(阻值10Ω、额定功率10 W)
    (1)电流表应选用的量程是________;电压表应选用的量程是________。
    (2)定值电阻R0应选用的阻值是________。
    (3)某同学另外选用了其他规格的器材,按图示电路图进行实验。他调整滑动变阻器共测得5组电流、电压的数据,如下表。请作出蓄电池路端电压U随电流I变化的U-I图象,根据图象得出蓄电池的电动势为_______V(保留3位有效数字);内阻为_______Ω(保留1位有效数字)。







    24.(14分)如图所示,在光滑的水平面上放着一个质量为m的木球,在木球正上方L处有一个固定悬点O,在悬点O和木球之间用一根长为2L的不可伸长的轻绳连接。有一个质量也为m的子弹以v0的速度水平射入木球并留在其中,一段时间之后木球绕O点在竖直平面内做圆周运动。球可视为质点,重力加速度为g,空气阻力不计,求:
    O
    (1)木球以多大速度离开水平地面。
    (2)子弹速度v0的最小值。

    25.如图所示,虚线MO与水平线PQ相交于O,二者夹角θ=30°,在MO左侧存在电场强度为E、方向竖直向下的匀强电场,MO右侧某个区域存在磁感应强度为B、垂直纸面向里的匀强磁场,O点处在磁场的边界上。现有一群质量为m、电量为+q的带电粒子在纸面内以不同的速度(0≤v≤)垂直于MO从O点射入磁场,所有粒子通过直线MO时,速度方向均平行于PQ向左。不计粒子的重力和粒子间的相互作用力,求:
    (1)粒子在磁场中的运动时间。
    (2)速度最大的粒子从O开始射入磁场至返回水平线POQ所用时间。
    P
    E
    Q
    O
    M
    v

    v
    (3)磁场区域的最小面积。



    26.(15分)锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。

    (1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH, MnO(OH)中Mn的化合价为:________,正极反应式为:________________________。
    (2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:_____________________________________________________。
    (3)MnO2的转化率与温度的关系如下表:
    温度/℃
    20
    40
    60
    80
    100
    转化率/℃
    86.0
    90.0
    91.3
    92.0
    92.1
    生产中常选反应温度为80℃,其理由是:_______________________。
    (4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O],写出其离子反应方程式:________________________。滤液③中可回收的物质为:________(填化学式)。
    (5)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成,已知浆液中含量为,工业废气中含量为, 的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气,可得到的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。
    27.(14分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
    已知:
    物质
    BaSO4
    BaCO3
    AgI
    AgCl

    溶解度/g(20℃)
    2.4×10-4
    1.4×10-3
    3.0×10-7
    1.5×10-4
    (1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

    试剂A
    试剂B
    试剂C
    加入盐酸后的现象
    实验Ⅰ
    BaCl2
    Na2CO3
    Na2SO4
    ……
    实验Ⅱ
    Na2SO4
    Na2CO3
    有少量气泡产生,沉淀部分溶解
    实验操作:充分振荡后
    3滴0.1 mol/L A溶液
    2 mL 0.1 mol/L B溶液
    1 mol/L C溶液

    充分振荡后,
    过滤,取洗净后的沉淀
    足量稀盐酸

    ①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后, _________________________________________。
    ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________________。
    ③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因: _____________________________________________________________________ 。
    (2)探究AgCl和AgI之间的转化
    实验Ⅲ:
    充分振荡后
    3滴0.1 mol/L乙溶液
    2 mL 0.1 mol/L甲溶液
    0.1 mol/L KI(aq)

    实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。

    装置
    步骤
    电压表
    读数

    ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K
    a
    ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
    b
    ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)
    c
    ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)
    a
    注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
    ① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是 (填序号)。
    a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
    ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是 _______________ 。
    ③ 结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因: 。
    ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是____________________________________________________

    28.(14分)唐山市打造“山水园林城市”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
    SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1;
    NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol−1;
    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol−1。
    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =________________kJ·mol−1。
    (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为___________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是___________。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H”、“

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