2019届安徽省六安市舒城中学高三下学期第三次仿真模拟理科综合试题（word版）

舒城中学2019届高三仿真试题（三）
理 综
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cu-64　Pd-106；

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞及其结构的叙述，正确的是 （ ）
A．菠菜根尖细胞的增殖需要中心体的参与
B．没有光合色素的细胞不可能将无机物合成有机物
C．溶酶体内合成的水解酶可用于分解衰老的细胞器
D．哺乳动物成熟红细胞中的血红蛋白是由核糖体合成的
2．关于细胞生命历程的叙述，正确的是 （ ）
A．基因组中有些基因在分化方向不同的细胞中都表达
B．细胞周期是从开始分裂到分裂完成所经历的过程
C．细胞凋亡都是程序性的，与环境的影响没有关系
D．细胞癌变后增殖能力上升，蛋白质合成能力下降
3．科学家将编辑基因的分子工具构建到靶向侵染心肌细胞的病毒中，通过尾部静脉注射到成年小鼠体内，成功编辑线粒体DNA。该研究让耳聋、癫痫、肌无力等线粒体遗传病迎来治愈的希望。下列说法错误的是 （ ）
A.线粒体基因的遗传遵循分离定律和自由组合定律
B.线粒体DNA的突变可能会导致能量代谢障碍
C.侵染心肌细胞的病毒在该研究中作为载体起作用
D.该项研究中雌性小鼠后代心脏功能不能改善
4．为研究赤霉素（GA）和脱落酸（ABA）在种子萌发中的作用，科学家利用拟南芥突变体进行系列实验，实验处理及结果如下表。据实验结果推测，错误的是 （ ）

A．突变体1是GA受体异常突变体
B．突变体2是ABA受体异常突变体
C．野生型种子萌发时内源ABA含量很低
D．GA与ABA在此过程中有拮抗作用
5．下列关于高中生物实验叙述中,正确的是 （ ）
A.斐林试剂直接滴加在苹果的切面上即可完成还原性糖的鉴定实验
B.利用溴麝香草酚蓝溶液的颜色变化可确定酵母菌的呼吸方式
C.低温诱导染色体加倍的实验通常用卡诺氏液解离洋葱根尖细胞
D.用血球计数板计数酵母菌数量时，装片需静置一段时间，否则结果偏小
6．某自由受粉植物大种群，没有自然选择和迁移，高茎与矮茎、绿茎与紫茎分别受一对完全显性遗传的等位基因控制，在该植物的一个种群调查结果如下表，有关判断正确的是 （ ）
表现型
高绿茎
高紫茎
矮绿茎
矮紫茎
比例
63%
21%
12%
4%
A．两对基因最可能位于同一对染色体上
B．高绿茎的纯合子在种群中比例为9%
C．多代自由受粉后，后代中高绿茎比例会增加
D．多代自由受粉后，后代中矮紫茎比例会增加
7．化学知识与生产、生活、科技等有着紧密的联系，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．根据元素周期律，可以在周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．压敏胶黏剂(即时贴)用相对分子质量较大的橡胶作基料，再加入增黏树脂制成；粘黏性源自压敏胶与被粘黏物之间的分子间作用力。
C．解决能源危机的重要途径是加强科技投入，探索开发风能、电能、地热能、氢能、核能等一次能源
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在天然水中生成Al(OH)3胶体，从而起到净水作用
8．已知X元素是地壳中含量最多的金属元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素原子序数比Y的原子序数的两倍还多2，D元素位于周期表中第三周期，可与Y形成D3Y2。下列说法正确的是 （ ）
A．D3Y2的电子式为：
B．简单氢化物的沸点：A>Y
C．在水溶液中，X的简单离子与A的简单离子可以大量共存
D．X单质与可以与D的最高价氧化物在高温条件下反应
舒中高三仿真三理综 第2页 (共18页)
9．广口瓶在化学实验中有着广泛的利用，有下列三套在广口瓶基础上搭建起来的装置，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数 （ ）

A．用图甲所示广口玻璃瓶储存液溴，并加水液封
B．室温下，两个图甲所示广口瓶，分别充满CH4和O2，密度相同；则两瓶气体压强之比为2：1
C．图乙用于测定Zn和稀硫酸反应的速率，则注射器中含0.002NA个原子
D．用图丙装置探究N、C、Si的非金属性强弱
10．将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的氨水混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 (　　)

A．做该实验时环境温度为22℃
B．若该反应放出akJ热量，则热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝－akJ/mol
C．氨水溶液的浓度约为1.5mol·L-1
D．若将氨水换为NaOH溶液，则图像的转折点会可能会出现在M点
11．复方酮康唑软膏属咪唑类抗真菌药，药品名为“皮康王”。对皮真菌、酵母菌、双相真菌和真菌纲有抑菌和杀菌作用。其结构如下图，则下列关于其性质叙述正确的是 (　　)

A．酮康唑的分子式为C26H26Cl2N4O4
B．酮康唑既属于酯类也属于醚类有机物
C．酮康唑可以发生取代、消去、加成、氧化、成肽等反应
舒中高三仿真三理综 第3页 (共18页)
D．1mol酮康唑最多可与9molH2发生加成反应
12．用酸性甲醛燃料电池为电源，对CuSO4溶液进行电解的实验装置如图所示，下列关于该装置叙述正确的是 (　　)

A．a为阴极，Cu2+向b极移动
B．燃料电池的负极反应式为：HCHO－2e-+H2O=HCOOH+2H+
C．a极有红色固体析出，一段时间后两装置中溶液pH均会增大
D．电解装置的总反应式为：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
13．某些电解质在水溶液中会建立相关平衡，下列有关图像和分析均正确的是 (　　)

A．图甲表示冰醋酸加水稀释的过程，c(H+)大小关系：a>b>c
B．图乙表示用已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的醋酸溶液的过程，其中滴定终点(x点)微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．图丙表示Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度负对数[lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系，则当有Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
D．图丁表示0.1mol/LNaHX溶液中，加入NaOH固体过程中的pH变化图。由图可知在B点时，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(H2X)
二、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示是氢原子的能极图，大量处于n=4激发态的氢原子向低能级跃迁时，一共可以辐射出6种不同频率的光子，其中巴耳末系是指氢原子由高能级向n=2能级跃迁时释放的光子，则(　　)
A．6种光子中有3种属于巴耳末系
B．6种光子中波长最长的是n=4激发态跃迁到基态时产生的
C．使n=4能级的氢原子电离至少要0.85eV的能量
D．若从n=2能级跃迁到基态释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从n=3能级跃迁到n=2能级释放的光子也一定能使该板发生光电效应
15. 如图为人造地球卫星的轨道示意图，LEO是近地轨道，MEO是中地球轨道，GEO是地球同步轨道，GTO是地球同步转移轨道．已知地球的半径R＝6 400 km，该图中MEO卫星的周期约为(图中数据为卫星近地点、远地点离地面的高度) (　　)

A．3 h　　　　　　B．8 h　　　　　　C．15 h　　　　　　D．20 h
16. 如图所示，两对金属板A，B和C，D分别竖直和水平放置，A，B接在电路中，C，D板间电压为U.A板上O处发出的电子经加速后，水平射入C，D板间，电子最终都能打在光屏M上．关于电子的运动，下列说法正确的是(　 )
A．S闭合，只向右移动滑片P.P越靠近b端，电子打在M上的位置越 高
B．S闭合，只改变A，B板间的距离．改变前后，电子由O至M经历 的时间相同
C．S闭合，只改变A，B板间的距离，改变前后，电子到达M前瞬间的动能不相同
D．S闭合后再断开，只向左平移B，B越靠近A板，电子打在M上的位置越高
17. 如图所示，固定斜面AB和CB与水平面均由一小段光滑圆弧连接，倾角分别为α、β，OB＝h.细线一端固定在竖直挡板上，另一端系一质量为m的小物块，在小物块和挡板之间压缩一轻质弹簧(小物块与弹簧不连接)，烧断细线，小物块被弹出，滑上斜面AB后，恰好能运动到斜面的最高点，已知AD＝l，小物块与水平面、斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度为g，则(　 )
A．弹簧对小物块做功为μmgl
B．斜面摩擦力对小物块做功为
C．细线烧断前，弹簧具有的弹性势能为mgh＋μmg(＋l)
D．撤去斜面AB，小物块还从D点弹出，将沿斜面CB上滑但不能到达B点
18. 如图，一理想变压器的原线圈接在电压为220 V的正弦交流电源上，两副线圈匝数分别为n2＝16、n3＝144，通过理想二极管(具有单向导电性)、单刀双掷开关与一只“36 V,18 W”的灯泡相连(灯泡电阻不变)，当开关接1时，灯泡正常发光，则下列说法中正确的是 （ ）
A．原线圈的匝数为800
B．当开关接2时，灯泡两端电压的有效值为20 V
C．当开关接2时，原线圈的输入功率约为18 W
D．当开关接2时，原线圈的输入功率约为11 W
19. 如图所示，一质量M=3.0kg的长方形木板B放在光滑水平地面上，在其右端放一个质量m=1.0kg的小木块A。现以地面为参照系，给A和B以大小均为4.0m/s，方向相反的初速度，使A开始向左运动，B开始向右运动，但最后A并没有滑离B板。站在地面的观察者看到在一段时间内小木块A正在做加速运动，则在这段时间内的某时刻木板对地面的速度大小可能是（ ）
A
B
v
v
A.1.8m/s B.2.4m/s
C.2.6m/s D.3.0m/s
20. 如图所示,在xOy平面内存在着磁感应强度大小为B的匀强磁场,第一、二、四象限内的磁场方向垂直纸面向里,第三象限内的磁场方向垂直纸面向外,P(-L,0))、Q(0,-L)为坐标轴上的两个点,现有一电子从P点沿PQ方向射出,不计电子的重力 （ ）

A. 若电子从P点出发恰好经原点O第一次射出磁场分界线, 则电子在磁场中运动的轨道半径 为L
B. 若电子从P点出发经原点O到达Q点,则电子运动的路程一定为2πL
C. 若电子从P点出发经原点O到达Q点,则电子在Q点速度方向与y轴正向的夹角一定为45°
D. 若电子从P点出发经原点O到达Q点,则电子运动的路程可能为πL,也可能为2πL
21. 如图甲所示，两根光滑、电阻可以忽略不计的平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度大小为B，垂直于平行导轨放置一根电阻为r的匀质金属棒，从t＝0时刻起，释放金属棒且通入如图乙所示的电流，图甲中电流所示方向为电流正方向，金属棒在安培力作用下水平向右运动，则下列说法正确的是 (　 )

A．若仅将B变为原来的2倍，则金属棒在0～T内的位移大小将变为原来的2倍
B．若仅将Im变为原来的2倍，则在0～T内金属棒上产生的焦耳热和安培力做的功都将变为原来的4倍
C．若在t＝时释放金属棒，则金属棒将做往复运动
D．若仅控制金属棒的释放时间，则可以改变安培力在一个周期内做的功
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~34题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共47分）
22. （6分）在探究求合力的方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳．实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条．
(1)实验操作过程中，下列哪些说法是正确的________(填字母代号)．
A．将橡皮条拉伸相同长度即可
B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
C．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大
D．拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些

(2)小组同学利用坐标纸记下了橡皮条的结点位置O以及两个弹簧秤拉力的大小和方向，如图所示，图中每一小格长度均代表0.5 N，则F1与F2的合力大小为________N．(保留2位有效数字)
(3)实验过程中，保持橡皮条的结点位置O不动和弹簧秤的拉力F1的方向不变，使另一个弹簧秤从图示位置开始，沿顺时针方向缓慢转53°角，关于弹簧秤示数F2的变化，下列结论正确的是________．(已知sin53°＝0.8)
A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
23.（9分）某课外物理兴趣小组在探究有关电路问题时设计了如图甲所示的电路，实验器材如下：
电压表V1：量程为0～3 V，内阻约为3 kΩ
电压表V2：量程为0～15 V，内阻约为10 kΩ
电流表A：量程为0～0.6 A，内阻RA(未知，待测)
热敏电阻RT，电阻箱R，电源(电动势E、内阻r)，开关、导线若干

该兴趣小组按照图甲所示电路图连接好电路后，闭合开关，通过改变电阻箱的阻值，记录多组不同情况下电压表V1的示数U1，电压表V2的示数U2，电流表的示数I.
(1)该兴趣小组首先进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验，在I－U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应的位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示．为了减小实验误差，应该将导线c端接在________(填“a”或“b”)处；为了让所描绘的曲线左侧尽可能完整一些，应选用最大阻值适当________(填“大”或“小”)一些的电阻箱．
(2)运用(1)中接好的电路，再进行测量电源电动势和内阻的实验．将U2和I的数据也描绘在I－U坐标系中，如图乙中直线所示，根据图象可知，选用的电源的电动势E＝________ V，内阻r＝______ Ω.(计算结果保留两位有效数字)
(3)小组成员又利用该实验测出了电流表的内阻RA的值．当电阻箱接入电路的阻值为2 Ω时，发现电压表V1示数是2.8 V，则可知电流表的内阻为________ Ω.
24.（12分）跳台滑雪是冬奥会的比赛项目之一，如图所示为一简化后的跳台滑雪的雪道示意图。助滑坡由AB和BC组成，AB是倾角为的斜坡，BC是半径为的圆弧面，圆弧面和斜面相切于B，与水平面相切于C，AB竖直高度差，竖直跳台CD高度差为，跳台底端与倾角为的斜坡DE相连。运动员连同滑雪装备总质量为，从A点由静止滑下，通过C点水平飞出，飞行一段时间落到着陆坡上，测得坡上落点E到D点距离为（不计空气阻力，，）。求：
（1）运动员到达C点的速度大小；
（2）运动员由A滑到C雪坡阻力做了多少功。



25．(20分)如图甲所示，平面OO′垂直于纸面，其上方有长为h，相距为h的两块平行导体板M、N.两极板间加上如图乙所示的电压，平面OO′的下方是一个与OO′平面相平行的匀强磁场，方向垂直纸面向外．在两极板的正中间正上方有一粒子源连续放射出质量为m、带电荷量为＋q的粒子，其初速度大小为v0，方向垂直电场及OO′平面．不计粒子重力及空气的阻力，每个粒子在板间运动的极短时间内，可以认为场强不变，已知sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8.
(1)若有带电粒子飞出电场时打在板上，则板间电压UMN的最大值至少为多少？
(2)要使所有的粒子都能回到两板间，磁感应强度B需满足什么条件？
(3)在满足(2)问的前提下，粒子在磁场中运动的最长时间为多少？






26．(14分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表)。
项目
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溴
160
3.119
58.8
苯甲醛
106
1.04
179
1，2－二氯乙烷
99
1.2351
83.5
间溴苯甲醛
185
1.587
229


其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛(10.6g)充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸铜固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为7.4g。
(1)仪器A的名称为_______________；实验装置中采用的加热方式优点为____________________。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_______________；锥形瓶中的试剂应为_______________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，目的是______________________________。
(4)有同学认为步骤3中加入的无水硫酸铜改为加入生石灰更好，理由是_______________________ _________________________________________。
(5)步骤4中，某种技术为_______________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________。
27．(15分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于达到目的，其原因是_________________________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为CO2，写出甲酸与PdO反应的化学方程式________________。
(3)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是_____________(写化学式)。
(4)加入浓氨水的过程中需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是_____________ ____________________________________________________________。
(5)“焙烧2”的目的是___________________________。
(6)与“焙烧2”产生的气体组成元素相同，且各元素的质量比为7∶1的化合物是___________(写化学式)，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为___________________________。
(7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，则A的化学式为__________________。
28．(14分)认真阅读下列试题并回答。
I．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢能源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：

125℃
225℃
325℃
K2
0.5535
185.8
9939.5
K3
1577
137.5
28.14
请回答：
(1)ΔH1________ΔH3(填“>”、“