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浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷5.30
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高中化学学业水平考试模拟试卷5.30
(时间:50分钟 分值:70分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137
试卷Ⅰ(共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.“干冰”的分子式是( )
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.AgI
2.根据物质的组成与性质分类,Na2O不属于( )
A.强碱 B.纯净物 C.氧化物 D.碱性氧化物
3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
4.下列物质与金属钠反应时,反应条件不同,产物不同的是( )
A.氯气 B.水 C.乙醇 D.氧气
5.下列试剂或方法,不能鉴别氯化钠溶液和碘化钾溶液的是( )
A.AgNO3溶液 B.Br2的CCl4溶液 C.淀粉溶液 D.焰色反应
6.下列物质属于弱电解质的是( )
A.冰醋酸 B.芒硝 C.无水乙醇 D.氯水
7.光照对下列反应几乎无影响的是( )
A.氢气和氯气 B.甲烷和氯气 C.甲烷和氧气 D.次氯酸分解
8.下列表示正确的是( )
A.CaF2的电子式:Ca2+ B.二甲醚的结构式:CH3OCH3
C.CS2分子的球棍模型: D.18O2-的结构示意图:
9.下列说法不正确的是( )
A.126C表示质量数为6、中子数为6的核素,与146C互称为同位素
B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C.富勒烯包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管,它们互为同素异形体
D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体
10.下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒
C.MgO的熔点高,所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件部
D.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
D.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
12.下列离子方程式正确的是( )
A.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O
B.Na2CO3溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2CO2↑+Cl-+ClO-
C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.Na2SiO3溶液呈碱性的原因:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-
13.下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是( )
A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,充分振荡、静置,液体分层,下层呈紫红色
B.光照CH4和Cl2的混合气,量筒内液面上升,内壁附着油状液体,量筒内水溶液呈酸性
C.往外拉动针筒活塞,观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出,可检查装置气密性
D.往烧瓶中滴入浓盐酸,根据实验现象,可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
14.下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液,析出的沉淀能重新溶于水中
D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
16.恒温恒容下,将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是( )
A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3
B.液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的氧化反应为Fe-3e-Fe3+
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
18.常温下,关于pH相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是( )
A.c(NH4+)=c(Na+) B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)
C.两种溶液中水电离出的c(H+)相等,且都大于10-7mol·L-1 D.该条件下,醋酸钠溶液的导电能力强于氨水
19.下列说法不正确的是( )
A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-
C.在相同温度下,H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
20.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔHl=-32.9 kJ/mol
反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A.图1所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=50.7 kJ/mol
21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4NA
B.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化氢在MnO2催化下制O2时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
22.工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件,测得Si3N4的质量变化如下表:
时间/min质量/g温度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
下列说法正确的是( )
A.250 ℃,前2 min Si3N4的平均反应速率为 0.02 mol·L-1· min-1
B.反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C.达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快;平衡后,300 ℃比250 ℃慢
D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多
23.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样
B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g
24.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量):
下列说法不正确的是( )
A.气体A一定是混合气体
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
试卷Ⅱ(共20分)
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)(1)①写出乙酸乙酯的结构简式: ;
②写出孔雀石主要成分的化学式: 。
(2)写出高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式: 。
27.(4分)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,B为酯。
已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有—CHO,又有—COOH。
(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为 ,A物质中的官能团名称为 。
(2)写出由HCOOH与A反应生成B的化学方程式: 。
(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:
①有银镜反应;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。
下列叙述正确的是 (填字母)。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有
28.(4分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答:
(1)样品A的化学式为 。
(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式: 。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式: 。
29.(4分)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1溶液的步骤如图,请回答:
(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和 ;检验容量瓶是否漏水的操作方法是 。
(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是 (填字母)。
A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
B.图③没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并转移洗液
C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质:
。
30.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为 mol。
(2)X的最大值为 。
高中化学学业水平考试
模拟试卷5.30
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C
11.B X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据元素的位置关系可知,X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。同主族元素,原子电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其他3种都是气体,所以单质硫的熔、沸点最高,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性:W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,C错误;氯元素的非金属强于硫元素,则氯原子得电子能力强于硫原子,即阴离子的还原性:Cl-
13.D Cl2与KI反应生成I2,CCl4萃取碘水中的碘,所得I2的CCl4溶液呈紫红色,不溶于水,沉于下层,A正确;CH4和Cl2发生取代反应,生成不溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,附着在量筒内壁上,生成的HCl使水溶液呈酸性,B正确;根据压强差原理,针筒活塞往外拉动时,若水中玻璃导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,否则装置气密性差,C正确;浓盐酸挥发出来的HCl也能与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀,所以烧杯中出现白色沉淀不能说明碳酸的酸性比硅酸强,D不正确。
14.C 相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种,A错误;相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量,B错误;乙烯和溴水发生加成反应,使溴水褪色;乙烯被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同,C正确;邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构,D错误。
15.C 葡萄糖属于单糖,不能发生水解,A错误;油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料,而不是丙醇,B错误;蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液发生盐析,蛋白质的盐析是可逆的,析出的沉淀能重新溶于水中,C正确;水杯、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯,故D错误。
16.D 该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强始终不变,A错误;平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定,Y和Z的物质的量之比不一定为1∶1,B错误;升高温度,Y的反应速率增大,C错误;该反应是可逆反应,不可能进行到底,因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol,D正确。
17.B 18.D 19.B
20.A 过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2,根据盖斯定律:Ⅰ-3×Ⅱ,得2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=92.5 kg·mol-1,故A不正确;反应Ⅱ是放热反应,图2所示的能量过程示意图正确,B正确;由于反应Ⅰ为放热反应,因此断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量,C正确;根据盖斯定律:Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=50.7 kJ/mol,D正确。
21.CCH4的摩尔质量为18 g/mol,故1.6 g CH4的物质的量小于0.1 mol,而甲烷中含4个C—H键,故含有的 C—H键数小于0.4NA,A错误;30 g SiO2为0.5 mol,含有 0.5 mol×4=2 mol 共价键,B错误;CH3COO-是弱酸根,在溶液中存在水解平衡,根据物料守恒可知,溶液中的CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA,C正确;过氧化氢分解制O2时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子,即转移电子为0.2NA,D错误。
22.B 根据反应:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,由题表知,250 ℃,前2 min Si3N4的变化量为=0.02 mol,前2 min Si3N4的平均反应速率为 0.005 mol·L-1· min-1,故A错误;250 ℃,根据化学反应关系式:N2(g)~3H2(g),反应达到平衡时,两者转化率的比值为1∶3,300 ℃反应达到平衡时N2(g)~3H2(g),两者转化率的比值为1∶3,故B正确;升高温度加快化学反应速率,达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快,平衡后,300 ℃也比250 ℃快,故C错误;因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,为放热反应,不同温度下达到平衡时,反应的程度不同,放出的热量不一样多,故D错误。
23.D 将补血剂研细,向药片中加入稀硫酸,然后过滤得到沉淀,向滤液中加入H2O2,发生反应:2F+H2O2+2H+2F+2H2O,向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀,将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出研钵造成损失,故A正确;步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子,便于沉淀,故B正确;步骤③多步操作中,一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量,确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁,故C正确;w g固体为氧化铁,固体中m(Fe)=×w g=0.7w g,每片补血剂中铁元素的质量为=0.07w g,故D不正确。
24.B 步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为过滤、洗涤和干燥,A正确;吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,B错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,C正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D正确。
25.D 固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成,由实验可知,气体A与澄清的石灰水反应,溶液变浑浊,则A中一定含CO2;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体,与Fe反应生成H2,气体A是CO2与H2的混合气体,A正确;沉淀A为H2SiO3沉淀,B正确;B为Fe(OH)2,在空气中被氧气氧化,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色,C正确;该固体混合物中可能含有BaCl2,D错误。
26.(1)①CH3COOCH2CH3(1分)
②CuCO3·Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3](1分)
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
27.解析:A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,A的摩尔质量为22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1=28 g·mol-1,则A是乙烯;B为酯,根据流程图,B是HCOOCH2CH3。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为煤的气化,乙烯中的官能团名称为碳碳双键。(2)由HCOOH与乙烯生成HCOOCH2CH3的化学方程式为HCOOH+HCOOCH2CH3。(3)①甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清,说明不含酸;③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去,说明含有甲酸或甲酸乙酯。综合分析,一定有甲酸乙酯,可能有甲醇。
答案:(每空1分)(1)煤的气化 碳碳双键
(2)HCOOH+HCOOCH2CH3
(3)C
28.解析:矿石样品A(仅含两种元素)在足量O2中灼烧,可生成固体B和气体C,气体C与溴水反应生成无色溶液E,说明气体C为SO2;固体B与过量的HCl反应,可生成棕黄色溶液D,D与过量铁粉反应生成H2,并且溶液D中只含一种金属阳离子,说明棕黄色溶液D为FeCl3。
(1)根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素,设样品A中含有Fe原子的物质的量为x mol,根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14 g,发生的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,可知减少固体的质量为(×56+0.1×56)g=14 g,解得x=0.3,则S原子的物质的量为 mol=0.4 mol,所以样品A的化学式为Fe3S4。
(2)SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S。
(3)Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应,方程式为Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑。
答案:(1)Fe3S4(1分)
(2)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S(1.5分)
(3)Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑(1.5分)
29.解析:(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和电子天平;检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;如不漏,将瓶塞旋转180°,再重复检漏。
(2)容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;图③没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并转移洗液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;图⑤时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低;图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。综上所述,不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。
(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质。
答案:(每空1分)
(1)电子天平 在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;如不漏,将瓶塞旋转180°,再重复检漏
(2)A
(3)取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质
30.解析: (1)根据题中图象可知,BaCO3的质量为3.940 g,n(BaCO3)==0.020 mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.020 0 mol。(2)因Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HClNaCl+H2O,故相同质量Na2CO3、NaOH,消耗盐酸较多的是NaOH,当X取最大值时,则Na2CO3的质量最小,此时NaOH的质量为 8.54 g-(0.020 mol×106 g· mol-1+0.020 mol×261 g· mol-1)=1.20 g,即n(NaOH)=0.030 mol,消耗0.030 mol NaOH所需 1.00 mol·L-1的盐酸的体积为30.0 mL。
答案:(每空2分)(1)0.020 (2)30.0
(时间:50分钟 分值:70分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137
试卷Ⅰ(共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.“干冰”的分子式是( )
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.AgI
2.根据物质的组成与性质分类,Na2O不属于( )
A.强碱 B.纯净物 C.氧化物 D.碱性氧化物
3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
4.下列物质与金属钠反应时,反应条件不同,产物不同的是( )
A.氯气 B.水 C.乙醇 D.氧气
5.下列试剂或方法,不能鉴别氯化钠溶液和碘化钾溶液的是( )
A.AgNO3溶液 B.Br2的CCl4溶液 C.淀粉溶液 D.焰色反应
6.下列物质属于弱电解质的是( )
A.冰醋酸 B.芒硝 C.无水乙醇 D.氯水
7.光照对下列反应几乎无影响的是( )
A.氢气和氯气 B.甲烷和氯气 C.甲烷和氧气 D.次氯酸分解
8.下列表示正确的是( )
A.CaF2的电子式:Ca2+ B.二甲醚的结构式:CH3OCH3
C.CS2分子的球棍模型: D.18O2-的结构示意图:
9.下列说法不正确的是( )
A.126C表示质量数为6、中子数为6的核素,与146C互称为同位素
B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C.富勒烯包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管,它们互为同素异形体
D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体
10.下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒
C.MgO的熔点高,所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件部
D.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
D.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
12.下列离子方程式正确的是( )
A.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O
B.Na2CO3溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2CO2↑+Cl-+ClO-
C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.Na2SiO3溶液呈碱性的原因:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-
13.下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是( )
A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,充分振荡、静置,液体分层,下层呈紫红色
B.光照CH4和Cl2的混合气,量筒内液面上升,内壁附着油状液体,量筒内水溶液呈酸性
C.往外拉动针筒活塞,观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出,可检查装置气密性
D.往烧瓶中滴入浓盐酸,根据实验现象,可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
14.下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液,析出的沉淀能重新溶于水中
D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
16.恒温恒容下,将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是( )
A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3
B.液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的氧化反应为Fe-3e-Fe3+
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
18.常温下,关于pH相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是( )
A.c(NH4+)=c(Na+) B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)
C.两种溶液中水电离出的c(H+)相等,且都大于10-7mol·L-1 D.该条件下,醋酸钠溶液的导电能力强于氨水
19.下列说法不正确的是( )
A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-
C.在相同温度下,H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
20.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔHl=-32.9 kJ/mol
反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A.图1所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=50.7 kJ/mol
21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4NA
B.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化氢在MnO2催化下制O2时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
22.工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件,测得Si3N4的质量变化如下表:
时间/min质量/g温度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
下列说法正确的是( )
A.250 ℃,前2 min Si3N4的平均反应速率为 0.02 mol·L-1· min-1
B.反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C.达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快;平衡后,300 ℃比250 ℃慢
D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多
23.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样
B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g
24.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量):
下列说法不正确的是( )
A.气体A一定是混合气体
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
试卷Ⅱ(共20分)
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)(1)①写出乙酸乙酯的结构简式: ;
②写出孔雀石主要成分的化学式: 。
(2)写出高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式: 。
27.(4分)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,B为酯。
已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有—CHO,又有—COOH。
(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为 ,A物质中的官能团名称为 。
(2)写出由HCOOH与A反应生成B的化学方程式: 。
(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:
①有银镜反应;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。
下列叙述正确的是 (填字母)。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有
28.(4分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答:
(1)样品A的化学式为 。
(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式: 。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式: 。
29.(4分)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1溶液的步骤如图,请回答:
(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和 ;检验容量瓶是否漏水的操作方法是 。
(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是 (填字母)。
A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
B.图③没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并转移洗液
C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质:
。
30.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为 mol。
(2)X的最大值为 。
高中化学学业水平考试
模拟试卷5.30
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C
11.B X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据元素的位置关系可知,X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。同主族元素,原子电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其他3种都是气体,所以单质硫的熔、沸点最高,B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性:W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,C错误;氯元素的非金属强于硫元素,则氯原子得电子能力强于硫原子,即阴离子的还原性:Cl-
13.D Cl2与KI反应生成I2,CCl4萃取碘水中的碘,所得I2的CCl4溶液呈紫红色,不溶于水,沉于下层,A正确;CH4和Cl2发生取代反应,生成不溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,附着在量筒内壁上,生成的HCl使水溶液呈酸性,B正确;根据压强差原理,针筒活塞往外拉动时,若水中玻璃导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,否则装置气密性差,C正确;浓盐酸挥发出来的HCl也能与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀,所以烧杯中出现白色沉淀不能说明碳酸的酸性比硅酸强,D不正确。
14.C 相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种,A错误;相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量,B错误;乙烯和溴水发生加成反应,使溴水褪色;乙烯被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同,C正确;邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构,D错误。
15.C 葡萄糖属于单糖,不能发生水解,A错误;油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料,而不是丙醇,B错误;蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液发生盐析,蛋白质的盐析是可逆的,析出的沉淀能重新溶于水中,C正确;水杯、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯,故D错误。
16.D 该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强始终不变,A错误;平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定,Y和Z的物质的量之比不一定为1∶1,B错误;升高温度,Y的反应速率增大,C错误;该反应是可逆反应,不可能进行到底,因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol,D正确。
17.B 18.D 19.B
20.A 过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2,根据盖斯定律:Ⅰ-3×Ⅱ,得2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=92.5 kg·mol-1,故A不正确;反应Ⅱ是放热反应,图2所示的能量过程示意图正确,B正确;由于反应Ⅰ为放热反应,因此断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量,C正确;根据盖斯定律:Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=50.7 kJ/mol,D正确。
21.CCH4的摩尔质量为18 g/mol,故1.6 g CH4的物质的量小于0.1 mol,而甲烷中含4个C—H键,故含有的 C—H键数小于0.4NA,A错误;30 g SiO2为0.5 mol,含有 0.5 mol×4=2 mol 共价键,B错误;CH3COO-是弱酸根,在溶液中存在水解平衡,根据物料守恒可知,溶液中的CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA,C正确;过氧化氢分解制O2时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子,即转移电子为0.2NA,D错误。
22.B 根据反应:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,由题表知,250 ℃,前2 min Si3N4的变化量为=0.02 mol,前2 min Si3N4的平均反应速率为 0.005 mol·L-1· min-1,故A错误;250 ℃,根据化学反应关系式:N2(g)~3H2(g),反应达到平衡时,两者转化率的比值为1∶3,300 ℃反应达到平衡时N2(g)~3H2(g),两者转化率的比值为1∶3,故B正确;升高温度加快化学反应速率,达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快,平衡后,300 ℃也比250 ℃快,故C错误;因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,为放热反应,不同温度下达到平衡时,反应的程度不同,放出的热量不一样多,故D错误。
23.D 将补血剂研细,向药片中加入稀硫酸,然后过滤得到沉淀,向滤液中加入H2O2,发生反应:2F+H2O2+2H+2F+2H2O,向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀,将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出研钵造成损失,故A正确;步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子,便于沉淀,故B正确;步骤③多步操作中,一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量,确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁,故C正确;w g固体为氧化铁,固体中m(Fe)=×w g=0.7w g,每片补血剂中铁元素的质量为=0.07w g,故D不正确。
24.B 步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为过滤、洗涤和干燥,A正确;吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,B错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,C正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D正确。
25.D 固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成,由实验可知,气体A与澄清的石灰水反应,溶液变浑浊,则A中一定含CO2;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体,与Fe反应生成H2,气体A是CO2与H2的混合气体,A正确;沉淀A为H2SiO3沉淀,B正确;B为Fe(OH)2,在空气中被氧气氧化,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色,C正确;该固体混合物中可能含有BaCl2,D错误。
26.(1)①CH3COOCH2CH3(1分)
②CuCO3·Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3](1分)
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
27.解析:A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,A的摩尔质量为22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1=28 g·mol-1,则A是乙烯;B为酯,根据流程图,B是HCOOCH2CH3。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为煤的气化,乙烯中的官能团名称为碳碳双键。(2)由HCOOH与乙烯生成HCOOCH2CH3的化学方程式为HCOOH+HCOOCH2CH3。(3)①甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清,说明不含酸;③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去,说明含有甲酸或甲酸乙酯。综合分析,一定有甲酸乙酯,可能有甲醇。
答案:(每空1分)(1)煤的气化 碳碳双键
(2)HCOOH+HCOOCH2CH3
(3)C
28.解析:矿石样品A(仅含两种元素)在足量O2中灼烧,可生成固体B和气体C,气体C与溴水反应生成无色溶液E,说明气体C为SO2;固体B与过量的HCl反应,可生成棕黄色溶液D,D与过量铁粉反应生成H2,并且溶液D中只含一种金属阳离子,说明棕黄色溶液D为FeCl3。
(1)根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素,设样品A中含有Fe原子的物质的量为x mol,根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14 g,发生的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,可知减少固体的质量为(×56+0.1×56)g=14 g,解得x=0.3,则S原子的物质的量为 mol=0.4 mol,所以样品A的化学式为Fe3S4。
(2)SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S。
(3)Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应,方程式为Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑。
答案:(1)Fe3S4(1分)
(2)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S(1.5分)
(3)Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑(1.5分)
29.解析:(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和电子天平;检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;如不漏,将瓶塞旋转180°,再重复检漏。
(2)容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;图③没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并转移洗液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;图⑤时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低;图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。综上所述,不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。
(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质。
答案:(每空1分)
(1)电子天平 在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;如不漏,将瓶塞旋转180°,再重复检漏
(2)A
(3)取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质
30.解析: (1)根据题中图象可知,BaCO3的质量为3.940 g,n(BaCO3)==0.020 mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.020 0 mol。(2)因Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HClNaCl+H2O,故相同质量Na2CO3、NaOH,消耗盐酸较多的是NaOH,当X取最大值时,则Na2CO3的质量最小,此时NaOH的质量为 8.54 g-(0.020 mol×106 g· mol-1+0.020 mol×261 g· mol-1)=1.20 g,即n(NaOH)=0.030 mol,消耗0.030 mol NaOH所需 1.00 mol·L-1的盐酸的体积为30.0 mL。
答案:(每空2分)(1)0.020 (2)30.0
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