黑龙江省大庆市第四中学2020届高三4月月考理综-化学试题

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA9. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10. 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)A．－332        B．－118          C．＋130         D．＋35011. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是(　　)A．W和Z在同一主族               B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离C．X元素的单质能跟水剧烈反应D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键13.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（   ）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关               B. b点的混合溶液pH=7                              C. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的   D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)26.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为___________________________________________________________。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。     ①通入氮气的目的是_______________________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____________、______________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________________________________________________________________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________________________。27. （16分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。28.（13分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）343 K时反应的平衡转化率α＝______%。平衡常数K343 K＝_______(保留2位小数)。（2）在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______________、________________。（3）比较a、b处反应速率大小：va______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2－k逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留1位小数)34．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃－85.5115.2＞600(分解)－75.516.810.3沸点/℃－60.3444.6－10.045.0337.0回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________________________________________________________________。    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。35．[化学—选修5有机化学基础]（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：    回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为_____________。(2)A中含有的官能团的名称为____________________。(3)由B到C的反应类型为__________________。(4)C的结构简式为____________________。(5)由D到E的反应方程式为___________________________________________。(6)F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为________________。
理科综合化学试题答案单项选择题（本题包含7-13共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213选项ACDCCDB   26.（14分，除第（2）问②每空1分，其余每空2分）(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置      ②CO2　CO（每空各1分）     ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)①粉红色出现　②×100%27.（16分，每空2分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐）  MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+     （3）4.7     （4）NiS和ZnS      （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O      （7）28.（13分，除特殊标识外，其余每空2分）（1）22  　0.02　（2）及时移去产物   改进催化剂 提高反应物压强(浓度)　  （3）大于（1分）　1.335.（15分，除特殊标识外，其余每空2分）答案：(1) 　哑铃(纺锤) （1分）       (2)H2S　                 (3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角（1分）　2（1分）　sp3　     (5)×1021    　a36. （15分，除特殊标识外，其余每空2分）(1)C6H12O6　  (2)羟基　  (3)取代反应        (4)(5)（3分）(6)9