吉林省通钢一中集安一中梅河口五中等联谊校2020届高三第五次月考试卷 化学
展开普高联谊校高三第五次月考理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 Fe567.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.用CH2COOH溶解CaCO3：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD.氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化成Fe3＋，则x值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.9311.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72－，装置示意图如图所示。下列说法正确的是A.石墨极上发生氧化反应B.阳极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋C.除去Cr2O72－的反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小13.常温下某一元碱BOH溶液与0.01 mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是①反应前，0.01 mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H＋的浓度为1×10－12 mol/L②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01 mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)④反应后，混合溶液中HA与A－的浓度总和等于0.01 mol/LA.①② B.①③ C.②④ D.①②④三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：(1)气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，若反应生成1 mol SO2，则反应中转移的电子数为 mol。滤液1的主要成份为 (写化学式)(2)目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 (答出两点)。(3)步骤④调pH所用试剂为 (写化学式)(4)常温下滤液3的pH＝4，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，则滤液3中c(Fe2＋)＝ 。(5)步骤⑤操作为 。(6)假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为 ，②孔雀石矿石中铁元素的含量为 。27.(15分)某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式 。(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：①使用铜丝的优点是 装置E的作用为 。②装置C中盛放的药品可能是 ；③装置D中的现象是 ；装置F中反应的离子方程式是 。(3)测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00 mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。③NaNO2的物质的量浓度为 28.(14分)CO2和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。I.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。①该反应的△H 0(填“>”或、“<”)，该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)若y表示反应开始时的氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]，则y1 y2。(填“>”、“<”或“＝”)；(2)t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和NH3的体积分数保持不变c.CO2和NH3的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有2 mol N－H键断裂II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203 kJ·mol－1①该反应逆反应速率表达式为：v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为 L3·mol－3·min－1。②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)＝ ；该温度下该反应的平衡常数K＝ 。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。III.在常温下，将0.02 mol CO2通入200 mL 0.15 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是 A.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)B.3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)＝c(CO32－)＋2c(OH－)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。(2)Fe位于 族 区，Fe2＋价电子排布式为 。(3)MgCO3的分解温度 BaCO3(填“>”或、“<”)(4)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 (5)1mol [Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 (6)下列有关说法不正确的是 A.热稳定性：NH3>PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点：SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4，原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点：CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐渐减小(7)晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为 ，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为 。(用含π，a、的式子表示，不必化简)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：(1)A中官能团的名称是 ，A→B反应方程式为 。C→D的反应类型是 。(2)1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH(3)卡托普利E的分子中有 个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是 。a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为 。 答案
