陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三第五次月考化学试题

三原南郊中学2020届第五次月考
化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Na 23 S 32
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A. 活性炭具有除异味和杀菌消毒作用
B. 碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关
D. 为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭有吸附性能，可去除异味，但没有杀菌消毒能力，故A错误；
B．碳化硅是一种新型的无机非金属性材料，故B错误；
C．氮氧化物可导致光化学烟雾及酸雨发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；
D．草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与NH4H2PO4混合使用会降低氮肥的肥效，故D错误；
故答案为C。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是 (　　)
A. CH4或CCl4分子的比例模型：
B. 硫化钠的电子式：
C. H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－
D. 由Na和Cl形成离子键的过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故A错误；
B．硫化钠是离子化合物，其电子式为，故B错误；
C．H2S是二元弱酸，分步电离，其一级电离方程式为H2SH＋＋HS－，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程为，故D正确；
答案为D。
3.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；
B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B正确；
C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3CaO+ CO2↑，与题意不符，C错误；
D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgSHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误；
答案为B。
4.下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【解析】
【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
B. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定
C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，石墨能量低，则金刚石不如石墨稳定，故B正确；
C．醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＞-57.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
故答案为B。
【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)
A. 常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32g
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．17g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8NA个中子，故A正确；
B．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量不可能等于32g，故B错误；
C．1 mol K2Cr2O7中含2mol+6价的Cr，故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，17g H2O2的物质的量为=0.5mol，则17g H2O2含有非极性键的数目为0.5NA，故D正确；
故答案为B。
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.   溶液中：、、、
B.  的溶液中：、、、
C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
D. 水电离的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】解：  溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. 的溶液，显酸性，不能大量存在，故B错误；
C.与Al反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在，酸溶液中或、发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.水电离的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在、，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
8.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【解析】
【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；
B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中气体影响实验的精确度，故B项正确；
C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；
D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。
故答案选A。
9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (　　)
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故A正确；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，说明反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+，故C错误；
D．用铜做电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D错误；
故答案为A。
10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：W＞X B. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C. 阴离子的还原性：W＞Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】C
【解析】
【分析】
W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。
【详解】A、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，A错误；
B、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B错误；
C、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W＞Z，C正确；
D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误；
答案选C。
11.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；
B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；
C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；
D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
12.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
【详解】A.由上述分析可知，当X强酸时，F是H2SO4，故A正确；
B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；
C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；
答案选D。
13.一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A. a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O
B. 外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动
C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A．a电极区N2H4失电子发生氧化反应，应为燃料电池的负极，发生的电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动，故B正确；
C．b极为正极，电解质溶液为H2SO4，则电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C错误；
D．电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，转移0.2mole-，则至少要消耗 N2H4的物质的量为=0.05mol，故D错误；
故答案为B。
14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 (　　)
A. 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B. 探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C. 除去CO2气体中混有的SO2
D. 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
B．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以探究温度对平衡的影响，故B正确；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
故答案为B。
【点睛】D选项为易错点，容易忽视盐酸的挥发性。
15.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C. 图中a点对应的平衡常数K ＝
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；
C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。
【详解】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A项正确；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1