云南省马关县一中2020届高三上学期10月月考化学试题
展开云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试
高三 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列叙述正确的是( )
A． 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C． 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D． 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B． 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S
C． 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N
D． 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC
3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是( )
A． 1 mol·L－1氢氧化钠 B． 饱和碳酸氢钠
C． 1 mol·L－1硫酸亚铁 D． 饱和碳酸钠
4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A． 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B． 漂白粉可用于生活用水的消毒
C． 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D． 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A． 原子半径：d>c>b>a
B． 4种元素中b的金属性最强
C． c的氧化物的水化物是强碱
D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强
6.下列说法正确的是( )
A． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B． 反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D． 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )
A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)
B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C． N2O4(g)===2NO2(g)
D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
二、非选择题
8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
H++ Mn+ H2C2O4====
CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 _______________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 _____________________________。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_____________
_________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙
g。
9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________
与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。
10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 池，B池为 池；
（2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化 （变大、不变或变小） g，CuSO4溶液的质量 （增加、不变或减少） g．
【化学选修：有机化学基础】15分
11.8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。
已知：ⅰ.
ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类，A的类别是________________。
(2)A→B的化学方程式是________________。
(3)C可能的结构简式是________________。
(4)C→D所需的试剂a是________________。
(5)D→E的化学方程式是________________。
(6)F→G的反应类型是________________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整：
(8)合成8羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。
12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D
8.【答案】(1)6 2 5 10 2 8 H2O
(2)H2C2O4(3)0.08
(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4
②不能 KMnO4会氧化Cl-③0.01
9.【答案】(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
10.【答案】（1）原电，电解；
（2）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；
（3）变小，0.65，增加，0.01；
11.【答案】(1)烯烃 (2)CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl
(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl
(4)NaOH，H2O
(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2===CHCHO＋2H2O
(6)取代反应
(7)
(8)氧化 3∶1
12.【答案】 (1)3d104s24p2 2
(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
(4)O＞Ge＞Zn (5)sp3 共价键
(6)①(，，) ②×107
