云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试卷

高三化学半月考试卷

一．单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 

1.《中华人民共和国旅游法》经2013年4月25日十二届全国人大常委会第2次会议通过。旅游在现代更成为一种时尚。“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 (　　)

A．浓硫酸和水       B．生石灰和水        C．熟石灰和水          D．氯化钠和水

2.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ/mol           2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ/mol则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的(　　)

A．＋519.4 kJ/mol　　　     B．＋259.7 kJ/mol      

C．－259.7 kJ/mol         D．－519.4 kJ/mol

3.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（　　）

A．原理图可理解为两个串联电解装置　

B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色　

C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+　

D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）

4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度

5.已知反应(HF)2(g)2HF(g)　ΔH＞0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度：T1＜T2                   

B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＞va               

D．当＝30 g·mol－1时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1

6.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)

A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

7.恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

A．混合气体颜色不再变化                       

B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化          

D．2v(H2)正＝v(HI)逆

8.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A． 图中a点的值为0.15                 

B． 该反应的平衡常数K=0.03

C． 温度升高，平衡常数K值减小          

D． 平衡时A2的转化率为62.5%

9.NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（　　）

A．NO2在石墨I附近发生氧化反应　

B．该电池放电时NO3﹣向石墨I电极迁移　

C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e﹣+2N2O5=4 NO3﹣　

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P a kJ·mol－1、P—O  b kJ·mol－1、P=O  c kJ·mol－1、O=O  d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1         

B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1

C．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1         

D．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

11.下列有关电化学原理的说法正确的是（　　）

A． 电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2 —— 4e— =O2↑　

B．用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e— =Cu　

C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

D．铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+

12.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g)  ΔH=-192 kJ•mol —1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(　　)

A． 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)＞φ(N)

B． 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为α(M)＞α(N)

C． 若x＜3，C的平衡浓度关系为c(M)＞c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

13.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g)，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色浅

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

14.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol

D．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O

15.下图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　)

A． 升高温度，同时加压                                   

B． 压强不变，降低温度

C． 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体         

D． 温度 、压强不变，充入一些A2(g)

16.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)

下列说法正确的是(　　)

A． 2c1>c3             B．a＋b＝92.4        C． 2p1<p3                D． α1＋α3>1

二、填空题(共6小题,共52分)

17（8分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮  

湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___________________。

(2)爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；  

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段 

时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是                    。                 

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式                              

18（12分）.某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

(1)    研究小组做该实验时环境温度________ (填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是

________。

(2)由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度

应为______ mol·L－1。

(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放

出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

19.（11分）如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；

②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为                 ，理由是______________

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 M Pa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___________________、__________________。

20.（10分）（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（i）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol﹣1

（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ．mol﹣1

（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H3=﹣566.01kJ．mol﹣1

用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为　　　　　　               

（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=　　　　　　；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=　　　　　　L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1　　　　　　K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

21.（11分）常温下用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

 (1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。

(2)NaCl的物质的量浓度为             ，CuSO4的物质的量浓度为               。

(3)t2时所得溶液的pH为             。