四川省泸县第四中学2020届高三下学期月考化学试题

7．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在

A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确

8．共价化合物不可能

A．硬度很大          B．常温下为气态

C．由一种原子直接构成       D．溶于水产生阴阳离子

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．14 g C2H4中含有2nA个C-H键     B．1 mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+

C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子  D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子

10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)

11．下列说法正确的是

A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

26．（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式                  ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是                        _____________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

27．（14分）高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

回答下列问题:

(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为_____________。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。

(4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

28（15分）．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）合成氨的平衡常数表达式为______，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

下列判断正确的是____________

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl   B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ     D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

35．（15分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。

（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

36．（15分）以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：

己知：①(-NH2易于被强氧化剂氧化)

②③

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。

(2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。

(3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E中含氧官能团的名称为_____________。

(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________。

(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有__________种。

(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。合成路线示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

12．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

D．该电池放电时OH-向石墨电极移动

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线  B．A、C两点对应溶液均呈中性

C．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)      D．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

化学参考答案

7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B

26．(14分，每空2分)(1)a b

(2)2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放，

升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50

(4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) ∆H=" +(b-a)" kJ/mol

(5)将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。

27．  阳离子交换膜  3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2  60℃  ClO4-  蒸发浓缩  NaCl  702b/371a×100%  2Cu(C1O4)22CuO+7O2↑+2C12↑

28．（1）2△H1+△H2；

（2）；18%；

（3）小；温度；随Y值增大，φ(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度；

（4）AB；

（5）＞；

（6）2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O

35．N    球形        离子    Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高    N>O>S    sp3 sp2    20NA    Cu3N    206×1021/(NA×a3)   

36．    1∶2∶2：3  + HNO3+ H2O  氧化反应  Fe粉+Cl2气(或Fe粉+FeCl3)  硝基、羧基  否  保护氨基  9