四川省泸县第五中学2020届高三下学期月考化学试题
展开7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),此时NH4+个数为0.5NA
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移电子数目为3NA
C. 标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液,标况下,当阴极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
B | 用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入HCl溶液 | 测得c(NaOH)偏高 |
C | 使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | 石蜡油裂解一定生成了乙烯 |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现 | 淀粉未水解 |
A. A B. B C. C D. D
10.X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽车安全气囊的气体发生剂,W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是
A. 原子半径:Z>Y>W>X
B. YX3属于离子化合物
C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸
11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:
①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水;
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A. 当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成
B. 蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热
C. 为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计
D. 要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分液、蒸馏
12.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A. 甲、乙装置中,锌棒均作负极,发生氧化反应
B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触,故甲生成气泡的速率更快
C. 甲、乙装置的电解质溶液中,阳离子均向碳棒定向迁移
D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷,提高电池效率
13.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a点KW=1.0×10-14
B. b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
26.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下:黄色气体,熔点:-59.6℃,沸点:-6.4℃,遇水易水解。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式:_________。
② 利用上述装置制备NO时,Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO
① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO,理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③ 装置Ⅸ的作用是_____________。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时,有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收,为了充分吸收尾气,可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸,一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2,该反应的化学方程式为______________________________________。
⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤:取少量反应后的溶液于试管中,______________________________________________________。(限选试剂如下:AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)
27.(14分)1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗,1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素,并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料,其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知:1.丹宁是一种有机沉淀剂,可与四价锗络合形成沉淀;2.GeCl4易水解,在浓盐酸中溶解度低。
(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。
(2)步骤②操作A方法是___________。
(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸,原因可能是___________。
(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。
(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。
28.(15分)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体,涉及到如下反应:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反应的相关机理,对保护大气环境意义重大,回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物质 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(断开1mol物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式:
v正=k正·c2(NO)·c(O2);v逆=k逆·c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响
①温度为T1时,在1L的恒容密闭容器中,投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol;温度为T2时,该反应存在k正=k逆,则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v1正=k1正×c2(NO);v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下,平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低,因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列问题:
①在此温度下,反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果精确到小数点后2位);若保持温度不变,再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”);
②若将温度降低,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p总)如何变化?_______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________。
35.(15分)B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。
②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。(任写一种,填化学式)
(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子,已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2+形成配合离子,其原因是_______。
(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示,其中m表示形成大 π 键的原子数,n表示参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π键可表示为π66)。则NO3-中的大 π键应表示为________________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图),其化学式为____________。
(6)氮化硼晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为a nm,晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心,则B—N键的键长为____nm,这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。(用含有a和NA的代数式表示)
36.(15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体,其合成流程如下:
回答下列问题:
(1)化合物A的名称为________,化合物C中含氧官能团结构简式为____________。
(2)写出A→B的化学方程式:________________________________。
(3)D→E的反应类型为__________,F的分子式为______________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③分子中核磁共振氢谱为四组峰
(5)设计以甲苯、乙醛为起始原料(其它试剂任选),制备的合成路线流程图:_______
化学答案
7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C
26.MnO2+4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯,便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸,充分振荡、静置,有白色沉淀生成;另取静置后上层清液少许于另一支试管中,滴加KMnO4溶液,溶液紫色褪去
27.把矿石粉碎;加热;充分搅拌 过滤 坩埚 防止四价锗水解;防止GeO2不能充分反应;有利于GeCl4析出 GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl GeO2+2H2Ge+2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管,无现象(其他合理组合亦可)
28.-179.5kJ/mol 小于 AD 0.04 不移动 减小 若温度降低,体积不变,根据阿伏伽德罗定律,总压强减小;同时,降低温度,由于反应放热,所以平衡朝正方向移动,容器内分子数减少,总压强也减小
35. 18NA CO2或N2O 电负性F>N>H,NH3中氮原子显-3价,而在NF3中氮原子显+3价,高度缺电子,不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键 BO2-
36.2,3,5-三甲基苯酚 —CHO,-O- +CH3I+KOH+KI+H2O 加成反应 C16H22O2