四川省泸县第一中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试卷

7．下列实验中颜色变化错误的是

A．新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色

B．用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色

C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色

D．用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA

C．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA

D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

9．脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是

A．其分子式为C13H16N2O2     B．能水解生成乙酸

C．能与溴水发生加成反应     D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是

A．Z与X同主族        B．X、Y的简单离子的电子层结构相同

C．WZ2中只含有共价键      D．W、X两种元素只能形成一种化合物

12．微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e−4OH−

B．电极M附近产生黄绿色气体

C．若消耗1 mol S2−，则电路中转移8 mol e−

D．将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率

13．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D．Ka1(H2A)的数量级为10－5

26．(14分)钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___mol•L－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。

27．（14分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：                ____。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。

①写出与反应方程式__________________________________________。

②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图－2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

28．（15分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。

②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。

(6)    如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

35．（15分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_________， H2O2难溶于CC14，其原因为___________________。

(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________。

(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_____ g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol—1)。

36．（15分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ             ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是                             ；

（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ                 ；

（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式          （无机试剂任选）。

化学参考答案

7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A

26．BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    抑制TiCl4的水解    BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2•4H2O↓+6HCl    HCl    取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净    CO2和H2O（g）    2.59×10-4   

27．HNO2−2e−+H2O=3H++NO3−    4NH3+6NO5N2+6H2O    催化剂活性随温度升高增大    超过催化剂活性最大的温度范围，催化剂活性降低    在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO    温度过高催化剂失去活性   

28．增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)    5.0～7.1    NaCl    2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O    10 g/L    2H＋+2e-=H2 ↑(或2NH4+＋2H2O+2e-=2NH3·H2O+H2↑)    2[NiC2O4·2H2O]Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O   

35．2    3d104s1    O    正四面体    sp3    H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中    6       

36．（1）C4H6O2； (1分) （2）取代反应 (2分)；NaOH溶液/加热（1分）， H+（硫酸或盐酸）（1分）（3）(2分)

（4）（合理即可）（2分）

（5）①

②