四川省泸县第一中学2020届高三下学期月考化学试题

7．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

8．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA

C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

9．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

A．A B．B C．C D．D

10．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是

A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物

D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（    ）

A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

B．W与X形成的化合物可能含有共价键

C．原子半径大小：W<X<Y<Z

D．Y的单质易溶于水和乙醇

12．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C．放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

13．如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

26．（14分）Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

27（15分）．（11）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；

（2）反应①的化学方程式是 ______________________________；

反应②的化学方程式是  _______________________ ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是  __________________________ ；

反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。

28．（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol   2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)   △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2               d.固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+           K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+       K3

（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体

35．（15分）研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为_____________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_____________。（不必算出数值，但需要化简）

（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

（3）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________(结果保留两位有效数字)。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。

（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。

36．（15分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：

（1）

（2）

请回答下列问题：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为_____。

（2）化合物C的结构简式是______。

（3）下列说法中正确的是_____(填字母代号)。

A．丙烯醛可以发生银镜反应      B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4     D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气

（4）写出D＋E→F的化学方程式：_______。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2

（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线________。

化学参考答案

7．A 8．D 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B

26．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-867 kJ/mol    0.00375    正向    O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-    G    深    1:2:2:2   

27．Fe2O3    Al2O3    AlCl3    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O    2FeCl3+Fe=3FeCl2   

28．  4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  △H=-260kJ/mol  四  0.018mol/(L·min)  bcd  0.06  K1>K2>K3  acd

35．  AB    （1/3，2/3，1/2）  ×250.4/3 pm  0.732r或（-1）r  0.92  6  12  CaTiO3    2a  a  2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×NA]

36．加成反应    HOOCCH2COOH    ABCD        18    (CH3)2C=C(COOH)2