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    四川省泸县四中2020届高三下学期第一次在线月考化学试题
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    四川省泸县四中2020届高三下学期第一次在线月考化学试题

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    7.氯水既可以用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的物质是

    ACl2      BHCl      CHClO      DH2O

    8.已知为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

    A(羟基)与中所含的电子数均为

    B苯与足量的反应时,参与反应的碳碳双键数为

    C溶液氧化放出分子数为

    D.常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为

    9.根据反应判断下列说法中不正确的是

    A.乙物质为甲醇       B.该反应为取代反应

    C.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气        D.甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    10.下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是

    ApH1的溶液中:Fe2+NO3-SO42-Cl

    B.由水电离出的c(OH)1×1013 mol·L1的溶液中:Na+AlO2-S2CO32-

    C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+SCNK+NO3-

    Dc(H)1014 mol·L1的溶液中:Mg2+NO3-Fe2+ClO

    11.短周期元素WXYZ的原子序数依次递增,abcdef是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.原子半径:W<X<Y<Z    B.阴离子的还原性:Y>W

    Ca—定由WX两种元素组成    D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

    12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A.该电池工作时电能转化为化学能                B.该电池中电极b是负极

    C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a       D.该电池是绿色环保电池

    13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    AKa2H2X)的数量级为10-6

    B.曲线N表示pH的变化关系

    C.当混合溶液呈中性时,

    DNaHX溶液中

    26.(14分)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

    已知:常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2

    Fe3

    Cu2

    Mn2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

    (1)加快浸取速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________(任写一种)。

    (2)滤渣I中的主要成分是MnO2SSiO2,请写出浸取反应中生成S的化学方程式:______________

    (3)常温下除铁时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_________,若加 A 后溶液的 pH调为4.0,则溶液中 Fe3的浓度为_________mol/L

    (4)写出沉锰”( Mn2)过程中反应的离子方程式:_________________________

    (5)“赶氨时,最适宜的操作方法是________________

    (6)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是________________

    27.(14分)硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取SeTe的工艺流程如下:

    已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶,碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:

    (1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时,,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_______________

    (2)“焙砂与碳酸钠充分混合,干燥后通入空气焙烧,发生氧化反应,每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6),则需要的氧化剂O2至少为______mol;生成的碲酸四氢钠不用水浸,而采取酸浸的原因是____________

    (3)流程中反应处发生反应的化学方程式为________________________________

    (4)检验还原后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________

    (5)工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________________

    28.(15分)碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

    (1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________

    (2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

    其中冶炼过程中发生的反应有:

    (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;  (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

    (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

    Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

    ②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物,该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________

    (3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H0,一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示:

     时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    0.6

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    ①0~20 min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次达到平衡的平衡常数K=__________

    ②30 min时只改变某一条件,则改变的条件可能是______________ (填字母编号)

    a.升高温度            b.降低温度          c.再通入一定量的NO

    d.缩小容器的体积        e.加入合适的催化剂        f.增大容器休积

    (4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中,总压强为P。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图:

    ①CO2体积分数为86%,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)

    已知:气体分压P=P×气体体积分数,达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,900℃,Kp=______________(用含p的代数式表示)

    3515分)聚氮化硫(SN)xK3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题:

    (1)在基态K原子中,能量最低的空轨道的符号是_____________

    (2)SNK三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________

    (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性,其结构如下图:

    S2Cl2为原料可制取(SN)xS2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

    ①(SN)xN 原子的杂化方式是 _________(SN)x的晶体类型是______

    ②S2Cl2的结构式为________

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基态Ag原子的价电子排布式为__________

    (4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

    K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________

    ②C60与金刚石互为同素异形体,比较两者的熔沸点并说明理由____________

    ③C60的结构是一种多面体,如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律:顶点数+面数-棱边数=2C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为___________

     

    3615分)左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成:

    1B中的含氧官能团名称为_______

    2E→F的反应类型为_________

    3X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式:____________

    4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:________

    能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸;

    分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。

    5)请以为原料制备,写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]


    化学参考答案

    7C 8D 9D 10B 11D 12D 13C

    26.充分搅拌,将辉铜矿粉碎,加热等(说法合理即可)    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O    3.75.6 3.7≤pH<5.6    4.0×108    Mn2HCO3NH3MnCO3NH4    将溶液加热    取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,加入足量稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀已洗净,反之未洗净。(其它合理答案也可)   

    27Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶,酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量还原后的容液于试管,加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水,若溶液变浑浊,则Na2SO3过量。反之不过量H2SO4NaOH

     

    28H1+H2+H3Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑0.04mol·L-1·min-14cd7.5%14.73p

     

    353d    NSK    sp2    分子晶体        4d105s1    100%    金刚石的熔点高。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,所以金刚石的熔点较高    12    20   

     

    36  羟基、醚键  氧化反应     

     

     

     

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