天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考化学试题

天津一中 2019—2020 学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷

本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）

相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(              )

1. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成
2. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
3. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
4. “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

1. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA
2. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA
3. 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA
4. 密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(              )

1. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
2. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
3. 向 0.1 mol·L－1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－===A2－＋ H2O
4. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

4. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是(              )

1. 该过程中 H2O 被还原生成氧气
2. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
3. 基于合成 NH3 的过程属于氮的固定

LDH

4. 该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2

5. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是( )

1. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水
2. 用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用
3. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
4. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

6. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大， Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )

A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强

C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：

7. 下列实验现象预测正确的是( )

8. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）

下列说法不正确的是（ ）

A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9

B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍

C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（              ）

1. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素

2. 最多有 16 个原子共平面

3. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
4. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种

10. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是(              )

1. Na2SiO3 溶液一定显碱性
2. 由 Ⅰ 能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3
3. 由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液

D ． 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ， 发生反应： SiO32 － +CO2+H2O==CO 2 －

+H2SiO3↓

11.                        中含有 ，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料， 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是( )
    1. 用该法处理后水体的 pH 降低
    2. Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
    3. 反应过程中 NO2－被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
    4. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－ == 2H＋

12. 羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-

9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是

（ ）

1. 图中 V1<10
2. A 点对应溶液的 pH=9.5
3. A、B、C、D 四点中酸性最强的点为 D 点
4. E 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

第Ⅱ卷（本卷共 4 道题，共 64 分）

13. 已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

（1）  上述元素中属于 d 区的有：      。

（2）  ②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             用元素符号表示 。

（3）  ⑧号元素在元素周期表中的位置是            ，其原子核外未成对电子数

为           ，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为              ，已知元素⑩

和⑦的电负性分别为 1.9 和 2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于        填“离子”或“共价” 化合物。

（4）  ③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为 的分子 X 在①与④形成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因

是                                                。

（5）  ④号和⑦号元素组成的原子个数比为 3:1 的-2 价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：               ，               。

14. 有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）F 的化学名称是     _，⑤的反应类型是      。

（2）E 中含有的官能团是      （写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为

      。

（3）  将反应③得到的产物与 O2 在催化剂、加热的条件下反应可得 D，写出反应④的化学方程式  。

（4）  ④、⑤两步能否颠倒？      （填“能”或“否”）理由是      。

（5）  与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有      种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为

      。

（6）  参照有机物 W 的上述合成路线，以 N（分子式为 C8H8 且属于 A 的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）

                                                               。

15. Ⅰ.ClO2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaClO3 和草酸（H2C2O4） 反应制得。无水草酸 100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 ClO2 。

（1）  实验时装置 A 需在 60℃~100℃进行的原因是       ，控制所需温度的方法是

      。

（2）  装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为

        _。

（3）  在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式               。

Ⅱ. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，    通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（4）  已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4)               。

（5）  探究温度对化学反应速率影响的实验编号是     _ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是               .

（6）  实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=               _。

16.    中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

（1）H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应：

H2(g)＋S(s) H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S 的物质的量均为 3 mol。

①380K 时该反应的化学平衡常数为        。

②下列对该反应分析正确的是       (填序号)。

(2)反应 II 的化学方程式为：                            。(3)已知室温下 H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为                    ；

②反应 IV 的化学方程式                             。该反应       (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。

(4)  此尿塔的最终腐蚀产物为              。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生

产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为      。(室温下，H2S：K1＝1.3

×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

参考答案：

1-5BBAAD 6-10 BBDDB 11-12 AD

13.(16分)

(1)Fe Ni (2分) (2)N>O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分)， 4(1分)，

     (2分)， 共价(2分)

和 均为极性分子，且 和 分子间可以形成氢键(2分)

(5) 三角锥，sp3杂化(4分)

14.(18 分)

（1）  苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分)

（2）  碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分)

（3） (2分)

（4）否(1分) 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1分)

（5） 5 (2 分)            ((2分)

（6）(4分)

15 (14分,除两空1分,其他每空2分)

(1). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华 (2). 水浴加热 (1分) (3). 2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O                            (4). 2ClO2+2OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O              (5).≥ 2.5(1 分)              (6). ②③              (7). ①②                                          (8). 0.01 mol·L-1·min-1

16．(16分,每空2分)

（1）1 ab

（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2

（3）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－) FeS＋H2S2O3＝H2S↑＋FeS2O3 不能

（4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋