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    山西省临汾市2020届高三上学期月考化学 试卷

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    山西省临汾市2020届高三上学期月考化学 试卷

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    化学试题(满分100  时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:C-12   O-16    S-32    Cl-35.5   Na-23    Fe-56    Mn-55:   Al-27  . N-14.   K-39 . I-127考试时间:90分钟   满分:100分第I卷(选择题)一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能        B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+       C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2.科学家利用三维多孔海绵状Zn3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如图。电池反应Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是    A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)−eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)−2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区3]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时,a电极反应为I2Br--+2e--==2I--+Br--B.放电时,溶液中离子的数目增大      C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI--被氧化        D.充电时,a电极接外电源负极4.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3eFe3+    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀          D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀5. 下列说法不正确的是A. B. C. D. A.Zn2+Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B. 正极电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OH   C.锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降6.我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂C放出能量并形成了C―C          D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热,则HFΔH10B.相同条件下,HClΔH2HBr的小C.相同条件下,HCl(ΔH3ΔH4)HI的大D.一定条件下,气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2a kJ·molˉ18.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与O—O键的生成过程    D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂9、 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态.判断可逆反应达到平衡状态的标志是(      Aυ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)                B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变    DCOH2CH3OH的浓度相等10可逆反应3A(g)3B()+C()ΔH0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是(    A.B和C可能都是气体                       B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体              D.有可能B为固体,C为气体11、某密闭带活塞的容器中,反应达到平衡Ag+2B(g)3C(?),测得CA=0.6mol/L,将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡,测得CA=1.0mol/L,下列说法正确的是A、建立新平衡时,原平衡不移动                  B、建立新平衡时,原平衡向左移动CC为非气体物质,加压时平衡向右移动                    DC为气体12、已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是(   )A.向正反应方向进行          B.向逆反应方向进行     C.处于平衡状态             D.无法判断13、已知反应X (g)+Y (g) n Z (g)   H > 0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图。下列说法不正确的是(   )            A.反应方程式中n=1B10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强D0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L-1·min-114 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深,中溶液变黄BCr2O72-C2H5OH还原C.对比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强      D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色15根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0                 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小                  C.图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小  一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)题号12345678答案        题号9101112131415 答案        二、填空题(共三小题,除标注外每空3分,共22分。)17(2分)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应2H2SO4(l)  === 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol1反应S(s)+O2(g) === SO2(g)  ΔH3=297 kJ·mol1     反应的热化学方程式:________________________________________________________________18、将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_______________________________________电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填或者)加入____________(填化学式)。19.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如图:离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色(1)全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是_________________________________________。(2)(2分)当完成储能时,正极溶液的颜色是________(3)质子交换膜的作用是___________________________________________四、综合题(共二小题,每空3分,共33分)20、(1)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的=________________kPa,v=__________________kPa·min1若提高反应温度至35,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)____63.1 kPa(填大于”“等于小于),原因是_____________________________________________________________________。25时N2O4(g)=== 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。21、  对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)     ΔH1=+48 kJ·mol-1,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是_____________________________要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________________________________________________________________________比较ab处反应速率大小:υa______υb(大于”“小于等于”)。反应速率υ=υυ=kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a=**________(保留1位小数)

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