年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题

    四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题第1页
    四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题第2页
    四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题第3页
    还剩15页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题

    展开

    
    1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是
    A. 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品,其主要成分为纤维素。
    B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土。
    C. 晚唐时候发明了黑火药,其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
    D. 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法,该方法中涉及到如下反应:NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A. 丝绸制品属于蛋白质,不属于纤维素,A错误;
    B.制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料,B正确;
    C.黑火药主要成分为硫磺、硝酸钾、木炭,三者混合后加热发生反应生成二氧化碳、氮气和硫化钾,属于氧化还原反应,C正确;
    D.联合制碱法中用氯化钠、二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠受热分解为碳酸钠,所以该方法中涉及到如下反应:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,D正确;
    综上所述,本题选A。

    2.下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 选择合适试剂,用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
    B. 洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干,重复2-3次
    C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
    D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.CO密度很接近空所不能利用排空气法收集,图中装置可制取少量CO2、SO2,且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染,选项A错误;B.洗涤沉淀时,加蒸馏水浸没固体,不能搅拌,然后滤干即可,选项B正确;C.氯化氢极易溶于水,不能直接通入溶液中,否则容易产生倒吸,另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出,选项C错误;D.碘易升华,用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集,选项D错误;答案选B。

    3.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下:
    (MMA)
    下列说法正确的是
    A. 若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
    D. MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
    【答案】C
    【解析】
    根据原子个数守恒可知,若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO,A项错误;MMA与甲醇互溶,故不能分液漏斗分离MMA和甲醇,B项错误;、均含碳碳双键,故均可发生加成反应、氧化反应,含有甲基,均能发生取代反应,C项正确;MMA与H2反应生成,能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构,故Y的同分异构体有4种,D项错误。

    4.下列离子方程式书写不正确的是
    A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
    B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
    D. 用铁棒作阴极,碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应,离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故A正确;
    B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,化学方程式为:Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,所以离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故B正确;
    C.Al(OH)3与过量的氨水不反应,故C错误;
    D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以离子方程式为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故D正确。
    故选C。
    【点睛】C项为易错点,注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。

    5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
    A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    B. 简单离子的半径:X2->Y+
    C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
    D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    W的简单氢化物可用作制冷剂,则W是N;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y是Na;短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质,同时含硫元素的SO2为刺激性气体,则X为O,Z为S,据以上分析进行解答。
    【详解】W的简单氢化物可用作制冷剂,则W是N;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y是Na;短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质,同时含硫元素的SO2为刺激性气体,则X为O,Z为S。
    综上,W是N,X是O,Y是Na,Z是S。
    A项,元素的非金属性越强,对应简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:O强于N,因此H2O的热稳定性比NH3强,故A项正确;
    B项,Na+与O2-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,因此简单离子的半径:X2->Y+,故B项正确;
    C项,使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性,Na2S溶液中S2-水解使得溶液显碱性,故C项错误;
    D项,S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,故D项正确。
    综上所述,本题选C。
    【点睛】亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,属于非氧化还原反应;硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和单质硫,属于氧化还原反应。此题的推断题眼就是利用了第二个反应规律。

    6.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+
    C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
    D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40 gNa2S4
    【答案】C
    【解析】
    放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐),则Na2S2在负极失电子,NaBr3在正极得电子;充电时,阴极为负极的逆反应,阳极为正极的逆反应;A.放电时,负极Na2S2失电子,则负极的电极反应式为:2S22--2e-═S42-,故A错误;B.充电时,阳极上Br-失电子转化为Br3-,则阳极的电极反应式为:3Br--2e-=Br3-,故B错误;C.电池放电时,Na2S2和NaBr3反应,则电池的总反应方程式为:2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池,故C正确;D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 LH2时,此气体不是标准状况下的体积,无法进行换算,则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g,故D错误.答案选C。
    点睛:可以从多个角度判断电极性质,如两极中参与反应中元素化合价的变化;电解质中离子迁移方向等,书写电极反应式要注意介质参与电极反应。

    7.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列说法不正确的是

    A. MOH是一元强碱
    B. a 点:V(CH3COOH)=10.00mL
    C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
    D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    A、由图可知,未加醋酸时,lgc(H+)/c(OH-)=-12,可知c(MOH)=0.1mol·L-1,溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1;
    B、a点lgc(H+)/c(OH-)=0,溶液为中性;
    C、b点溶液中含等量的CH3COOH、CH3COOM,由lgc(H+)/c(OH-)>0可知溶液显酸性;
    D、结合Kh=Kw/Ka计算
    【详解】A、由图可知,开始时lgc(H+)/c(OH-)=-12,且c(MOH)=0.1mol·L-1,溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,则MOH为强碱,故A正确;
    B、a 点对应的lgc(H+)/c(OH-)=0,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,当与一元强碱等体积等浓度反应时溶液呈弱碱性,所以当溶液呈中性时,醋酸溶液的体积大于10.00 mL,故B错误;
    C、b点的溶液中,溶质为等物质的量浓度的醋酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM,由于醋酸电离程度很小,所以溶液中c(H+)<c(M+),正确的关系为c(CH3COO-)>c(M+)>(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
    D、25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kw=1.0×10-14,所以CH3COO-的水解平衡常数Kh=1.0×10-14/1.7×10-5=(10/17)×10-9=5.9×10-10,故D正确;
    故选B。
    【点睛】本题考查酸碱混合及定性判断,把握溶液酸碱性、混合后溶质、水解常数的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,要注意对数与离子浓度的关系的理解应用。

    8.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25 ℃,沸点:136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850 ℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
    (1)实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。
    (2)实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________。
    (3)写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________;写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
    (4)E装置作用是_______________________。
    (5)F装置中盛装的物质是________。
    (6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:______________________________。
    【答案】 (1). 检查该装置气密性 (2). 平衡气压,有利于液体顺利留下 (3). 洗去Cl2中的HCl气体;用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置,或用作防堵塞的安全装置) (4). TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO (5). TiCl4+2H2O===TiO2↓+4HCl↑ (6). 冷凝并收集TiCl4 (7). 碱石灰 (8). 没有对CO进行尾气处理
    【解析】
    【分析】
    根据化学实验基础操作及注意事项分析解答;根据物质的制备实验流程图分析解答。
    【详解】(1)实验加试剂前要检查装置气密性;
    故答案为:检查该装置气密性;
    (2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压,有利于液体顺利滴下;装置B中选用的试剂为饱和食盐水,其作用是洗去Cl2中的HCl气体,并用作安全瓶;
    故答案为:平衡气压,有利于液体顺利留下;洗去Cl2中的HCl气体;用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置,或用作防堵塞的安全装置);
    (3)在D中制备TiCl4,反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛,化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl↑;
    故答案:TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ,TiCl4+2H2O===TiO2↓+4HCl↑;
    (4)E装置中冷凝管的作用是冷凝回流,冷却水下进上出,与气流方向相反,即冷水从c口通入,下方的锥形瓶是收集装置,用来收集TiCl4;
    故答案为:冷凝并收集TiCl4;
    (5)F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置,所以F所盛装的物质是碱石灰;
    故答案为:碱石灰;
    (6) 由于反应TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO,生成了有毒性的CO气体,会污染环境,而实验装置没有设计处理,所以该实验设计的不足之处为没有对CO进行尾气处理;
    故答案为:没有对CO进行尾气处理。
    【点睛】物质的制备流程大致为:反应装置——除杂装置——检验装置——收集装置——尾气处理装置。最后一问为易错点,注意从反应原理出发可判断出无CO尾气处理装置。

    9.金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:
    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂)
    回答下列问题:
    (1)步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
    (2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
    (3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
    (4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map