辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期9月月考化学试卷

高三第一次月考化学试题

（总分110）

第Ⅰ卷（选择题：共69分）

相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56

Ba 137， Mn55

一、选择每个题只有一个答案（每题3分）

1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数               B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素                   D．15N的核外电子数与中子数相同

2、 下列有关化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式：O—C—O         B. 原子核内有10个中子的氧原子：O

C. F原子结构示意图：    D. N2的电子式：

3．化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是

A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶

B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数

C．液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

4.下列物质中，不属于电解质的是

A.蔗糖 B.H2SO4           C. NaOH        D.NaCl

5.下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水      ②酸碱中和反应       ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水    ⑤氢气在氯气中燃烧   ⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥            B. ②③④    C.   ①③⑤            D. ②⑤⑥

6、下列应用涉及氧化还原反应的是（     ）

A.人工固氮     B．  粗盐提纯     C．工业制氧       D．玻璃刻字

7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A、称取5.0 g左右的干海带——托盘天平

B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗

D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

8.下列物质中含有相同的化学键类型的是          

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH           B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2            D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

9．下列有关物质应用的说法正确的是

A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂

D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.18g H2O中含有的质子数为10NA

B. 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

C. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是

  A. 含Y的盐溶液一定呈酸性 

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W

  C. 原子半径：Y＞Z＞X

  D. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z

12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO       ②AlCl3  Al（OH）3      ③N2、NO   ④S、SO2

A.①②  B.②③  C.③④  D.①④

13．下列离子方程式书写正确的是                               

 A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-

B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

 D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

  14．下列说法正确的是（   ）

 A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

 B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺

     序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

 C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应

2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+

  B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- 

C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+

16.下列实验现象预测正确的是

　A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

  B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

  C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

  D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

17．若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2a＝b，

则下列推断正确的是  

A.2w1＝w2      B.2w2＝w1      C.w2＞2w1      D.w1＜w2＜2w1

18．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（     ）

  A．mol/L          B．（10b﹣5a）mol/L

  C．（2b﹣a）mol/L                D．

19．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原

2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那  

么，R元素被还原成的价态是

   A．－1            B．   ＋1         C． 0          D．＋2

20. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NH

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH＋OH－=NH3↑＋H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH物质的量之比为2：1：4

21、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体

    b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完

    全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体

    p g。则下列关系不正确的是

A．   B．   C．n=m+0.017Vc  D．n=p+×2

22.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol　　　　　B．0.16 mol             C．0.21 mol         D．0.14 mol

23.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

第Ⅱ卷（非选择题：共41分）

24. （8分）(1) 四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为___                     ____。

(2)单质Si是重要的无机非金属，其用途是                  （举一例）。

(3)配制100mL  1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：____ _                  。

(4)明矾的用途为____  _              。

(5)请用电子式表示MgCl2的形成过程为____ _                                         。

25．（13分）（I）．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)    △H1=a kJ／mol

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)       △H2=b kJ／mol

2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)            △H3=c kJ／mol

（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：                     。

（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为                                 。

（Ⅱ）、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式:                                  。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

(3)反应中硝酸体现了            、            性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为               。

26．（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

① 常温下碳与浓硫酸不反应；②                         。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                          。

（3）B中的现象是：                      ；C的作用是：                         。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的

质量分数为                                       （写化简后的表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

                                                              。

27．（11分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）BF2的结构式为____________。

（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。

（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

（5）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.

（6）上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量_________。

高三第一次月考化学试题答案

一、   选择题

24. （8分）

(1)分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液（2分）

(2)光电池或半导体或电子芯片（1分）

(3)向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1~2cm时改用胶头滴管，继续加入蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切为止。（2分）

(4)净水剂（1分）

(5)略（2分）

25．（13分）

（1）3分（2）2分

Ⅱ（1）（2分）

（2）1：4 （2分） （3）酸性（1分）  氧化性（1分） （4）0． 8mol（2分）

26．（9分）

（1） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）

（2） C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）

（3） 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）   除尽反应产物中的SO2气体（1分）

（4）（11m－3b）/11m （2分）

（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）

27．（11分）

（1）S=C=S  （2分）  （2）H2O（1分）

（3）MnO2+4H++2Cl−===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）   

（4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （2分）

（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）

（6）0.022mol  （2分）