辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三10月月考化学试题


瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127
一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）

1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；
B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；
答案选D。

2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物
A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ①②⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故①正确；
②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，Na2O2和硝酸反应生成硝酸钠、氧气和水，而Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；
③Na2CO3、Na2SO4是钠盐，而NaOH是碱，Na2O和Na2O2是氧化物，故③错误；
④Na2O和Na2O2属于金属氧化物、NaOH属于强碱、Na2CO3属于盐、Na2SO4属于盐，它们的水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4均为离子化合物，故⑤正确；
⑥Na2O和Na2O2属于氧化物，而NaOH、Na2CO3和Na2SO4均为含氧化合物，故⑥错误；分类标准正确的是①④⑤，故答案为B。

3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）
A. 12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和为0.2NA
D. 1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.12gNaHSO4的物质的量为：=0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，电离出的阳离子数目0.1NA，故A正确；
B.23.5g AgI的物质的量为：=0.1mol，由于AgI胶体为AgI的聚集体，则含有胶体粒子数目小于0.1NA，故B错误；
C.新制氯水中含有Cl2、Cl-、HClO和ClO-，则标准状况下，2.24LCl2(0.1mol)全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和小于0.2NA，故C错误；
D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下，所在反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，硫酸不能完全反应，所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA，故D错误；
故答案为A。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、Cl- 、NH4+
B. pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. 25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+
D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A.在强酸性溶液中，离子组H+、NO3-、Cl- 、NH4+能大量存在，且彼此间不发生离子反应，故A正确；
B.pH=12的溶液中HCO3-不能大量存在，故B错误；
C.SCN-与Fe3+在溶液中发生离子反应，生成配合离子，不能大量存在，且Fe3+极易水解，不可能大量存在于pH=7的溶液中，故C错误；
D.加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，而NH4+不能大量存在于碱性溶液中，AlO2-不能大量存在于酸性溶液中，故D错误；
故答案为A。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：①能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；②能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；③能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；④能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；⑤能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；②溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5.下列有关物质性质与应用相对应的是（ ）
A. Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供氧剂
B. SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2能与水或CO2反应生成氧气，常用作潜水艇的供氧剂，与Na2O2具有强氧化性无关，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，能被二氧化硫还原而褪色，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，高铁酸钾杀菌消毒体现高铁酸钾的氧化性，故C错误；
D．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，所以可以用铝槽车运输浓硝酸，故D正确；
故答案为D。

6.下列实验能达到预期目的的是
A. 蒸发溴水获取溴单质
B. 证明碳酸酸性强于硅酸
C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 除去氯气中的HCl杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
答案选B。

7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，第二个反应氧化还原反应，故A不符合题意；
B.将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸氧化为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，第二个反应为氧化反应，故B不符合题意；
C.将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和HNO3，第一个反应为氧化还原反应，故C不符合题意；
D.将生石灰投入饱和Na2CO3溶液，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，两个反应均不是氧化还原反应，故D符合题意。答案选D。
【点睛】本题考查的是氧化还原反应。需学生掌握氧化反应和还原反应的概念，有元素化合价升高的反应为氧化反应，有元素化合价降低的反应为还原反应。还需学生掌握常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化剂有O2、Cl2、浓H2SO4、浓稀HNO3、酸性KMnO4、H2O2等，常见的还原剂有Fe2+、SO2、I-、Fe、Cu等，具有氧化性的物质遇具有还原性的物质能发生氧化还原反应。据此解答。

8.下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离
B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化氮和二氧化氮的混合气体能溶于氢氧化钠溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠，所以不能实现目的，故A错误；
B．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；
C．食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误；
D．能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO32-，也可能是偏铝酸根离子，故D错误；
故答案为B。

9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．从示意图来看，HAP在反应前后没有变化，做催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确；
B．在过渡态的示意图中，可以发现甲醛分子中的两个C—H的H原子都与O相连，发生断裂，B项正确；
C．从示意图可以看出来，二氧化碳中的只有1个氧原子来自于氧气，另外1个氧原子为甲醛所有，C项错误；
D．根据历程示意图，甲醛和O2在HAP上生成了CO2和H2O，D项正确；
本题答案选C。

10.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D. 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．O元素由+1价降低到0价被还原，则氧气还原产物，故A错误；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故C正确；
D．由反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，生成2mol氧气转移8mol的电子，标准状况下，生成4.48L HF，物质的量为：0.2mol，转移0.8mol电子，但选项中未指明HF气体的状态，无法计算其物质的量，故D错误；
故答案为C。

11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2 molCl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
正确；Na2O2是碱性氧化物
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32－＋2H2O
正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将2 mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；
B．将Na2O2固体溶于水发生的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，体现Na2O2的强氧化性，但Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；
D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故D正确；
故答案为D。
【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

12.已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+
C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol
D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe时，铁离子恰好完全反应，则a≤1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，故A错误；
B．剩余固体为Cu或Cu、Fe，均与Fe3+反应，则溶液中一定不存在Fe3+，一定存在Fe2+，可能存在Cu2+，故B错误；
C．当1≤a＜2时，发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，铁离子为2mol、加入Fe为amol，由铁元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；
D．若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。

13.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
A．HClO为弱酸，不能完全电离；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气；
D．氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子。
【详解】A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，A项错误；
B. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑，B项正确；
C. 氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C项正确；
D. 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D项正确；
答案选A。
【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，如A选项是易错点，容易忽略次氯酸是弱电解质，而应该保留化学式。

14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
考点：物质的推断和性质。

15.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
【答案】D
【解析】
若A是一种两性氧化物，A是氧化铝，则B是氯化铝、C是偏铝酸钠，氯化铝溶液呈酸性，故A错误；若A单质铁，B是氯化铁、C是氯化亚铁，则反应①是铁与氯气反应生成氯化铁、反应②是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应③是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确； 若A是Na、B是NaCl、C是NaOH，工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，故C正确。若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A 溶液pH