辽宁铁岭市清河第二中学2020届高三12月月考化学试题

辽宁铁岭市清河第二中学2019-2020学年度高三12月化学测试题（word版有答案）试卷满分100分，考试时间90分钟。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  S:32  Fe:56  Cu:64  Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂2．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 3. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率(α)编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100 Ⅲ1绝热恒容10.500－下列说法正确的是A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C. 容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)4. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙是I2＋I－I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 K(T1)<K(T2)D. 图丁是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点5. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A. Ⅰ表示lg与pH的变化关系B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋)C. 1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D. pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O)6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离水和苯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOB. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO、SCN－B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NOD. ＝10－12的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色苯能与溴水发生加成反应B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强C室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClO11. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放12. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
A. ①②      B. ②③   C. ①②③  D. ①②③④13. 下列关于丙烯酸的说法不正确的是A. 与乙酸互为同系物    B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应   D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色14. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAB. 反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NAC. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA16. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. 电池工作时，负极区pH减小 C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共52分）17.（12分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。氢氧化物 Fe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.54.46.57.7沉淀完全的pH3.36.49.99.2(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。(4) “滤渣Ⅱ”的主要成分为________(填化学式)。(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因________。18.（14分）Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题：(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是     (填化学式)。(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是     (填写一种物质即可)。Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。 (3)根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是     (填“A”或“B”)。②NH3·H2O的电离常数为     。③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH)－c(NH3·H2O)＝        mol·L－1(用数字表示)。Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为            。19.（12分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　  ΔH＝a kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　     ΔH＝b kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式             。(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。    图1　　                         图2                           图3②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__         __。 (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。 20.（14分）某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。资料：ⅰ. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO4 2-、Cu2+与Cl-。ⅱ. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为                        。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是                     。（填字母序号）a.Cu能还原Fe3+ b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c. 白色沉淀中的Cu(Ⅰ)（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的（3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2: 由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是                         。（4）该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:步骤实验操作实验现象 Ⅰ向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 Ⅱ取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液有白色沉淀生成，且溶液出现红色Ⅲ振荡Ⅱ中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去①       步骤Ⅰ中反应的离子方程式为                   。②       根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是                                         。③       步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是           。④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：           。     参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1．C  2．D  3．A  4．A  5．B  6．D   7．A  8．C  9．D  10．B11．B  12．D  13．A  14．C  15．B  16．C二、非选择题（共52分）17.(12分)  (1)温度低于70 ℃，反应速率降低,温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快（2分）(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）(3) 3.3≤pH<4.4 （2分）(4) CuS （2分）(5) ①xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O（2分）② Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大（2分） 18．（14分）(1)Na2SO4（1分）(2)NaHCO3　NaClO或CH3COONa　（2分）(3)①A（1分）；　②1.8×10－5(或10－4.74)（2分）　③2×10－5－2×10－9（2分）(4) 100mL容量瓶、胶头滴管、（量筒）（2分）(5) 溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）；85%（2分） 19. （12分）(1) 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)  ΔH＝（2c－7a－3b）kJ·mol－1（2分）(2) ① 2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O （2分）；温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 （2分）②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）(3) ①2NO3-＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O （2分）   ② 0.08（2分） 20.（14分）（1）Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3（2分）（2）abc（2分）（3）CuCl、CuSCN（2分）（4）①2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl 生成（2分）③Cu2+氧化SCN-生成(SCN)2，(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。（或 Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）④2Cu2+ +4SCN- ==2CuSCN+(SCN)2，导致 SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，红色褪去（2分）