内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三11月月考化学试题



鄂尔多斯市一中2019—2020学年度第一学期第三次调研
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）。
1．我国垃圾分类尚处于初级阶段，目前我国各大城市垃圾分类如下图所示。下列可以置于第④个垃圾桶的是

① ② ③ ④
A．水果皮 B．残破瓷砖 C．牛奶包装纸盒 D．过期药品
2．下列物质可以和二氧化硅、小苏打、氮气、乙酸乙酯这四种物质归为一类的是
A．卤水 B．液氨 C．蛋白质溶液 D．碘酊
3．下列说法正确的是
A．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．化学电源可以将化学能完全转化为电能
D．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体
4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是[来源:学科网ZXXK]
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
5．下列说法不正确的是
A．冰醋酸和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
6．下列有关物质的用途，说法不正确的是
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
7．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2H+
C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32-
8．在硫酸铝溶液中可以大量共存的离子组为
A．K+、Na+、S2−、 B．、Mg2+、、Cl−
C．Na+、、ClO−、 D．K+、Ba2+、Cl−、
9．下列关于化学实验的表述正确的是
A．为除去KI固体中的少量I2单质，可将固体溶解后采取如图所示操作
B．为除去H2中混有的少量HCl，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．检验FeSO4溶液中是否有Fe2(SO4)3，可选用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液
D．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是过滤
10．α-Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H2(g)2H(g) ΔH1，②N2(g)2N(g) ΔH2，③N(g)+H(g)(NH)(g) ΔH3，④(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) ΔH4，⑤(NH2)(g)+H(g)NH3(g) ΔH5，总反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。下列说法正确的是
A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变
B．反应②和总反应均为放热反应
C．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 +2ΔH5=ΔH
D．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率
11．利托君是目前国内外治疗早产的药物，其结构简式为，4−羟基苯丙酮()是合成利托君的中间体，下列说法正确的是
A．利托君的分子式为C17 H20NO3
B．利托君分子中碳原子上的一溴代物有12种
C．4−羟基苯丙酮分子中最多有5个原子共线
D．1 mol利托君与溴水反应时，最多消耗4 mol Br2
12．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多
B．铁与稀硝酸反应时，n(Fe)∶n(HNO3)与反应后含铁物质的种类有如下图所示关系：

C．不能用加热稀FeCl3溶液的方法制备浓FeCl3溶液
D．用下图所示装置进行实验，一段时间后，X极附近颜色变深

13．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成众多烃类物质；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的；NY2与水反应可制备Y2X2。下列说法正确的是
A．原子半径：N>M>Z>Y>X
B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y；最高价氧化物的水化物碱性：N>M
D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物
14．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．20 g 20Ne中含有的中子数为10NA
B．0.1 mol 被氧化为时，转移的电子数为0.1NA
C．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA
D．2.3 g乙醇和4.6 g甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.9NA
15．下列关于电解质及其溶液的说法正确的是
A．氯碱工业中，当生成0.1 mol H2时，通过阳离子交换膜的离子数为0.1NA
B．向小苏打溶液中加入少量过氧化钠固体充分反应，溶液中离子数目改变，种类不变
C．向NaOH溶液持续通入CO2气体的过程中，始终有如下关系：
c(Na+)+c(H+) = c(OH−)+c()+c()
D．向含有0.1 mol FeI2的溶液中通入1.12 L(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−
16．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是
A．HClO4属于强酸，CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
B．该反应除生成CrO2(ClO4)2外，还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2
D．作氧化剂的HClO4与参加反应的CrCl3物质的量之比为3∶16
17．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C6Lix+Li1−xLaZrTaOLiLaZrTaO+C6。下列说法不正确的是

A．b极为正极，a极发生氧化反应
B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C．b极反应为：xLi++Li1−xLaZrTaO−xe−LiLaZrTaO
D．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g
18．实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是

A．A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：FeS+2H+Fe2++H2S↑
B．制备NaI涉及以下两个反应：3I2+6OH−5I−++3H2O、3H2S+3S↓+I−+3H2O
C．装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下
D．步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

X
Y
Z
W



19．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

20．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是

A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍
B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜
C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强
21．无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是
A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
22．13.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将固体溶于水，用pH试纸检验
无色溶液pH=9
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
产生气泡，CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C. 肯定含有HCO3-和Br- D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
23.在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是[来源:Zxxk.Com]
A. 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:[来源:Zxxk.Com]
B. H2O2 的电子式：
C. NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同
D. [Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3
24.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键
B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子
C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低
D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质
25．已知：AlO＋HCO＋H2OAl(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)＞c(AlO)＞c(OH−)
B
0.01
c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(AlO)
C
0.015
c(Na+)＞c(CO)＞c(OH−)＞c(HCO)
D
0.03
c(Na+)＋c(H+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH−)






二、非选择题（4小题，共50分）。
26．(14分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、6O℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。
③物质
CH3OH
HCOOH
ClO2
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃


请回答：
(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。
(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。
(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。
(4) 下列有关说法正确的是________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClOCl−＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O2I−＋S4O)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。

27．（10分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。

已知：①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3+2H2O2+MnO2+4OH−。
回答下列问题：
（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为 。[来源:学科网]
（2）向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为 （填化学式）。
（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是 。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有 （填标号）。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸
（4）“结晶”时，当 （填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤即可获得紫黑色KMnO4晶体。
（5）KMnO4在酸性条件下能够与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L−1 的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。则KMnO4样品的纯度为 %（保留1位小数）。
28．(12分)薄荷油中含有少量的α−非兰烃和β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：

已知：＋RCHO
＋CO2
2CH3COOH[来源:Zxxk.Com]
(1) 写出α−非兰烃中官能团名称________，β−非兰烃的结构简式________。
(2) 下列有关说法正确的是________。
A．α−非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种
B．C→D和E→F反应类型相同
C．聚合物H易溶于水
D．C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生
(3) 写出F→G的化学方程式________。
(4) 写出符合下列条件的A的同分异构体________。
①含有4个－CH3；②1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)________。
29．(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)
则上述反应的ΔH＝________kJ·mol−1。
(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min−1)。
催化剂
Ru
Rh
Ni[来源:Z,xx,k.Com]
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]
(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量[来源:学&科&网]
C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L−1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH−浓度随氨气通入变化的趋势图。
n/NH3
水电离出OH−浓度
0 0.5 1 1.5 2





(5) 电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：






①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。
[来源:学科网ZXXK]

化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13[来源:Z&xx&k.Com]
答案
C
B
A
C
C
B
C
B
D
C
D
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
B
D
C
D
A
D
C
A
D
C
C

二、 填空题

26．(14分)
(1)
冷凝回流甲醇兼导气(2分)

有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发(2分，答对1点给1分)
(2)
水浴加热(2分)
(3)
4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO42Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO44ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O(2分，写等号也给分)

产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解(2分)
(4)
AC(2分)
(5)
202.5(2分)
27.（10分）
（1）2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O（2分，缺条件或条件错误只得1分）
（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，每答对1个得1分，H2SiO3写作H4SiO4也可）
（3）调节溶液的pH，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分） a（1分）
（4）表面出现晶膜（1分，答作“出现较多晶体”等合理答案也可）
（5）90.3（2分）

28．(12分)
(1)
碳碳双键(2分)

(2分)
(2)
AD(2分)
(3)
CH2＝CHCOOH＋CH3OHCH2＝CHCOOCH3＋H2O(2分)
(4)
　　　
(2分，答对1～2个给1分，答对3个给2分)
(5)

(2分)
29．(14分)
(1)
6c－a－3b(2分)
(2)
①Fe(2分)

②P(2分)
(3)
BC(2分)
(4)
n/NH3
水电离出OH−浓度
0 0.5 1 1.5 2
(2分)
(5)
N2＋6e−＋6H+2NH3(2分)

超过一定电压以后，H+得电子变成H2，而且速率比氮气快
(2分，答对1点给1分)