吉林省重点高中2020届高三上学期月考（二） 化学 试卷

2019年省重点高中高三月考(二)

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)；常见金属及其应用、常见非金属及其应用(约70%)。

5.可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   Al27    S32   K39  Fe56

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是

A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

B.《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”

D.《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.SO2可用于漂白纸浆                 B.SiO2可用于制光导纤维

C.NaClO溶液可用于杀菌消毒          D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

3.下列实验装置正确的是

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂

B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气

D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层

6.下列有关物质的应用不合理的是

A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3

C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2

D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症

7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1 mol Na2O2中含阴离子数目为0.2NA

B.47.4 g明矾溶于水，生成Al(OH)3胶粒数为0.1NA

C.2.24 L Cl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NA

D.将1 mol H2O2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA

8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·Cu2SO3·2H2O)。下列说法错误的是

A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K       B.装置①中Na2SO3可换成铜屑

C.装置②加热时宜采用热水浴           D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

9.从有机含碘(含I2、ICl等)废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂

B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理

C“制Fe3I­8”时，每生成1 mol Fe3I­8转移8mol e－

D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.将Al片放入CuSO2溶液中：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu

B.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C.NaClO溶液中通入过量SO2：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－

D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

11.下列实验预测现象与实际相符的是

12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

13.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率       B.滤渣1的主要成分为SiO2

C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化           D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉

14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15.(8分)氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：

回答下列问题：

(1)装置②中盛放的药品为          ；装置④的作用是吸收氨气和          。

(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是                                      。

(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是                     。

(4)装置①中发生反应的化学方程式为                                         ；

装置③中发生反应的化学方程式为                                           。

16.(10分)叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：

(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为           。

(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为                                       。

(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                                                  。

(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。

①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为                                                              。

②则样品中NaN3的质量分数为                                  (列出计算表达式)。

17.(10分)用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：

回答下列问题：

(1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是                         。

(2)实验需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为            ；

配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及             和             。

(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为                                          。

(4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是                    。

(5)鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是                                     。

18.(10分)用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式：                                                            。

(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有         ，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为：3.76g、17.65g、101.4g]。

(3)“滤渣2”的主要成分为       (填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为        ；“滤液3”中可回收的产品为          (填化学式)。

19.(10分)某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：

已知：

I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X名称为           ，水从接口           (填“a”或“b”)进入。

(2)装置B的作用是           ；设计装置C的目的是                         。

(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为            。

(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是                         。

(5)探究草酸的性质：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸          (填“强”或“弱”)。

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为                                                             。

20.(10分)实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是                           。

(2)用H2O2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为                                 。

(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为                                                  。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是                                        。

(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为            。