河南省鲁山县第一高级中学2020届高三11月月考化学试卷

鲁山一高高三化学11月月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16  F:19  C:12  Na: 23  Mg:24  Al: 27  Cl:35.5  S:32  Fe:56

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是（   ）

A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体

B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同

C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

  A. 1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3NA  B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键

  C.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA     D.  0.1 mol．L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

3、下列实验操作或方法正确的是（    ）

  A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液

  B．配制100 mL l mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体

  C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

  D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

4、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

5、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1   CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3  4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5   下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.ΔH1>0，ΔH3<0    B.ΔH2>0，ΔH4>0    C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3      D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42－ 

②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2—，SO32—

③水电离的H+浓度C（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3－，NH4＋，S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4＋，Cl—，K+，SO42－ 

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3－，Na+，SO42－ 

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I—，Cl—，S2—

A．①②⑤       B．①③⑥　        C .②④⑤　    　            D．①②④

8、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

9、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(　　)

A． b的同分异构体只有d和p两种          B． b、d、p的二氯代物均只有三种

C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应     D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

10、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（   ）

 A． X的化学式为C10H10O6

B． X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C． 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4  mol、1 mol

D． X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

11、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（   ）

A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

12、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（   ）

A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E  子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含；  酸。下列说法正确的是（   ）

  A.单质的熔点：Z>X                        B.Z与Y、W均能形成离了化合物

  C．气态氢化物的沸点：X<Y<W              D.X、Z的氧化物均含非极性键

14、利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

15. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）

及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0     B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0     D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0

16．常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　)

A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

17、（共12分，每空2分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

18、（共12分，每空2分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL        B．20 mL        C．50 mL        D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4∙7H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。

19（共14分，每空2分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)    .SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)   △H1 = a kJ•mol-1；

② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；

③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)  △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。（用a、b、c表示）

(2). NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)  △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为_________________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

20、（共14分，每空2分）铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1） K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。

（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①       铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。

②       常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

参考答案

 1-5 ACDCC 6-10 CCBDD 11-16 DCBDBC

17（共12分，每空2分）    (1). 除去HNO3    (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2    (3). 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (4). E→D→B  (5). 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O    (6). 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性

18（共12分，每空2分）    (1).C    (2). 2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2O    (3). SiO2 和 MnO2    (4). 取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽    (5). 蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤       (6). 70%

19（共14分，每空2分） (1). （2a+2b+c）kJ•mol-1    (2). ①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大    20％   ②. 4    (3). A    (4).① <    ② 0.25

20、（共14分，每空2分） (1)铁    . N>C>Fe>K    (2). 3:4      (3). 分子    (4). ① 8        ②.